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作业标题:如何开展中考复习课 作业周期 : 2020-03-16 2020-06-12

发布范围:全员

作业要求:

内容:在中考复习课中,如何扩大知识点的覆盖面并提升课堂复习效率,是每位老师都应思考的问题,请根据自身教学实际,并结合在本次培训中的所得所想,谈谈你对开展中考复习课的想法及思路。


要求:

1. 字数要求:不少于500字。               


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4. 请在截止日期前完成,逾期不能提交。


发布者:管理员

如何开展中考复习课

提交者:学员汤镇坤    所属单位:福建省云霄竹港中学    提交时间: 2020-06-09 01:00:23    浏览数( 4 ) 【举报】

初中化学应用性试题的复习



所谓应用性试题,是用所学的知识解决日常生活和生产中的问题的一类试题。它是近几年中考的一种新兴题型,有取材广泛,信息量大,联系面广,综合性强等优点,能全面考查学生知识的掌握情况和综合运用的能力。本文对初中化学中常见的应用性试题举例加以分析。

一、环保应用题

这是用化学知识解释有关环境保护问题的一类试题。如:






如图,在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水,若每个工厂的废水里含有NaOH、HCl、MgCl2Na2CO3 四种物质中的一种。某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测发现:A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色;B处河水出现白色浑浊;D处河水有大量气泡产生;E处河水澄清,能使紫色的石蕊试液变蓝色;F处河水澄清,经测定pH为7。

1)试推断B工厂排放的废水中含的污染物是____。

2)F处河水中含有的溶质主要是____。

分析:D处产生大量的气泡,由题意可知,C、D两工厂排放的废水各含HCl和Na2CO3中的一种。它们反应后的产物是NaCl、CO2H2O。而A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色,说明A厂排放的废水一定含NaOH。而B处出现浑浊,说明B厂排放的废水含MgCl2,它们反应后的产物是Mg(OH)2NaCl。但E处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝,说明NaOH有多余。而F处河水澄清且pH=7,可知C、D两厂废水反应后HCl多余,且多余的HCl与NaOH恰好完全中和。反应后的产物是NaCl和H2O。由此可以推断F处河水中主要溶质是NaCl。

二、工业生产应用题

这是一类关于工业生产中利用有关原料制取物质的应用题。这类问题往往涉及的反应过程较为复杂,要求学生基础知识扎实并具有综合分析的能力。如:

某化工厂按如下步骤进行生产:

1)以煤为燃料,煅烧石灰石;

2)用饱和的Na2CO3溶液吸收第(1)步中产生的CO2生成NaHCO3

3)使第(1)步中得到的CaO与H2O反应;

4)再使澄清的石灰水跟Na2CO3溶液反应。

根据上述步骤可知,下列说法中正确的有        [  ]

A.该厂的原料是煤和石灰石

B.该厂最终的产物是烧碱和碳酸氢钠

C.该厂排放的废气不会造成大气污染

D.该厂生产过程涉及四种基本类型的化学反应

分析:由煤作燃料,会产生SO2CO、烟尘等污染物,因而C是错误的。由(1)、(2)两个步骤可知,该厂的原料是煤、石灰石和碳酸钠,否则不可能制得NaHCO3,故A也是错误的。高温加热石灰石的反应方程式是CaCO3 CaO+CO2↑,它是分解反应,CaO和H2O的反应是化合反应,反应方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。消石灰与Na2CO3的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,是复分解反应。上述四个过程没有出现置换反应,故D也是错误的。由(2)可知产物是NaHCO3,由(4)可知产物是CaCO3NaOH,而CaCO3可经过滤回收利用,因此该厂的最终产物是烧碱和碳酸氢钠。故正确答案为B。

三、生活应用题

这是一类与我们日常生活极为密切的化学问题,一般取材于日常生活,让学生运用所学的知识去解释其中的道理。如:

我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤:

则:(1)可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是____。

2)能消毒杀菌的步骤是_____。

分析:明矾溶于水后,能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,B中的沉淀物包括沉淀的悬浮物,经过沙滤后,除去泥沙和悬浮物。但水中有大量的细菌,通过D中的氯气加以杀菌,就可得到较为纯净的水。因此本题的正确答案为(1)A,(2)D。

四、药品分类贮藏应用题

这是一类根据化学药品的性质进行分类保存的问题,要求学生熟悉物质的性质。如:

某厂实验室有甲、乙两个药品橱,其中甲橱已存放有锌和铜,乙橱是空橱。现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜,应该分别把它们放入哪个橱中?其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品?

1)甲橱:锌、铜、_____,

乙橱:_____。

2)需密封保存的是:_____。

分析:不同化学药品的存放原则是药品间相互不能发生反应。甲橱已存放有锌和铜,不能再放浓硫酸和浓盐酸,应把它们放入乙橱。同理,碳酸钙、氧化铜、烧碱应放入甲橱。由于浓硫酸和烧碱具有强烈的吸水性,且烧碱易与空气中的CO2反应而变质,应密封保存。浓盐酸有强烈的挥发性,也应密封保存。

五、设计性应用题

这是根据要求设计出相应的方法和步骤的应用题。设计题没有固定的模式,而且要求在设计过程中一般不能混入其他杂质,否则会出现错误的解答,考查学生综合分析和设计的能力,难度较高。如:

怎样用实验证明氯酸钾中含有氯元素?试简述操作步骤。

分析:要鉴别氯元素,自然想到用AgNO3,看有无白色的AgCl沉淀生成。但KClO3溶于水后不能电离出Cl-离子,而是ClO3-离子,无法用AgNO3去鉴别。考虑到KClO3可加热分解生成KCl和O2,再将KCl溶于水,再与AgNO3反应,便可鉴别

 







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