铁的重要化合物

            蒋艳辉

三维目标

1、知识与技能：

①通过对铁的氧化物的学习，了解金属氧化物的一般性质、重要用途。通过对氢氧化铁、氢氧化亚铁性质的学习，了解氢氧化物的制备方法和一般性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性。 

②了解Fe³⁺的检验方法，理解Fe³⁺的氧化性、Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化，巩固提高氧化还原反应的认识。

2、过程与方法：

①通过以氧化铁与酸反应预测氧化亚铁、四氧化铁与酸反应，以氢氧化亚铁可被氧化成氢氧化铁预测Fe²⁺能被氧化成Fe³⁺，使学生学会运用已知物质的性质推测未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。

②通过运用分类、比较的方法学习铁的氧化物、氢氧化物、盐间的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。

3、情感态度与价值观：

通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，同时提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。

教学重难点

1、重点：铁的氧化物、氢氧化物和盐的性质， Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化。

2、难点：Fe²⁺和Fe³⁺的检验方法，Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化。

教具准备

多媒体 铁粉 铜片 FeO Fe₂O₃  Fe₃O₄  FeCl₂溶液 FeCl₃溶液 氯水 双氧水 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 KSCN溶液 试管 胶头滴管 钥匙。

教学过程

导入：铁在地壳中的含量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速发展，当今成为举世瞩目的钢铁大国。铁及其重要化合物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究铁的重要化合物的性质。

问题： 在你的头脑中有哪些铁的化合物？尽可能多地列举。     

二、铁的重要化合物

1、铁的氧化物   阅读课本P₅₉，多媒体呈现。

讲解：Fe₃O₄可以看成是FeO·Fe₂O₃的组合，与盐酸反应生成铁盐和亚铁盐。

推进：根据铁元素的价态，铁应该有哪些氢氧化物？

2、铁的氢氧化物  多媒体呈现。

问题：为什么产生的白色沉淀会迅速变灰绿色，最终变为红褐色？

思考：要使得到的白色Fe(OH)₂存在较长时间可采取哪些措施？

继续推进：Fe（OH）₂易被氧化生成Fe（OH）₃，那么Fe²⁺、 Fe³⁺之间有什么不同？Fe³⁺与Fe²⁺可以相互转化吗？（用氧化还原原理引导）

问题：设计实验方案实现 Fe³⁺与Fe²⁺怎样转变？（用氧化还原理论分析）

学生分组讨论，提出实验方案

                Fe²⁺                                            Fe³⁺

         （具有还原性）             （具有氧化性）

    我们提出的方案是否可行？首先我们要明确如何鉴别Fe³⁺与Fe^2+。。

3、铁盐和亚铁盐

[科学探究] Fe³⁺的检验

[分组实验]在两只试管中分别加入5mI FeCl₃和5mI FeCl₂，然后各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，记录现象

（1）Fe³⁺的检验  

[讲述]含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以我们可以利用这一反应检验Fe³⁺存在

（2）设计实验方案实现 Fe³⁺与Fe²⁺怎样转变

分组实验：（观察现象，得出结论）

①取约3ml FeCl₃ 溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。

②取约3ml FeCl₂ 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。

FeCl₃+Fe化学方程式                  氧化剂：     还原剂：     

    离子方程式：               

FeCl₂+Cl₂ 化学方程式                 氧化剂：     还原剂：     

     离子方程式：                

思考：实验室制备FeCl₂时为什么要加入铁粉?

结论：Fe³⁺离子具有氧化性，Fe²⁺离子具有还原性，两者在一定条件下可互相转化。

Fe²⁺                  Fe³⁺

讨论：亚铁盐和铁盐还有哪些化学性质？在生活中有什么用途呢？

    铁盐和铝盐一样具有净水作用。

 总结：“铁三角” 铁及其重要化合物之间的转化关系

课堂小结

本节课主要学习了铁的氧化物 氢氧化物以及铁盐和亚铁盐，要了解铁的氧化物的性质和用途，掌握Fe³⁺的检验方法，理解Fe³⁺的氧化性、Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化。

布置作业

教材63页     9.  10.  11.

板书设计

三．铁的重要化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

3、铁盐和亚铁盐

教学反思

本节内容放在一个课时有点匆忙，这就需要我们在课前多做功课，事先准备好所需教具，如多媒体 实验用品等。另外本节课的实验比较多，现象也很有趣，教学中注意引导学生思考，不能让学生只看热闹。此外，还可以由Fe³⁺与Fe²⁺ 的检验及鉴别，总结一下已经学过的常见金属离子的检验。