发布者：蒋重凯 所属单位：惠州市惠城区小金口中学社区 发布时间：2017-12-27 浏览数( -) 【举报】
第二章 第三节 氧化还原反应（第1课时）教学设计
一、 教学目标
1、 知识与技能
（1） 学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
（2） 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
（3） 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
2、 过程与方法
（1） 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
（2） 培养学生思考及分析、解决问题的能力。
3、 情感态度与价值观
（1） 通过创设问题情境，引导学生积极思维，激发学生的求知欲望。
二、 教学重点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
三、 教学难点
理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移
四、 教学工具
多媒体
六、教学过程设计及分析：
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教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
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[提问式导入] 根据反应物、生成物的类别及种类可以将化学反应分为哪四种基本反应类型？
[投影]将给出的10个化学反应类型进行分类 由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。这节课我们就来学习一种新的分类标准。
请同学们标出下面两个化学方程式中元素的化合价 CH4+O2==CO2+2H2O（点燃） CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O
[巡视并指导学生标出元素的化合价]
[针对学生回答点评，并指出]化学反应可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。
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置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
发现问题：有的反应不属于四种基本反应类型的任何一种
标出各元素化合价
发现问题：反应中有的元素化合价发生了变化，有的没有变化。
理解并与自己发现的规律做对比。
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从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。
设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。为认识氧化还原特征打下基础。
学生动手写过程中，教师可以发现学生的知识基础的差异，在教学中因材施教。
对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。
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教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
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[讨论]请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。
【练兵】给出10个化学反应方程式，让学生根据反应前后元素化合价是否有升降变化进行分类 [继续提问]为什么反应中会有化合价的变化呢？
[投影分析] 2Na + Cl2 == 2NaCl 从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有一个电子，氯原子的最外层上有7个电子。当纳与氯气反应时，钠原子失去一个电子，带一个单位正电荷，成为钠离子，氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷，成为氯离子，有了电子的转移导致化合价变化 H2 + Cl2 == 2HCl中H2电子对偏离，化合价升高，被氧化；Cl2 电子对偏向，化合价降低，被还原，电子对的偏移导致化合价的变化。 【投影】 氧化还原反应：有电子得失（或电子对偏移），元素有化合价变化的化学反应 氧化还原反应的本质是电子的转移 氧化还原反应的特征是化合价变化
让学生根据所学知识从反应物生成物的类别和种类以及是否有电子转移、化合价升降这两个分类标准分别对化学反应进行分类
[例证分析]Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 中有化合价的变化，Fe失去电子，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，得到的产物是氧化产物。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，氧化反应：物质失电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应。 氧化产物：失电子，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。 得出第一条主线：失电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物 作还原剂
Fe+CuSO4== FeSO4+Cu中铜离子得到电子，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，得到的产物是还原产物。 氧化剂: 得到电子（或电子对偏向）的物质还原反应：物质得电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应。还原产物：得电子，化合价降低，发生还原反应，得到的产物是还原产物。得出第二条主线：得电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物→作氧化剂
模仿上述反应，试分析如下反应 3CO+Fe2O3==3CO2+2Fe （高温）
第一条主线：失电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物→作还原剂 第二条主线：得电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物→作氧化剂 再次练习： 加热 H2 +CuO == H2O +Cu 加热 2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑
小结
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小组讨论，总结出定义
让学生起来回答问题
学生思考
从本质上理解化合价发生变化的原因 讨论得出结论
标化合价，按照两条主线写出相关内容。
两个同学上讲台书写，其他同学在草稿本上练习
学生回答
让学生小结本节课的知识点 |
既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。
知识及时应用，及时反馈。
让学生由表及里的理解氧化还原反应
联系旧知识，总结巩固
让学生学与致用，及时巩固学习的知识
多次重复两条主线，并给学生做练习得以巩固。
从学生回答的情况看看上课效果，并从中作好引导作用。
反复强调本节课的概念，让学生牢记于心 |
板书设计
氧化还原反应
一、 定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应
二、 特征：元素化合价升降
三、 判断反应是否为氧化还原反应的依据：反应中是否有元素的化合价发生升降
四、 实质：电子的转移（得失或偏移）
五、 规律：高、失、氧、低、得、还
两条主线：
失电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物→作还原剂
得电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物→作氧化剂
