教学设计方案

题目

强弱电解质

年级学科

高一化学

课型

信息技术与

学科整合课

授课教师

曾丽红

工作单位

惠州市第八中学

教学目标

强弱电解质的概念和判断，电离方程式的书写。准确理解强弱电解质与溶液导电性的关系！通过对相同浓度的一系列电解质溶液的导电性实验和对相同浓度的醋酸和盐酸的PH值的测定，学习比较、测定、分析问题的科学方法

教学重难点

关键

强弱电解质的概念和理解，弱电解质电离方程式的书写！

教学方法

实验演示法、讨论法、讲授法和练习法

运用的

信息技术工具

硬件：多媒体投影仪

软件：PPT演示稿

教学设计思路

通过在相同温度、相同浓度下，不同电解质溶液的导电性实验，引出问题，并进行讨论分析然后得出电解质溶液的导电能力不同。然后再通过测定醋酸、盐酸、氢氧化钠和氨水的PH计算出各种电解质溶液中自由离子的大概浓度，讨论分析得出：电解质溶液的导电能力与单位体积中离子数目及离子的电荷有关，从而理解强弱电解质的概念，能根据电解质在水中是否完全电离来判断强弱电解质。理解导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。电解质的强弱不是导电性决定的而是由物质的内部结构决定的。理解通过导电性的强弱来比较电解质的强弱则需控制相同的条件。通过强弱电解质的书写，加深理解电解质和弱电解质的概念，并为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。

教学过程

设计意图

时间安排

引入新课：不同电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？

探究一：相同条件下，不同电解质在水溶液中的导电能力。

提出问题：相同浓度，相同体积的不同电解质导电能力为什么不同？

探究二、测定20ml, 0.1mol/L的醋酸盐酸，氢氧化钠和氨水的PH。

组织学生讨论为什么相同浓度、相同体积的不同电解质溶液为什么自由离子浓度不同。

是否所有的电解质在水溶液中全部电离成离子呢？

归纳小结出：强弱电解质的概念，以及强弱电解质的判断。

练习交流：写出下列物质的电离方程式：碳酸氢钠、碳酸、氢氧化镁、氢氧化钡、硫酸

归纳小结：强电解质全部电离。弱电解质部分电离，弱电解质的电离方程式用可逆符号。多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。

引起学生的注意，同时用实验来说明，引起学生的注意和思考

得出结论：相同浓度，相同体积的不同电解质导电能力不同。

根据资料和结果计算出每种溶液自由离子浓度不同。

使学生充分理解出强弱电解质的概念

强弱电解质的知识应用，识记六大强酸，四大强碱。

练习弱电解质电离方程式的书写，为下节写离子方程式奠定基础。

一课时

板书设计

一、强电解质和弱电解质

1、概念：

强电解质在水溶液里能完全电离的电解质称为强电解质。（包括强酸、强碱和绝大多数的盐等）

弱电解质：在水中只部分电离的电解质成为弱电解质。（包括弱酸、弱碱，水等）

2、弱电解质的电离方程式书写，电离方程式中的“====”要用“⇋”代替，表示弱电解质只能部分电离。

CH3COOH ⇋  CH3COO-  +  H+

多元弱酸分步电离