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一、教学设计思路： 酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。” 二、教案 反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。 课题1常见的酸和碱（第2课时） 教学目标 ①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 ②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 ③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。 重点和难点酸的化学性质。 教学过程 活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质 讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析 练：1.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。 2.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。 (1)你可观察到什么现象？ (2)分析产生上述现象的原因。 (3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？ 报与提：课堂当堂完成并交流完善 活动二：认识酸的三点化学性质 探究一：写出盐酸、硫酸、 硝酸电离方程式，找出其共同点 探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式 探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得 交流：归纳酸有哪些化学性质 小结：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； ②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。 练： 1．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________ _____________________________的物质，常用的指示剂有______________和______________________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。 2．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。 3．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。 报与提：课堂当堂完成并交流完善 课堂小测： 1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是() A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 ＋C．酸在水溶液中都能解离出H D．酸是由多种元素组成的 2．下列物质的性质属于物理性质的是() A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性 3．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上() A．醋酸 B．稀盐酸 C．硼酸 D．3%~5%的NaHCO3溶液