作业标题:教学设计及反思 作业周期 : 2020-06-10 — 2020-08-25
发布范围:全员
作业要求: 结合本次培训所学,根据自己的教育教学实践活动,提交一篇质量较高的优质课教学设计及反思。 提交要求: 1.字数要求:不少于300字。 2.内容必须原创,如出现雷同,视为无效,成绩为“0”分。 3.为防止编辑时间过长掉线,请先在word文档中编辑好,将内容复制到答题框提交。 4.请在截止日期前完成,逾期不能提交。
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提交者:学员董世英 所属单位:长乐区高级中学 提交时间: 2020-08-24 11:20:42 浏览数( 0 ) 【举报】
铝的氧化物和氢氧化物
长乐高级中学 董世英
一、设计思路
“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计方案是根据教学设计的基本原理,按照新课改的理念和高中化学课程标准制定的。以介绍西南旱情和明矾的净水作用导课,解释净水的原因是因为生成了Al(OH)3胶体,进而介绍Al(OH)3的性质,采用实验探究的方法结合教师引导学生归纳出制备Al(OH)3的方法,具体思路是:规定学生利用手上现有的原料,以小组合作的方式实验,记录实验现象,并且讨论分析实验现象,最后交流得出结论。最后教师引导得出Al(OH)3的两性;通过复习上一次课的内容,对比Al(OH)3的性质,通过实验验证得出Al2O3的两性,以展示图片的方式介绍Al2O3的物理性质及在生产生活中的应用,最后小结归纳出“铝四角”。
二、学习任务分析
1、《学科教学指导意见》和《课程标准》对本课的要求。
《课程标准》的要求:根据生产生活中的应用实例或通过实验探究,了解铝的重要化合物的主要性质。
《学科教学指导意见》的基本要求:
(1)了解氧化铝、氢氧化铝的性质。
(2)以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
发展要求:了解铝及其重要化合物之间的转换关系。
2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用
(1)本课内容的组成成分
本课主要介绍Al2O3和 Al(OH)3的化学性质及应用,同时以此为例引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念;
(2)在模块学习中的地位和作用
本课选自苏教版《化学1》专题3“从矿物到基础材料”第一单元第二课时。在初中科学知识体系中已经有过酸性氧化物和碱性氧化物的相关知识及酸、碱的概念,本节课对Al2O3 、Al(OH)3化学性质和两性氧化物及两性氢氧化物概念的介绍,是对学生原有的物质分类知识体系的一个完善。
同时,本节课两性化合物的学习,为学生学习《化学2》元素周期律从金属性到非金属性过渡的学习,打下铺垫。
教学重点:Al2O3 和Al(OH)3的两性
教学难点:Al2O3 和Al(OH)3的两性,铝的重要化合物之间的转换关系
三、学习者分析
1、分析学生已有的认知水平和能力基础
在初中化学的学习中,学生已经学习过酸性氧化物,碱性氧化物及酸碱的相关知识,能够初步对常见的物质进行分类。通过上一节课“从铝土矿中提取铝”的学习,学生对于铝的化合物有了浅显的认识,同时作为高一的学生,思维活跃,具备一定的实验动手能力和一定的探究学习能力。
2、分析学生学习本课可能遇到的问题
(1)两性氧化物和两性氢氧化物对于学生来说是一个较新的概念,学生在与已有知识进行整合的过程中可能会遇到困难。
(2)对于Al(OH)3 分别于弱碱、强碱反应的区别,学生可能一时无法掌握。
(3)高一的学生对于化学知识的了解不够,可能一时难以理清铝的重要化合物的转换关系。
四、教学目标
1、知识与既能
(1)知道氧化铝和氢氧化铝的化学性质。
(2)知道两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
(3)能够书写Al2O3 和Al(OH)3与酸碱反应的化学方程式。
(4)知道Al(OH)3的制备方法。
(5)能够说出Al2O3 和Al(OH)3在生产生活中的常见应用。
2、过程与方法
(1)通过实验设计及对实验现象的观察,抓住两性化合物既能与酸反应又能与碱反应的关键点,巩固实验操作技能,培养实验观察能力。
(2)通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备和验证Al2O3的两性,学会合作学习的方法。
3、情感态度与价值观
(1)通过对良性化合物的学习,体会知识体系是不断完善的一个过程。
(2)通过明矾净水作用的学习和对西南旱情的介绍,感悟化学在生活中的巨大作用,将化学与生活紧密联系,提升节约用水意识,培养化学学习兴趣。
(3)课堂中通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备和验证Al2O3的两性,体验同伴学习的乐趣。
五、教学准备
PPT、多媒体设备
实验准备:AlCl3溶液、NaOH溶液、NH3·H2O溶液、Al2O3固体、HCl溶液、试管、胶头滴管
六、教学过程
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
【关注西南旱情,导入新课】 [PPT呈现]我国西南旱情图片 [材料显示] 据统计,截至4月8日,全国耕地受旱面积1.21亿亩(多年同期均值1.04亿亩),其中作物受旱9780万亩(重旱2862万亩、干枯1671万亩),待播耕地缺水缺墒2280万亩;有2595万人、1844万头大牲畜因旱饮水困难。 [讲解]面对如此严峻的旱情,看着那些龟裂的黄土地,枯干的河床,无不让人痛心,我们知道水是生命的摇 篮,没有水就没有生命,那么在无法找到干净水源的情况下,我们就需要动用我们的智慧,想办法利用手上浑浊的水得到干净可利用的水,那么在这里,一种小小的化学试剂起了大大的作用,它就是明矾 | 观看图片,思考,感触西南旱情 | 通过西南旱情导入新课,以旱情图片和介绍提升学生节约用水的环保意识。 |
[PPT呈现]明矾图片 [讲解]从图片中,我们可以看到明矾是无色透明的晶体,化学式为KAl(SO4)2·12H2O。明矾易溶于水,它在水中完全电离,请一位同学上来书写KAl(SO4)2在水中完全电离的电离方程式 | 思考,回忆电离方程式的书写。 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- | 帮助学生回忆电离方程式的书写,了解明矾在水中的电离情况。 |
[讲解]当我们将明矾投入水中时,发生如上电离,其中起净水作用的是Al3+它和水反应生成Al(OH)3胶体。 [副板书] Al3++3H2O= Al(OH)3+3H+ [讲解]生成的Al(OH)3胶体具有一定的吸附性,可吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水的作用。 | 思考,理解 | 介绍明矾净水的原因 |
【过渡,提出问题】Al(OH)3的作用很大,那我们实验室有哪些方法可以制备它呢? 【实验探究,制备Al(OH)3】 [讲解]同学们现在手上有AlCl3溶液、NaOH溶液、NH3·H2O溶液,请利用手上现有的原料,设计方案,制备Al(OH)3 | 思考,理解 设计方案 开始实验 记录现象 交流讨论 得出结果 | 引导学生进行 Al(OH)3的制备实验,得到直观的实验现象,并进行 |
[提出问题]实验现象出现的原因,用化学方程式表示? 请同学们四人小组进行实验 | 分析。 | |
【整理归纳】 [讲解]方法一、往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时,有沉淀产生 [板书] AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl [讲解]继续滴加,沉淀消失 [板书] Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O [讲解]有些同学往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时,没有沉淀产生,那么可能原因是NaOH过量了。 [板书] AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl [讲解]以前的学习我们知道Al(OH)3也可以与酸反应 Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O [设疑]那么这种既跟酸反应又跟碱反应的物质是酸还是碱呢? [解疑]它不是酸也不是碱,我们把这种既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物 [习题巩固] |
思考,跟着老师的思路,系统的整理归纳
思考 笔记 听讲
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对实验进行小结,理清思路,帮助学生理解记忆
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[讲解]方法二、往AlCl3溶液中滴加NH3·H2O溶液,有沉淀产生 [板书] AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3 NH4Cl [讲解]继续滴加,沉淀不溶解 | ||
[过渡]在上一节课中,我们讲解从铝土矿中提取铝的流程中采用向NaAlO2中通入CO2 酸化得到Al(OH)3,这里通入的CO2是过量的,说明了什么呢? [讲解]那么我们又得到了一种新的制取Al(OH)3的方法 | 思考、回忆 回答:NaAlO2中通入CO2
回答:Al(OH)3不会和过量的CO2反应
| 通过回忆上一节课的知识,得出另一种制备Al(OH)3 的方法。 |
[板书] AlO2—+ CO2 + H2O=Al(OH)3+HCO3- [提问]我们这里酸化用的试剂能不能是盐酸,请写出往溶液中逐滴加入盐酸的化学方程式,请一位同学上来板演。 [讲解]当我们以NaAlO2为原料时,应该通入CO2来制备,而不是强酸 | 书写方程式: NaAlO2+HCl+ H2O = Al(OH)3↓+ NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O | 让学生通过反应方程式的书写得出用NaAlO2为原料时,应该通入CO2制备的结论 |
[归纳总结]实验室制备Al(OH)3的方法: a、以AlCl3为原料: AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3 NH4Cl b、以NaAlO2为原料: AlO2—+ CO2 + H2O=Al(OH)3+HCO3- 【回归生活,介绍应用】 介绍Al(OH)3在生产生活中的应用 PPT展示图片 [过渡设疑]Al2O3也像Al(OH)3一样具有两性。书写化学方程式。
| 思考
设计方案,动手实验 两支试管中装有等量的Al2O3固体,分别与盐酸和NaOH反 应,现象是固体均溶解。 书写化学方程式: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=2 AlCl3+3H2O 笔记 | 提出问题,将话题从氢氧化铝过渡到氧化铝 从实验中 得出结论,Al2O3也是具有两性的。巩固两性的概念。 |
[讲解]我们将这种既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物
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【回归生活,介绍应用】 介绍Al2O3的物理性质以及在生产生活中的应用 PPT展示图片 | 听讲 笔记 | 介绍Al2O3在生产生活中的应用,回归生活, |
【小结】Al2O3、 Al(OH)3 、AlCl3 、NaAlO2之间的转换关系,形成“铝四角”的关系网络 |
七、板书设计
铝的氧化物和氢氧化物
一、Al(OH)3
1、物理性质:白色固体难溶于水
2、化学性质:
a、与酸反应:Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
b、与碱反应:Al(OH)3+ OH—=AlO2—+2H2O
3、制备:
a、以AlCl3为原料:
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3 NH4Cl
b、以NaAlO2为原料:
AlO2—+ CO2 + H2O=Al(OH)3+HCO3-
4、两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物
H++ AlO2+H2O= Al(OH)3=Al3++3OH-
酸式电离 碱式电离
八、形成性练习
1、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸 D.氨水
2、属于无色透明,且在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
C. Na+、H+、SO42—、AlO2-、 D.Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
教学反思
本课教学设计首先根据新课程倡导的“从生活走进化学,从化学走向社会”化学教学理念,从我国西南旱情图片等实例出发,创设真实的教学情境,以激发学生的学习兴趣,同时又注意指导学生运用新获得的知识,认识“从铝土矿到铝合金”过程中的有关变化,这样可以使学生在获取和深化新知识的基础上,提升他们的化学价值观。
由于科学探究是化学课程改革的突破口,为此,本课教学设计注意将实验作为科学探究的重要手段,选择与教学相适应的实验资源加以利用。如从实验室制备氢氧化铝出发,使学生意识到试剂定量控制的意义,既突出教学重点,又突破教学难点,加深学生对氢氧化铝的两性的认识。这样可以使学生在探究的过程中获取新知识的同时,理解科学实验的意义,从而强化自身的实验观。
铝的氧化物和氢氧化物分别属于两性氧化物和两性氢氧化物,两性氧化物和两性氢氧化物在高中化学中属于相对特殊的物质类别,它们也有着相对特殊的性质和制备方法。对它们特殊类别和特殊性质的认识有利于改善学生的分类观和转化观。
评语时间 :2020-08-24 12:56:10