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                         第三节 盐类的水解

第一课时

商水一高    郭留红

教学目的：

    1.使学生理解盐类水解的实质，能判断盐溶液的酸碱性。

    2.培养学生实验技能和分析问题的能力。

教学重点：盐类水解的本质。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发，实验，讨论，讲解。

教学准备：玻璃棒、表面皿、pH试纸、CH₃COONa溶液、 Na₂CO₃溶液、NH₄Cl溶液、Al₂ (SO₄)₃ 溶液、 NaCl溶液、KNO₃溶液。

     多媒体课件，电脑。

 ●板书设计

第三节  盐类的水解

一、盐类水解的原理

CH₃COONa====CH₃COO^－+Na⁺

 +

    H₂O         H⁺      +OH^－

 CH₃COOH

即CH₃COO^－+H₂O       CH₃COOH+OH^－

   1、定义：溶液中盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电离出的H⁺和OH^－结合，生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

   2、实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

   3、结果：破坏了溶液中H⁺和OH^－的等量关系，使溶液显酸性或显碱性。

   4、条件：必须溶于水；必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。

   5、规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。

具体内容见附件