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温度导入 → 阅读表格得出结论 → 练习强化 → 归纳总结 → 教学评价。

（导入）当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系？

（探究）课本P₂₉表格，并分析得出结论。

（结论）①温度不变时，K为常数，K═48.74；②常数K与反应的起始浓度大小无关；③常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。

〖板书〗一、化学平衡常数：在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂（以其化学计量数为幂）之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。

1.表达式：反应mA（g）+ nB（g）    pC（g）+ qD（g）

K═

2. K有单位，并因表达式的不同而不同，但通常不写单位，即代入表达式计算时物质的浓度不带单位。

3. K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。温度改变时，K值随之改变，但其增大还是减小取决于平衡移动的方向，正向移动K值增大。

4.反应物或生成物中有固体或纯液体时，由于其浓度可看作“1”而不代入。

5.化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。

同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

例如：N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)的平衡常数为K₁，

1/2N₂(g)+3/2H₂(g)      NH₃(g)的平衡常数为K₂，

NH₃(g)     1/2N₂(g)+3/2H₂(g)的平衡常数为K₃；

K₁═K₂²    K₂ ═ 1/K₃

（练习）写出下列反应的平衡常数的表达式

①PCl₅(g)     PCl₃(g)+Cl₂(g)    ②2HI(g)      H₂(g)+I₂(g)

③CaCO₃(s)     CaO(s)+CO₂(g)  ④Fe₃O₄(s)+4H₂(g)     3Fe(s)+4H₂O(g)

（阅读）P₂₉ 了解化学平衡常数的意义。

〖板书〗二、化学平衡常数的意义

1.平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（反应的限度）

K值越大，表示反应进行的越完全，反应物转化率越大；

K值越小，表示反应进行的越不完全，反应物转化率越小；

2.利用K可判断反应的热效应

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

（过渡）利用平衡常数可以进行浓度、含量、反应物转化率等计算。

〖板书〗三、有关平衡常数的计算

〖例题1、2〗见课本例1和例2。

（教学评价）

1．已知450 ℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为（ B ）

A．50　　　　　　　　 B．0.02

C．100   D．无法确定

2．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，知CO和H₂O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝2.60，试判断，

（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？

（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H₂O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

答案：（1）不平衡，反应向正方向进行  （2）61.7% （3）86.5%

3．（2019·许昌一诊）温度为T₁时，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入0.6 mol的NO₂，达平衡时c(O₂)＝0.2 mol·L^－1，仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)　ΔH＞0。实验测得：v_正＝v(NO₂)_消耗＝k_正c²(NO₂)，v_逆＝v(NO)_消耗＝2v(O₂)_消耗＝k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，仅受温度影响。请回答：

（1）T₁温度时， K＝________，k逆(k正)＝________；

（2）当温度改变为T₂时，若k_正＝k_逆，则T₁________T₂（填“＞”或“＜”），其理由是________________________________________。

解析：(1)由反应：

　　　　   　2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)　ΔH>0

起始(mol·L^－1)　0.6　　　　0　　　　0

转化(mol·L^－1)  2x        2x        x

平衡时(mol·L^－1)  0.6－2x  2x        x

温度为T₁时，由题可知，x＝0.2，K＝()()()c2NO2(c2NO·cO2)＝0.22(0.42×0.2)＝0.8。

平衡时v_正＝v_逆，即k_正c²(NO₂)＝k_逆c²(NO)·c(O₂)，知K＝k逆(k正)＝0.8。

(2)当k_正＝k_逆时K′＝1＞K，说明平衡右移，又因正反应为吸热，故T₂＞T₁。

答案：(1)0.8　0.8

(2)＜　k_正＝k_逆时，K＝k逆(k正)＝1＞0.8，又因该反应为吸热反应，升高温度，右移，K增大，故T₁＜T₂。