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第三节   化学键  

一 教材分析：

     本节是必修二第一章 物质结构   元素周期律  第三节   化学键  内容，主要讲述了离子键、共价键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，

在高考中占也占有相当的分值。

二 教学目标：

1、知识与技能：

（1）掌握离子键、共价键的概念，共价键的分类。

（2）掌握化学健的概念。

（3）掌握离子键、共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。

2、过程与方法：

（1）通过对离子键、共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3、情感、态度与价值观：

（1）培养学生用对立统一规律认识问题。

（2）培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三  教学重点：

1.离子键、共价键的概念

2.离子化合物、共价化合物的概念

难点：用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。

四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

六 课前准备：

1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。

3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结教学过程

[新课导入]

师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?原子与原子间靠什么作用形成分子或物质呢？这就是我们这两节要学习的内容。这些微粒间存在的作用力我们化学上叫化学键。

板书：第三节  化学键

师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。

板书：一、离子键

[推进新课]

师：要知道什么是离子键，还须从钠在氯气中燃烧的例子说明。

演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。通过实验总结实验现象。

板书 2Na+Cl₂====2NａCｌ

师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?

[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。

师：上述过程我们可以形象地表示如下：

①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；他们最外层都没有处于8电子稳定结构。

②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；

③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。

板书  使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

像氯化钠那样含离子键的化合物我们叫离子化合物，活泼金属与活泼的非金属化合时会形成离子化合物，

板书含离子键的化合物叫离子化合物

师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。

板书：二、电子式

讲述：我们知道，元素化学性质很大程度上有最外层电子数决定，所以，我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子，这样表示的式子化学上叫电子式。

板书：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子化学上叫电子式。

师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。

阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：Na⁺      Mg^2＋

师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，

要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。

师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。

学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：

过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?

活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。

 [课堂小结]

本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。

[布置作业]

1．判断下列哪些化合物中有离子键，哪些是离子化合物。

KI  HBr  Na₂SO₄  NH₄Cl  H₂CO₃

2．请用电子式表示下列离子化合物的形成过程

KI  Na₂S  MgO  BaCl₂

板书设计

一、离子键                   （第1课时）

使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。

二、离子化合物

含离子键的化合物叫离子化合物

三、电子式

在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的注意：

1.离子须标明电荷；

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

3.阴离子要用方括号括起来；

4.不能把“→”写成“====”；

5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

八、板书设计

第三节  化学键

                 （第1课时）

一、离子键               

使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。

2Na+Cl₂====2NaCl

二、电子式

1.离子须标明电荷；

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

3.阴离子要用方括号括起来；

4.不能把“→”写成“====”；

5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。