当前位置 :项目首页 > 研修作业 > 正文

第三节化学反应的速率和限度

                            第1课时

                       太康县第二高级中学    李潇涵

教学目标：

1、 通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念,表达方式及其简单计算。

2、理解影响化学反应速率的因素。

   3、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

重点难点：化学反应的概念和相关计算。影响化学反应速率的因素及规律。

教学过程：

【情景导入、展示目标】

教师首先提问：  这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应、镁条燃烧、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁、食物腐败、塑料老化 。

 你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？

（在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？

请举说明。

    【观察反应快慢的方法】

①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。）

教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，化学反应速率的概念。

【板书】第三节 化学反应速率和限度

【展示图片】这些反应的发生所经历的时间一样吗？（炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶洞形成）

【学生回答】炸药爆炸是瞬间完成的，牛奶变质所用的时间是几个小时，而金属锈蚀则要更长一点的时间，溶洞形成则要几百年甚至几千年、上万年不等。

【板书】

一、化学反应速率

1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、 表达式：  

4、常用单位   mol/(L.min)或mol/(L.s)

5、化学反应速率的简单计算

例1、   在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应：

4NH₃(g)+5O₂(g)         4NO(g)+6H₂O(g)，30s后，NO的物质的量增加了0.4mol，则此反应的平均速率v(O₂)、v(NO)、v(H₂O) 、v(NH₃)分别为多少？ 

解：              4NH₃(g)+5O₂(g)          4NO(g)+6H₂O(g)

       转化量（mol）0.4     0.5             0.4     0.6

v(O₂)=△C(O₂)/△t  = 0.5 mol /(5L.30s)。

例2、在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入2mol的N₂与6mol氢气,一定条件下发生反应。5min后,测得容器内生成的氨气为0.8mol氨气，则此反应的平均速率v(N₂)、v(H₂) 、v(NH₃)分别为多少？ 

5、注意事项：

(1)同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。

(2)在同一反应中不同物质的反应速率之比一定等于化学方程式中相应的系数之比。

(3)c表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质。

(4)化学反应速率均用正值来表示,且表示的是平均速率而不是瞬时速率。

【过渡】化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？

【引导学生思考】：①在相同条件下，铝和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？

②酸奶为什么要保存在电冰箱里？

【板书】：二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物本身的性质（很难改变）。

【讲述】：不同反应间的反应速率主要是由物质的本性决定的，如在相同条件下，铝和镁同与水反应，是镁与水反应快。因为镁的金属性比铝强。物质的本性我们没办法改变，我们想通过外界条件的改变来改变化学反应的速率。哪些外界条件会改变反应速率呢？

【学生讨论：影响化学反应速率的外界因素。

【教师总结】：影响化学反应速率的外因。

【板书】：

2、外因：温度、浓度、催化剂、固体的表面积等。

【过渡】：化学是一门以实验为基础的科学，下面我们就通过实验探究的方法来探究浓度和催化剂对化学反应速率的影响。那么怎样来验证我们的猜想呢？

【引导】：下面同学们根据我们已有的试剂和仪器，分别设计探究性实验，探究浓度和催化剂对化学反应速率是如何影响的，完成探究学案。

【学生活动】：分小组讨论，分组汇报，教师补充，完成探究实验。

【学生活动】：组织学生汇报观察到的现象和分析的结论，总结并点评实验过程中的操作失误。

【小结】：学生总结，教师板书。

【板书】：①c增大，②v增大；③催化剂；一般加快；

【教师】：在现代化学中，催化剂是一种关键而神奇的物质，它能极大的加快反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；科学家们在个个领域探索适宜的催化剂以期在某些方面有新的突破。催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，因此，催化剂的研究和应用将是21世纪化学的一个极具魅力和应用前景的重大课题。

【板书设计】

一、化学反应速率

1.定义：

2.公式：v=Δc／Δt

3.单位:mol/(L·min)  mol/(L·s) 或mol/(L·h)

4.有关简单计算

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物本身的性质（很难改变）。

2、外因：温度、浓度、催化剂、固体的表面积等。

①c增大，v增大；②催化剂一般加快；