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提交者：赵翠芳   提交时间：2020-10-29   16:03:55  浏览数：0   评论数：0【举报】

第二节第一课时《铁及其铁的化合物》

教学目的
1、了解铁及其化合物的主要物理性质
2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况
3、了解氧化铁与酸反应的情况
4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解
5、了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化

教学重点：

铁及其化合物的主要化学性质

教学难点：Fe3+和Fe2+之间的相互转化

教学方法：启发、实验。对比、归纳、总结等

教学过程

【基础知识】
一、金属铁
1.物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。
2.化学性质：

①与非金属反应：Fe + Cl2  Fe+ S   在纯O2中燃烧
    2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 (点燃)        
　  Fe + S == FeS (加热)

3Fe+2O2==Fe3O4(点燃)

　②与水蒸气反应： 
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ (点燃)
　　③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应：
 Fe+2HCl == FeCl2 + H2
　　常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
   ④与盐反应：古代湿法炼铜

Fe+ CuSO4  =FeSO4  +Cu
二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
              FeO           Fe2O3           Fe3O4
    颜色     黑色粉末     红棕色粉末      黑色晶体

俗称                     铁红              磁性氧化铁

与HCl 不作要求

用途 略 红色油漆和涂料 略
三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁
    Fe(OH)2 Fe(OH)3
    颜色变化 白色 → 灰绿色 → 红褐色
   化学性质

①转化

4Fe(OH)2（白色）+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(红褐色)
      ②与盐酸 反应
      Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
　　四、盐
    (1)Fe2+和Fe3+相互转化：
    FeCl2溶液跟Cl2反应：
    2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
　　FeCl3溶液中加入铁粉：
    2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
　　(2)Fe2+和Fe3+鉴别
     Fe2+   Fe3+
   水溶液颜色
    浅绿色   棕黄色
    加入NaOH 白色→灰绿色→红褐色 红褐色

 FeCl2+ + 2NaOH- == Fe(OH)2( 白色)

4Fe(OH)2( 白色)+ O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3(红褐色)

　　先加入KSCN 无现象 血红色
    后通入Cl2
    2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3

Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(血红色溶液）
　　归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。

(1) Fe→Fe2+ 需要较弱的氧化剂，如Cu2+(CuSO4)、H+(稀H2SO4、盐酸) 、S等。

Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2) Fe2+---Fe在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属，如Mg、Al、Zn等，可以将Fe2+还原成Fe。

Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+

注意：K、Ca、Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在，所以不能作为还原剂来完成Fe2+→Fe的转化。

(3) Fe---Fe3+ 需要强的氧化剂。如O2、Cl2、Br2、HNO3(浓、稀)、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)溶液等。

2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl3

2Fe+3Br2=（点燃）2FeBr3

注意：Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

(4)Fe3+---Fe常发生在金属的热还原反应中。如高温下用CO还原铁矿石中的铁。

Fe2O3+2Al＝(高温)2Fe+ Al2O3

Fe2O3+3CO＝(高温)2Fe+3CO2

(5) Fe2+----Fe3+需要强的氧化剂。如O2、Cl2、Br2、HNO3(浓、稀)、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)溶液等。

Fe2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe3+：

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色)。

②2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br-

③在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe2+氧化：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3(亚铁盐溶液在空气中容易变质，绿矾露置于空气中)

④3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑

⑤5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+

(6)Fe3+---Fe2+ 需要较强的还原剂。如Fe、Zn、H2S(S2-)等，Cu虽不是强的还原剂，但因Fe3+具有较强的氧化性，可被Cu还原成Fe2+。

①Fe3+还能被金属铁还原：

2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。

②在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路。

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　【典型例题】
1. (2007年水平测试)常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是( B)
     A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(C )
    A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2
3. (2007年水平测试)某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在(B )
     A.NO3- 　 B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是(B )
     A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入铜粉
5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( D)
     A.Fe2O3　　　　　　　 B.FeCl3　　　　　　　　 C.Fe2(SO4)3 　　 D.FeO
6.能正确表示下列化学变化的离子方程式是(B )
    A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
    B.金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
    C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
    D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O