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授课

时间

主备人

教学

目标

知识与技能

1．掌握乙醇的结构式、性质和用途。

2．掌握羟基的特性。

3．培养学生观察分析能力和归纳推理能力。

过程与方法

具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐渐形成独立思考的能力，善于与人合作，培养团队精神。

情感、态度与价值观

1．乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物的因果关系。

2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体问题具体分析的思想观念。

教学重点

1．乙醇的结构特点

2．掌握乙醇的主要化学性质

教学难点

理解乙醇的结构特征及化学性质

教学设计

环节

教师活动

学生活动

设计意图

回顾与思考

必修二曾经学习了乙醇的性质，则下列有关乙醇叙述正确的是（C　　）

A．具有酸的通性         B．不能在空气中燃烧

C．能够和Na反应生成氢气  D．能够和NaOH溶液反应

回顾、思考、讨论、代表回答

通过对已学知识的回顾，培养学生温故旧知的习惯和学习新知的兴趣，激发学生求知欲。

导入新课

【点击观看酒驾危险视频】

【思考】乙醇有哪些性质？如何检验驾驶员饮酒了？

观看、聆听

通过介绍，引入主题，使学生了解本节的学习目标。

自主学习

【阅读教材P_48~52，完成自主学习】

一、乙醇的组成和结构

       乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为________，结构简式__________________，分子中含有2种类型的氢原子。

二、乙醇的性质和用途

1．物理性质

      乙醇是________色、有___________的________体，密度比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以__________互溶。

2．化学性质

（1）取代反应

2CH₃CH₂OH＋2Na―→________

C₂H₅OH＋HBr ________

2C₂H₅OH    ________

（2）氧化反应

C₂H₅OH＋3O₂ _______

2CH₃CH₂OH＋O₂ ________

（3）消去反应

CH₃CH₂OH________

3．用途

     用作燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；用于医疗消毒，乙醇溶液的体积分数是________

4．工业用酒精约含乙醇________(质量分数)，含乙醇________(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。

（1）乙醇的密度随浓度的增加而减小(与氨水类似)。

（2）在工业酒精中加入________，然后_____________便得到无水乙醇，可用________________来检验是否含水。

思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。

通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。

拓展延伸

一、乙醇的消去反应实验

【视频观看或演示乙醇的消去反应实验】

1．实验装置：

2．实验步骤：

    ①将浓硫酸与乙醇按体积比3：1混合，即将15mL浓硫酸缓缓加入到盛5mL   95%乙醇的烧杯中，再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸

    ②加热混合溶液，迅速升温到170℃，将气体通入KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液中，观察。

3．实验现象

   KMnO₄酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

4．实验结论

    乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃，发生了消去反应，生成乙烯。

5．注意事项

    ①浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，为保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，浓硫酸和无水酒精的体积比以3:1为宜。

    ②将浓硫酸与无水酒精混合时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌无水酒精和浓硫酸的混合物。

③由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时暴沸。

④温度计要置于混合溶液的中央位置，测量反应物的温度，量程在200～300℃之间为宜。

⑤加热混合物时要迅速升高温度并稳定在170℃左右，温度在140℃时主要产物是乙醚。

⑥氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质。

二、乙醇的结构与性质的关系

醇的化学性质主要由羟基官能团决定，C—O键和O—H键容易断裂，这是由于在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O—H键和C—O键容易断裂。如图所示，乙醇分子中有五种不同的共价键，在发生不同反应时断裂的化学键不同。

1．与金属钠反应断裂d键，化学方程式为

2CH₃CH₂OH＋2Na―→2CH₃CH₂ONa＋H₂↑。

2．乙醇在发生消去反应时断裂a、c键，化学方程式为

CH₃—CH₂OH   CH₂=CH₂↑＋H₂O。

3．乙醇在催化氧化生成乙醛时断裂b、d键，化学方程式为

4．乙醇在发生酯化反应时断裂d键，化学方程式为

    CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

5．乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时，断裂c键。化学方程式为

        C₂H₅—OH＋HBrC₂H₅—Br＋H2O。

6．乙醇分子间脱水成醚时，断裂d键或c键。化学方程式为：   2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O。

【科学探究】

利用重铬酸钾酸性溶液测酒驾

【视频观看乙醇与重铬酸钾溶液反应】

现象：溶液变成绿色。

氧化过程：

根据课堂内容进行知识的提升。

通过对乙醇结构与化学性质原理的拓展，把零散的认识升华到系统认识。

例题分析

1．为了检验无水乙醇中是否含水的试剂是(C　　)

A．金属钠　　　　　 B．溴水

C．无水硫酸铜粉末     D．浓硫酸

2．下列关于乙醇物理性质的叙述，错误的是(　C　)

A．乙醇易挥发

B．是无色透明，具有特殊香味的液体

C．密度比水小，沸点比水高

D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘

3．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答：

（1）实验步骤：①_________________；

②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；③__________；

实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

（2）能够说明乙烯具有还原性的现象是________；装置甲的作用是___________。

若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：___________。

4．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是(　C　)

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

D．在银催化下和O₂作用时，键①和③断裂

5．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片最终质量增加的是(　C　)

A．硝酸        B．无水乙醇

C．石灰水    D．盐酸

例题分析、分组讨论，集中评讲

通过针对性例题训练，巩固对乙醇的组成、结构和性质的认识

课堂总结

乙醇化学性质小结：

根据课本内容以及所学内容进行知识的总结、归纳

通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。

习题巩固

1．乙醇可以发生以下化学反应，在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是(　BC　)

A．乙醇跟金属钠反应

B．乙醇跟氢卤酸的作用

C．乙醇跟浓硫酸反应制乙醚

D．乙醇的燃烧反应

2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( B　　)

A．乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O

B．0．1mol乙醇与足量钠反应生成0．05mol氢气

C．乙醇能溶于水

D．乙醇能脱水

3．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是(　AD　)

A．在相同情况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同

B．在相同情况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同

C．用乙醇作燃料不会导致温室效应

D．用乙醇作燃料可以有效地减少汽车尾气污染

巩固训练

通过针对性练习，及时反馈课堂教学效果，巩固乙醇组成、结构和性质的理论知识，提升分析问题解决问题的能力。

结束新课

本节课我们要掌握的重点就是认识乙醇的组成、结构和性质。课后请完成作业、整理教学案，并预习第二节有机化合物的结构特点。

聆听、思考

提醒学生结合作业整理所学知识，预习新课。

板书设计

第一节  醇  酚（第一课时）

【自主学习】

一、乙醇的组成和结构

二、乙醇的性质和用途

1．物理性质

2．化学性质

（1）取代反应

（2）氧化反应

（3）消去反应

3．用途

【拓展延伸】

一、乙醇的消去反应实验

二、乙醇的结构与性质的关系

作业设计

1．完成教材P₅₅习题2

2．完成补充作业

3．整理教学案