作业标题：【第二次校本研修成果】要求 作业周期 : 2020-10-09 — 2020-12-15
发布范围：全员
作业要求： 结合网络研修与校本实践，提交一份本学科如何解决某节 “教学重难点”相应的校本研修成果。于11月10日之前提交至平台。
发布者：项目管理员
提交者:学员张水苗 所属单位:扶沟县第二高级中学 提交时间: 2020-12-03 17:28:22 浏览数( 0 ) 【举报】
《水的电离》教学案例
【教学目标】
1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系
2、知道加酸加碱对水的电离平衡的影响
3、初步学会有关水的离子积的简单计算
【重点难点】
水的离子积常数与温度的关系；有关水的离子积的简单计算
【教学方法】
小组合作探究法、讲授法、归纳法
【教学过程】
【温故知新】对于一份溶液来说，我们往往会只关注溶质，比如氢氧化钠溶液中的氢氧化钠有什么性质？能发生哪些反应？实际上对于一份稀溶液来说，溶剂才是最大量的物质，溶剂有什么性质呢？
【新课导入】我们都知道水属于弱电解质，如何设计一个实验证明水是弱电解质？（提示：溶液的导电性试验）
（指出学生实验设计的缺陷，给出科学的实验装置图）
【探究实验】用灵敏电流计测定纯水的导电性
现象1：灵敏电流计的指针摆动（有电流产生）
结论1：H2O
H+ + OH―
现象2：灯泡不亮（产生的电流太小）
结论2：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
实验证明，常温下，55.6×107个水分子才有1个电离，
即25℃时，水中C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L
【课内探究一】水的离子积常数Kw
①写出水的电离平衡常数表达式K电离（第5组）
②K电离与Kw什么关系？写出表达式（第9组）
③影响Kw的因素是什么？它是如何影响的？观察表格，得出结论（第2组）
温度（℃） | 25 | 55 | 80 | 100 |
Kw （mol2·L-2） | 1.0×10-14 | 7.3×10-14 | 2.5×10-13 | 5.5×10-13 |
（学生分组讨论，小组代表展示，教师小结）
H2O H+ + OH―
K电离= C(H+)•C(OH－)/ C(H2O) K电离•C(H2O) = C(H+)•C(OH－)
Kw= C(H+)•C(OH－)
Kw只与温度有关，温度升高，Kw变大
常温下（25℃），Kw= C(H+)•C(OH－) =10-14
【课内探究二】水的离子平衡的影响因素
根据平衡的移动原理，水的电离平衡受哪些因素的影响？如何影响的？
H2O H+ + OH―（吸热）
（小组合作，小组代表口头展示下列表格内容，抢答）
条件 | 移动方向 | 电离程度 | C(H+) | C(OH－) | C(H+)、C(OH－)相对大小 | Kw |
加热 | 右 | 增大 | 增大 | 增大 | C(H+)=C(OH－) | 增大 |
加HCl
| 左 | 减小 | 增大 | 减小 | C(H+)>C(OH－) | 不变 |
加NaOH
| 左 | 减小 | 减小 | 减小 | C(H+)<C(OH－) | 不变 |
【练习】——判断正误
1.任何水溶液中都有H+和OH－。（ ）
2.在水中加酸会抑制水的电离。 （ ）
3.有含H+的水溶液一定是酸；含OH－的水溶液一定是碱. （ ）
4.对纯水加热，C(H+)增大，呈酸性。 （ ）
5.在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变（ ）
【链接高考】向醋酸溶液中加水稀释，所有离子的浓度均降低吗？为什么？
【注意】
① Kw只与温度有关，而与加酸加碱无关。
②任何水溶液中，H+和OH－总是同时存在，且满足Kw= C(H+)•C(OH－) =10-14（25℃）
【课内探究三】Kw的简单计算
【典型例题】常温下，浓度为0.1mol/L的稀盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？
【讨论】①0.1mol/L的稀盐酸中， H+、OH－分别由谁电离提供？
②由水电离的H+、OH－有什么关系？
解析：酸溶液中，Kw= C(H+)HCl•C(OH－)水（忽略水电离的H+）
则C(H+)水=C(OH－)水 = Kw/ C(H+)HCl =10-14/0.1mol/L =10-13mol/L
【巩固练习】常温下，浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH－)是多少？
【本节小结+板书设计】
一、水的电离
1、水的电离与水的离子积Kw
H2O H+ + OH―
常温下（25℃），任何稀的水溶液均满足：Kw= C(H+)•C(OH－) =10-14
2、水的电离平衡的影响因素：①温度②加酸加碱
3、Kw的简单计算
【作业布置】
学案“课后巩固”部分
【教学反思】
学习目标，学法指导，重点难点：三维目标明确，学法指导具体，重难点把握的较好，始终贯彻问题教学的模式，启发诱导学生层层深入完成主题。整个课堂流程连贯，过渡自然，问题启发学生恰如其分，激发了学生的自主探究能力。学生课堂生成不少新问题，真的很不错。
课堂设计上上一节已经学习了“弱电解质的电离”，水是一种弱电解质，水的电离平衡的知识与弱电解质平衡知识密切相关，尤其是弱电解质的电离平衡的影响因素和电离常数等知识及其学习方法，可直接用来指导对水的电离与溶液酸碱性的学习。本节教学中利用PPt课件模型动画实验验证水中有自由移动的离子，先建立水的电离平衡，写出其相应的平衡常数表达式，再通过分析水的浓度在电离过程的变化极其微小，故c(H2O)可看作一个常数，从而形成水的离子积的概念。利用“弱电解质平衡的影响因素”探究水的离子积的影响因素，从而可以进行简单的计算。
本节教学中采用了“问题——引导”式教学方法。课堂教学设计了新课程理念上，运用问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生熟练掌握温度、酸、碱、盐、活泼金属对水的电离平衡的影响；以讨论归纳的方式巩固和加深学生对平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。整个教学过程流畅，课堂气氛好，能充分体现新课标精神，学生的课堂参与度大。
不足之处：时间把握不太好，原本计划学生自己小节本节课内容，并板书到黑板上，由于讨论时生成问题太多，没能实现该愿望，有些遗憾。对于讨论发言的同学我启发得过多，应该充分放开学生，相信学生，发掘学生潜能。
从教学实际中我体会到，教学要精心设计，多方面准备，根据学生实际灵活实施，才会真正落实教学的有效性。今后我将以有效课堂教学设计为突破口，不断提高课堂教学的有效性。
