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元素周期律第二节（第1课时），三维目标知识与技能：1、初步掌握原子核外电子的排布2、初步掌握元素周期表的发展历程3、了解元素周期表的编排规则。过程与方法：1、引导学生自主学习，认识元素周期表。2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。探究原子核外电子的排布规律。3、情感与价值观：通过学习化学培养勇于创新不断探索的精神。教学重点难点：1、原子核外电子的排布和规律。2、元素周期表的编排规律。3、元素在元素周期表中的位置。教学内容：1、核外电子排布的一般规律

(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依

次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

(2)原子核外各电子层最多容纳       个电子。

(3)原于最外层电子数目不能超过      个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

(4)次外层电子数目不能超过     个(K层为次外层时不能超过2个)，

倒数第三层电子数目不能超过       个。   w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 

【说明】以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外

层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子。

2、书写下列微粒结构示意图：He、Na、S^2-、Ca、K⁺

【自主学习】

1. 开天辟地——原子的诞生

（1）原子的诞生

现在大爆炸理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次 ，大爆炸后约两小时

诞生了大量的           （约占宇宙总数的           ），少量的          （约为氢原子数的          ）以及极少量的      。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的          反应合成其他元素。

（2）宇宙的组成与各元素的含量

地球上的元素绝大多数是         ，         （包括          ）仅22种，其中        是宇宙中最丰富的元素，它和        约占宇宙原子总数的99.7%以上。

2. 能层和能级

（1）根据多电子原子核外电子的能量不同，将核外电子分成不同的能层。离核越近的能层具有的能量越低。能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数分别为：

（2）、在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，将它们分成不同的能级，能层与能级的关系就类似楼层与楼梯的阶级。能级的符号和相应能级所能容纳的最多电子数分别为：

（3）能量关系：在同一个原子中，离核越近，n越小的能层能量      。同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f…..的次序              。

练习：比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低

（1）1s,3d              (2) 3s,3p,3d                 (3)2p,3p,4p           

【学与问】阅读P₄-P₅,回答下列问题：

 a.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？

 b.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？

 c.英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？

练习：1.下列能级中轨道数为5的是（  ）

A.s能级           B.p能级         C.d能级         D.f能级

2.以下能级符号正确的是（   ）

A. 6s            B.2d            C.3f             D.7p

3. 构造原理

   能层排布有一定的局限性，有很多问题解决不了，例如钾原子核外电子

是               ；而不是              。         

（1）概念：随着原子           的递增，绝大多数元素的原子核外电子排

布遵循以下排布规律，我们称为构造原理。

图1   存在着能级交错。

即电子所排的能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、   、4p、5s、    、5p、6s   、     、6p、7s…

原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。