弱电解质的电离平衡

教学目标

1.      了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

2.      联想比较（类比推理）建立电离平衡

3.      通过学习电离平衡，体会化学平衡的原理和应用

教学重难点：电离平衡的建立及影响因素

教学过程

【教师活动】回顾强弱电解质溶液中的微粒存在形式。提出问题：如何证明弱电解质的电离存在电离平衡？如果存在有什么特征？

【学生活动】存在电离平衡，满足“逆、等、定、动、变”。

【教师活动】引导学生思考如何证明电离存在平衡状态（提示：条件改变，平衡发生移动），架构微观到宏观的转变。

【学生活动】讨论:从氢离子浓度变化出发，提出可测PH值、与活泼金属反应等方法。

【师生活动】实验方法设计（控制变量法）

（1）    测定pH值随温度的变化，证实醋酸在温度的影响下发生电离；

（2）    取相同pH值的盐酸和醋酸，测定稀释后pH值的变化趋势，进而分析得出各微粒的变化。

（3）    取相同pH值的盐酸和醋酸与活泼金属镁反应，观察速率变化

（4）    在醋酸中加入醋酸钠，测定pH的变化

通过以上四个实验，证明电离确实存在平衡状态。引出电离平衡的概念。

【教师活动】根据醋酸浓度电离变化图，引出定量计算的重要性。引导学生分析表3-3.

【师生活动】根据表3-3，得出电离平衡常数概念以及电离度概念，且知道他们的影响因素。

【师生活动】设计不同影响因素，探究溶液中各微粒的变化。

教学反思：该部分内容较难，在激发学生思考方面存在一定的难度。学生具有畏难情绪，容易放弃。

课程设计时不间断调动学生思考，以能够达到的高度激发学生的学习兴趣，不至于轻言放弃。