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氧化还原反应在高中学习中的重要性

氧化还原反应是中学化学学习中重要的内容之一,贯穿整个高中化学学习的全过程。

在高中化学中要学习许多重要的元素及其化合物知识、凡涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应不仅是学生学习的一个难点,也是教师教学的难点。

追溯学习历史，九年级介绍氧化反应、还原反应。高一学习氧化还原反应，从得失氧 化合价变化 电子转移方面先介绍，后来陌生方程式的配平，再后来电化学是氧化还原反应原理的具体应用。

守恒律。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，并且氧化剂得到的电子总数一定和还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。同时，氧化还原反应属于化学反应的范畴之内，因此必须满足化学反应前后元素种类、原子个数不变的定律，即质量守恒。另外，对于有离子存在的氧化还原反应还应当遵守反应前后电荷守恒。

价态律。每种元素都有几种不同的价态，当该元素处于最高价态时，化合价无法再次升高，表现为无法再失去电子，只能得到电子因此最高价态的元素只具有氧化性不具有还原性。同理，处于最低价态的元素只具有还原性不具有氧化性。例如+3价的Fe，+5价的N，+6价的S均处于该元素的最高价态，因此这些元素只具有氧化性。而-2价的S，-1价的Cl，0价的金属单质处于元素的最低价态，因此这些元素只具有还原性。当元素处于中间价态时，既可以表现出氧化性同时也能够表现出还原性。例如+2价的Fe，+4价的S，+1价的Cl。

优先律。不同的氧化剂和还原剂有着不同的氧化还原性能，对于同一种氧化剂来说，它总是优先和还原性强的还原剂发生反应。例如Cl2通入到含Br-和I-的溶液中，由于还原性I-＞Br-，则Cl2优先和I-发生反应。同理，对于同一种还原剂来说，它总是优先和氧化性强的氧化剂发生反应。这即是氧化还原反应的优先律。