发布者：黄文庆 所属单位：龙川县实验中学社区 发布时间：2017-03-31 浏览数( -)
【课 题】中和滴定
【教学目标】01．理解中和滴定原理 02．掌握中和滴定操作
【重点难点】01．中和滴定原理 02．中和滴定操作
【教学过程】
一、中和滴定的原理分析：
01. 实例：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/L HCl溶液。
02．分析：（通过计算绘制酸碱滴定曲线）
⑴滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0
⑵从滴定开始到化学计量点之前：
盐酸过量，c(H+)＝c(HCl)·[V(HCl)－V(NaOH)]/[V(HCl)+V(NaOH)]，
其中，V(HCl)、V(NaOH)分别表示HCl溶液的总体积和加入的NaOH溶液的总体积。
当滴入NaOH溶液 19.96mL时（比化学计量点NaOH溶液少1滴）：
c(H+)
＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)＝1.000×10-4mol/L
pH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0
⑶化学计量点时：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L，pH=7.0。
⑷化学计量点后：
NaOH过量，c(OH-)＝c(NaOH)·[V(NaOH)－V(HCl)]/[V(HCl)+V(NaOH)]，
当滴入NaOH溶液20.04mL时（比化学计量点NaOH溶液多1滴）：
c(OH-)
＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)＝1.000×10-4mol/L
pOH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0，pH=14.0－4.0＝10.0。
⑸突变范围：pH在4－10之间，表示这种突变的图示如下（虚线表示0.1000mol/L HCl滴定20.00mL、0.1000mol/LNaOH溶液时的突变）。
⑹指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。
⑺注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；
用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/L HCl溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；
用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/L HCl溶液（红线）：甲基红。
⑻小结：酸碱滴定曲线以滴加酸液or碱液的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点；另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积，从而解决了中和滴定的两大难题。
二、中和滴定的操作分析：
01．操作程序：
⑴洗涤；⑵检漏；⑶润洗；⑷装液并固定；⑸调节起始读数；⑹取待测液；
⑺加指示剂；⑻滴定至终点后读末读数；⑼重复滴定操作；⑽数据处理。
02．误差分析：
⑴强滴强误差分析原理：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小。
⑵误差分析训练：
①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 （偏大）
②滴定前仰视，滴定后俯视 （偏小）
③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 （偏大）
④盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，取用待测液后气泡消失 （偏小）
⑤滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出 （偏小）
⑥盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 （偏小）
⑦快速滴定后立即读数 （偏大）
⑧滴定管的尖嘴部分有一滴标准液未滴下 （偏大）
⑨用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品 （偏大）
⑩用含Na2CO3的NaOH配制标准液滴定盐酸 （偏大）
三、例题解析：
01．用0.1154 mol/L的盐酸滴定某烧碱溶液的实验数据，求得c(NaOH)＝ 0.1233mol/L。
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实验编号 |
待测NaOH溶液体积/mL |
标准盐酸体积/mL |
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1 |
25.00 |
26.72 |
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2 |
25.00 |
26.70 |
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3 |
25.00 |
28.50 |
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4 |
25.00 |
26.71 |
02．用双指示剂法测定试样中含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质的含量。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为 NaCl或NaHCO3时，酚酞由粉红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定。当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗 V2mL盐酸。
⑴试根据下表给出的V1、V2数据范围，判断原混合物的成分（填化学式）。
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V1＝0、V2≠0 |
V1≠0、V2＝0 |
V1＝V2≠0 |
V2＞V1＞0 |
V1＞V2＞0 |
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NaHCO3 |
NaOH |
Na2CO3 |
Na2CO3、NaHCO3 |
NaOH、Na2CO3 |
⑵若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL.求试样的成分其试样中各成分的质量分数。
NaOH和Na2CO3；ω(Na2CO3)＝22.08%；ω(NaOH)＝50.00%
03．维生素C又名抗坏血酸（分子式为C6H8O6），具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下：
①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。
②精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。
③加入1mL淀粉溶液后，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
据此回答下列问题：
⑴为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
⑵计算样品中维生素C的质量分数。
煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率；92.40%。