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       从实验学化学--化学实验基本方法

一、干燥剂的选择

    干燥剂的选择:选用干燥剂的基本原则就是所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。
    中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：
①酸性干燥剂：

• 浓硫酸（氧化性酸）
• P₂O₅（酸性白色粉末）
• 硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

②碱性干燥剂：

• 碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）
• CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）
• 固体NaOH

③中性干燥剂：

• 无水CaCl₂(白色多孔固体)
• Al₂O₃(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)
• CuSO₄(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

• ①酸性气体：CO₂、Cl₂、H₂S、NO₂、HCl、SO₂等
• ②碱性气体：NH₃
• ③中性气体：N2、O₂、H₂、CH₄等

　　 一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：

• ①不能用浓硫酸干燥H₂S、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应,如 H₂S+H₂SO₄=2H₂O+SO₂+S↓
• ②不能用无水硫酸铜干燥H₂S气体，二者会反应      CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓
• ③不能用无水硫酸铜干燥NH₃,二者可发生反应生成络合物     CuSO₄+NH₃=[Cu(NH₃)₄]SO₄
• ④不能用无水CaCl₂干燥NH₃，二者会发生反应生成一些加合物      
  　　　 CaCl₂+4NH₃=CaCl₂·4NH₃    CaCl₂+8NH₃=CaCl₂·8NH₃   

二、易变质试剂及其保存

　　这类化学试剂常常因为保管或使用不当而变质。其中有些因易挥发而变质并污染空气；有些易吸收水分而潮解或水解而变质；有些因易与空气中的氧气、二氧化碳或其他杂质作用而变质；有些会因光照或环境温度较高而变质。这类试剂应注意根据其特性妥为保管与使用。在中学化学实验室，常见的有以下几种：

• 易挥发的试剂

    特性：易挥发。

    实例：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。

    保管与取用的注意事项：要严密盖紧瓶盖，保存在阴凉通风处，取用后要立即盖紧瓶盖。

• 易潮解或易水解的试剂

    特性：易吸收环境中的水分（水蒸气）而潮解或水解。

    实例：氯化钙、氯化锌、氯化钴、氯化亚锡、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硝酸钠、硫化钠、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、无水氯化铝等。

    保管及使用的注意事项：严密盖紧瓶盖并刷石蜡密封，保存在阴凉干燥处，启封取用后要及时重新盖紧封好。

• 见光或环境温度高时易分解变质的试剂

    特性：受光照或环境温度高时易分解或变质。

    实例：硝酸银、浓双氧水、碘化钾、溴化钾、氯化亚汞、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物质（如H₂S溶液、亚铁盐、金属的较低价盐类等）、在光照下易被还原的物质（如高锰酸盐、铬酸盐、三氧化铬等）。

   保管与使用的注意事项：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存于阴凉处，使用时也要注意避光　

三、危险性试剂及其保存

危险性试剂或化学危险品，具有能燃烧、爆炸、毒害、腐蚀或放射性等危险性质。在受到摩擦、震动、撞击、接触火源、遇水或受潮、强光照射、高温、跟其他物质接触等外界因素影响时，能引起强烈的燃烧、爆炸、中毒、灼伤、致命等灾害性事故。在采购、保管和使用各种化学危险品的过程中，必须严格遵照国家的有关规定和产品说明书的条文办理。中学化学实验中可能用到的化学危险品有以下几类。

  1．易燃液体
　　特性：易挥发，遇明火易燃烧；蒸气与空气的混合物达到爆炸极限范围，遇明火、星火、电火花均能发生猛烈的爆炸。
　　实例：汽油、苯、甲苯、乙醇、乙醚、乙酸乙酯、丙酮、乙醛、氯乙烷、二硫化碳等。
　　保管与使用时的注意事项：要密封（如盖紧瓶塞）防止倾倒和外溢，存放在阴凉通风的专用橱中，要远离火种（包括易产生火花的器物）和氧化剂。

  2．易燃固体
　　特性：着火点低，易点燃，其蒸气或粉尘与空气混合达一定程度，遇明火或火星、电火花能激烈燃烧或爆炸；跟氧化剂接触易燃烧或爆炸。
　　实例：硝化棉、萘、樟脑、硫黄、红磷、镁粉、锌粉、铝粉等。
　　保存及使用时的注意事项：跟氧化剂分开存放于阴凉处，远离火种。

  3．自燃品
　　特性：跟空气接触易因缓慢氧化而引起自燃。
　　实例：白磷（白磷同时又是剧毒品）
　　保管及使用时的注意事项：放在盛水的瓶中，白磷全部浸没在水下，加塞，保存于阴凉处。使用时注意不要与皮肤接触，防止体温引起其自燃而造成难以愈合的烧伤。

  4．遇水燃烧物
　　特性：与水激烈反应，产生可燃性气体并放出大量热。
　　实例：钾、钠、碳化钙、磷化钙、硅化镁、氢化钠等。
　　保管与使用时的注意事项：放在坚固的密闭容器中，存放于阴凉干燥处。少量钾、钠应放在盛煤油的瓶中，使钾、钠全部浸没在煤油里，加塞存放。

  5．爆炸品
　　特性：摩擦、震动、撞击、碰到火源、高温能引起激烈的爆炸。
　　实例：三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纤维、苦味酸、雷汞等。
　　保管与使用时的注意事项：装瓶单独存放在安全处。使用时要避免摩擦、震动、撞击、接触火源。为避免造成有危险性的爆炸，实验中的用量要尽可能少些。

  6．强氧化剂
　　特性：与还原剂接触易发生爆炸。
　　实例：过氧化钠、过氧化钡、过硫酸盐、硝酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐、氯酸盐等。
　　保管及使用时的注意事项：跟酸类、易燃物、还原剂分开，存放于阴凉通风处。使用时要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金属粉、硫、硫化物、磷、油脂、塑料等易燃物。
  7．强腐蚀性物质
　　特性：对衣物、人体等有强腐蚀性。
　　实例：浓酸（包括有机酸中的甲酸、乙酸等）、固态强碱或浓碱溶液、液溴、苯酚等。
　　保管与使用时的注意事项：盛于带盖（塞）的玻璃或塑料容器中，存放在低温阴凉处。使用时勿接触衣服、皮肤，严防溅入眼睛中造成失明。

  8．毒品
　　特性：摄入人体造成致命的毒害。
　　实例：氰化钾、氰化钠等氰化物，三氧化二砷、硫化砷等砷化物，升汞及其他汞盐，汞和白磷等均为剧毒品，人体摄入极少量即能中毒致死。可溶性或酸溶性重金属盐以及苯胺、硝基苯等也为毒品。
　　保管与使用时的注意事项：剧毒品必须锁在固定的铁橱中，专人保管，购进和支用都要有明白无误的记录，一般毒品也要妥善保管。使用时要严防摄入和接触身体。