一、教材分析

本节课是在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离，水的电离和溶液的酸碱性等知识之后，使学生在一定的电离平衡和溶解平衡基础上理解盐类的水解过程和规律变得容易。同时又为后面学习电化学奠定基础。通过本节知识的学习有利于学生对电解质溶液的平衡体系有一个完整认识。本节内容可分为三部分，盐类水解的概念及规律；盐类水解的实质及影响盐类水解的主要因素；盐类水解的应用。本节内容综合性强又联系实地生活生产是化学反应原理的重点和难点。

二、教学目标

1．知识与能力

1）理解盐类水解的概念；掌握盐类水解的规律；知道盐类水解的应用。

2）理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

3）掌握盐类水解相关的化学用语，学会表达。

2．过程与方法

1）通过学生参与每个问题的讨论，探索解决问题的途径和方法，使问题得到的圆满解决。

2）通过典型例子的分析，引导学生进行知识迁移，促使学生演绎推理和归纳推理的能力得到锻炼。

3）以探究实验激发学生的学习欲望，以编制顺口溜等方式增强学习效果。

3．情感态度与价值观

引导学生树立“透过现象抓本质”辩证唯物认识观点，培养学生勤于观察、善于思考的科学态度。

二、教学重点和难点

重点：盐类水解的本质、盐类水解的规律、盐类水解的应用、盐类水解相关的化学用语。

难点：培养和训练学生逻辑思维能力和正确书写盐类水解相关的化学用语

三、教学策略

本节课可分三课时，第一课时是盐类水解的概念及规律，第二课时是盐类水解的化学方程式和离子方程式的书写，第三课时是盐类水解的影响因素及应用。本节是第一课时的教学设计。

先提问：Na₂CO₃ 是盐，为什么叫纯碱？然后再回顾两个知识点：盐可以看成是酸和碱反应得到的产物，酸与碱有强弱之分，那么盐可以分为几种类型？再通过分组实验测定NaCl、    Na₂CO₃  NaHCO₃ NH₄Cl  Na₂SO₄、CH₃COONa（NH₄）₂SO₄  Al₂(SO₄)₃的水溶液的酸碱性，根据疑惑激发学生学习激情，引导学生探究实验的微观本质，利用多媒体教学手段使抽象知识感性化，感性知识理性化 突破本节教学难点 ，建立盐类的水解概念，理解盐类的水解的规律，然后齐心协力把盐类的水解的规律编成口诀增强学生理解和记忆，在依据教材的典型实例利用归纳方法揭示（强酸弱碱盐、强碱盐弱酸）水解的规律，由盐溶液呈现不同酸碱性的原因帮助学生理解并训练正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式，联系实地讨论盐类的水解 知识在实际实验、生活、生产中的应用。

四、教学用具

 1．  NaCl、Na₂CO₃ 、 NaHCO₃   、NH₄Cl 、 Na₂SO₄、CH₃COONa  、（NH₄）₂SO₄ 、  Al₂(SO₄)₃ H₂SO₄ 溶液、 NaOH溶液 十种药品

 2． 十支试管，蒸馏水，玻璃棒，玻璃片，PH试纸

 3． 多媒体

五、教学过程

1．创设情境：我们通常把生活中的Na₂CO₃ 叫做碱，它明明是盐为什么叫碱？--通过本节课的学习我们可以得到答案。

2．回顾两个知识点：（1）盐可以看成是酸和碱反应得到的产物，酸与碱有强弱之分，那么盐可以分为几种类型？（2）测定溶液的酸碱性常用的方法有哪些？如何操作？

3．、探究下列8种盐溶液的酸碱性：

（1）分组测定下列8种盐溶液的PH值，并与标准比色卡对比，由小组派一位同学公布结果。

（2）从上表格提取信息，由学生讨论并归纳盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：

4．分析讨论盐溶液呈现不同酸碱性的原因，

以强酸弱碱盐：NH₄Cl 为例

（1）思考与交流：

1．写出NH4Cl溶液中溶质和溶剂的电离方程式。

2． NH4Cl溶液中存在哪些离子？哪些离子可以结合成弱电解质？

3．离子间结合成弱电解质对水的电离平衡有何影响？此时c(H+)和c(OH–)相对大小有何变化？

                      NH₄Cl=NH₄⁺   +Cl^-

                            +

                     H₂O  OH^-   +  H⁺   部分电离

‖

                          NH₃.H₂O

由于生成了弱电解质NH₃.H₂O，所以c（OH^-）减少，导致H₂O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，

                    NH₄⁺+ H₂O  NH₃.H₂O+  H⁺ 

（2）探讨与交流 ：

按上述模式分析CH3COONa溶液、Na2CO3溶液呈碱性的原因

                   CH₃COONa=CH₃COO^- + Na⁺   完全电离

                              +

                     H₂O    H⁺   +   OH^-  部分电离

‖

                            CH₃COOH

CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH +   OH^-

                  盐   + 水    酸   +   碱

讨论盐水解与中和反应的关系，

现在知道生活中把Na₂CO₃叫碱是因为它的水溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子而显碱性

板书 三、

5．在教师的引导下由学生总结归纳盐水解的概念、实质、条件及规律

1）盐水解的概念：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸根阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应就叫做盐类的水解

2）水解的实质：生成弱电解质，促进水的电离使， c (H+) ≠ c (OH–)

3）水解的条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子

4）规律：有弱才水解，无弱不水解、越弱越水解；都弱都水解

谁弱谁水解，谁强显谁性  

6．水解的特点：

（1）可逆：    盐 + 水酸 + 碱

（2）吸热：△H＞0

（3）一般很微弱

7．由学生进行课堂小结

8．布置作业课本59页2、3题

板书设计

                    盐类水解的概念及规律

一、探究盐溶液的酸碱性：

强酸弱碱盐，溶液显酸性、强碱盐弱酸，溶液显碱性, 强酸强碱盐，溶液呈中性

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

NH₄⁺+ H₂O  NH₃.H₂O+  H⁺ 

CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH +  OH^-

三、盐水解的概念及规律

六、教学反思

    本节课针对9班（重点班）的学生来说，课堂完成得比较好。整节课都是在老师有针对性、有导向性的引导之下，学生动手、思考、分析、交流、讨论、总结归纳最后得到结论。老师提出的问题由浅到深，层层递进，使学生接受知识也能顺序渐进，对盐的水解概念、本质和规律，盐溶液酸碱性的原因理解得比较到位。不足之处：课堂拓展得少，个别学生基础差不自信，自主学习不够，分组实验过程中个别学生动手能力不强。