常见金属的性质
【学情与教材分析】:从学生熟悉的日常生活中金属的应用入手，引出金属的物理性质，通过实验验证金属的化学性质
【知识与技能】:（1）认识生活中常见金属的一般物理性质，
（2）通过实验探究金属的化学性质初步理解金属活动性强弱，
（3）用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释
【过程与方法】：通过小组合作进行问题的分析、讨论，引导学生养成探究学习方法的习惯。
【情感态度与价值观】：培养学生在学习中发现问题、解决问题能力，并体验获得探索的乐趣，对学习化学产生向往。
【教学方法】：自主学习和实验探究相结合
【教学过程】
实验一：金属的物理性质 金属样品 （镁条 铁丝 锌片 铝片 铜丝） 状态 颜色 硬度 导电性
思考：铁锅是利用了铁的_______性；铁拉成铁丝、压成铁片是利用了铁的_____ __性；在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的_____ __性；戴金饰品是利用了金属的 性。想想看，你能举出哪些常见金属在生产生活中的用途，并思考这些用途和金属的哪些性质有关。
实验二：金属的化学性质
【分组实验1】将打磨好的铝片、铜丝做如下实验，观察实验现象，书写化学方程式。
镁在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 铝在空气中加热 铜在空气中加热
实验现象：
化学方程式 结 论 Fe、Al、Cu 与氧气反应；
【讨论】 1. 铝在常温下跟氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝再进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性能。这一性质有什么实际应用？ 2.铜制炊具使用一段时间为什么会变黑？
3.金属氧化物的组成有什么特点？
4. 中国有句俗话叫“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质如何？
5. 从上述事实可以看出，在铝、铁、铜、金这些金属中， 金属的化学性质最活泼， 金属的化学性质最不活泼。
【论述】实验表明：大多数金属都与氧气反应，反应的难易、剧烈程度和金属的活泼程度有关，金属越活泼越容易和氧气反应，反应也越剧烈。
【归纳】 1．金属的化学性质一：大多数金属（如：Fe、Al、Cu）能与 氧气 反应生成金属氧化物。
2．判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度来判断
【分组实验2】分别将打磨好的铁丝、锌粒、镁条、铜丝浸入到稀硫酸中，完成下表。
实验现象
化学方程式 铁丝浸入到稀硫酸中 锌粒浸入到稀硫酸中 镁条浸入到稀硫酸中 铜丝浸入到稀硫酸中
实验结论 1. 能与稀硫酸反应， 不能与稀硫酸反应；
2.Fe、Zn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序
【练习】①铝也能与稀硫酸反应，写出铝与稀硫酸反应的化学方程式
②写出铁、锌、铝、镁与稀盐酸反应的化学方程式。
；
【讨论】从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）来分析，这些反应有什么特点？
置换反应：由 跟 作用生成 和 的反应。
特点： 单质+ 化合物 → 单质 + 化合物
【论述】实验表明：活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气。但产生氢气的快慢和剧烈程度不同，金属越活泼，产生氢气的速度越快，反应越剧烈。
【归纳】 1.金属的化学性质二：活泼金属能与 或 反应，产生氢气和金属化合物。
2.判断金属活动性的方法二：根据金属是否能与稀盐酸、稀硫酸反应或反应的剧烈程度来判断。
【分组实验3】分别将打磨好的铁丝、铜丝做如下实验，观察现象，写出化学方
程式。
实验现象
化学方程式
将铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸亚铁溶液中
结论 1.铁与硫酸铜溶液 发生反应，铜与硫酸亚铁溶液 发生反应。
2.铁和铜相比哪种金属更活泼？
【讨论】 1.这些反应属于什么基本反应类型呢？
2.铁和铜比较哪种金属更活泼？
【结论】实验表明：活泼金属能将比它不活泼的金属从其化合物的溶液中置换出来
【拓展】常见金属铁、镁、锌、铝、铜它们的活动性顺序怎样？