金属及其化合物

第一节　金属的化学性质

【本节学习要点】

1．了解钠、铝的物理性质。

2．以Na、Mg、Al、Fe为例，掌握金属与O₂等非金属的反应，通过Na与O₂反应的学习，明确反应条件不同，反应现象及反应产物也不同。

3．通过Na与水反应，Fe与水蒸气反应，Al与NaOH溶液反应，活泼金属与酸反应，掌握金属与酸和水的反应。

4．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

第1课时  金属与非金属的反应金属与酸和水的反应

【课前预习】

一、金属的通性

1、物理性质_______、________、_______、________、_______等。

2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：

从原子结构看，金属原子的最外层电子数一般_____________，在化学反应中易______电子，因而表现出较强的__________性。

3、化学性质

金属活动性顺序表：___________________________________

（1）金属与O₂等非金属单质反应

①  Mg ＋ O₂  _____________ ②  Al ＋  O₂  _____________

③  Fe ＋ O₂  _____________ ④  Cu ＋ O₂  _____________

规律：一般情况下，金属 ＋ O₂  →  _________________

（2）金属与酸反应

①  Zn ＋  HCl —— _______________    ②Al ＋  H₂SO₄ —— ______________     

③Mg ＋  CH₃COOH —— _____________________________

规律：活泼金属（_____________）＋酸（如：_____________）→______+______

（3）金属与盐溶液反应

①  Al ＋  CuSO₄ —— _____________ ②  Cu ＋  AgNO₃ —____________

规律：一般情况下，_________________________________________。

【基础知识】

金属与非金属的反应

Na与O₂反应

〖实验3－1〗

钠的保存：存放在_______              _____中。

钠的取用：(1)用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

(2)用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。

(3)观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。

〖实验3－2〗

现象：刚切开的钠具有__________色金属光泽，表面在空气中很快___________，加热时，钠先熔化为________________，然后燃烧，火焰呈______色，最后生成______色固体。

结论：

（1）钠的物理性质：_____________________________________

（2）钠与O₂反应，条件不同，产物不同

常温下，

加热条件下，

     Na₂O₂和Na₂O，__________更稳定。

（3）切开的金属钠放置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na₂O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO₂生成Na₂CO₃·10H₂O)→最后成粉末(风化)。所以自然界中                （有或无）游离态的钠存在。

（4）钠不仅可以与氧气反应，还可以和氯气，硫等非金属起反应，写出钠与氯气，硫反应的化学方程式：

   钠与氯气                       ，钠与硫                       。

2．Al与O₂反应

〖科学探究〗

		实验原理
1.加热空气中久置的铝箔	铝箔__________，失去光泽，熔化的铝_________滴落。	构成铝表面氧化膜的_________熔点很高（比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落
2.加热用砂纸仔细打磨的铝箔	铝箔__________，失去光泽，熔化的铝_________滴落。	发生反应： 生成的________抱在铝的外面，使液态铝不能滴落

注：（1）活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）

（2）铝箔用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），目的是               。（3）常温下或加热条件下，铝、镁均能与空气中的氧气反应。

二、金属与酸或水反应

钠和水反应   〖实验3－3〗

实验现象	结论或解释
1.钠_______在水________	钠的密度比水________
2.钠_____成小球	钠的熔点______，反应_________
3.小球在水面上__________，发出“嘶嘶”的声音，逐渐变小，最后消失	反应产生的______推动小球运动
4.反应后溶液中滴加酚酞显_____色。	有___________生成

结论：钠和水反应__________，生成_________和_____________。

化学方程式：_______________________________________

该反应中还原剂为___________。

【问题讨论】（1）钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？

（2）已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？

（3）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？

（4）写出Na与CuSO₄溶液反应的化学方程式，推测反应现象。

铁与水蒸气反应

操作及现象：用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微的噗声证明生成了__________；用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了______________________________。

结论：铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应

化学方程式：_________________________________________

用双线桥法分析上述反应