“二氧化硫”课堂教学设计

 
 


 
 
 


 
 


 
 


 
 


 


 
 


 
 


 
 
 


 
 

课  题		二氧化硫
教   学   目   标	知识   目标	使学生能够了解二氧化硫的物理性质；能够归纳概述二氧化硫的化学性质；知道二氧化硫对环境的污染。
	能力   目标	培养学生观察实验现象、分析问题、归纳总结的能力。培养学生对知识的正向迁移能力培养学生的探索精神、动手能力、思维能力。
	情感    目标	使学生感受到二氧化硫对空气的污染及其危害，树立和提高环境保护意识。
重  点    难  点		重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性
		难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质
教学方法		自主学习与实验探究法相结合
教学手段		多媒体辅助教学
教           学           模           式	指 导   思 想	采用启发、探究式教学法，努力实施教学主体化、现代化，激发学生的兴趣，启迪思维，遵循由已知到未知、由表及里的认知规律，让学生通过实验现象讨论来释疑，培养学生的思维能力和分析问题、解决问题的能力。
	教学      设计           ︵     流     程    图     ︶

一 、 课前准备

 (1)多媒体素材准备：酸雨的危害，      二氧化硫漂白食品，

二氧化硫中毒示意图。

二、教学过程

【新课导入】（播放视频）

1、酸雨  2、酸雨的综合污染    3二氧化硫漂白食品，（设计意图再现真实画面，引出本课主题，培养学生观察能力，激发学习热情）

【过渡】二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首，被誉为“空中死神”。今天我们将共同学习第二节
二氧化硫。

【板书】第二节  二氧化硫

【学生归纳】通过视频，大家对SO₂的物理性质有哪些了解？结合课前预习找出答案

【板书】一、物理性质

1、无色、有刺激性气味有毒气体

2、密度比空气大，易液化（沸点-10℃）

3、易溶于水（1:40）

【学生活动】摘记物理性质

【过渡】 那么二氧化硫的化学性质又如何呢？接下来，我们对有关二氧化硫的化学性质进行深入的探讨

【板书】二、化学性质

[教师提问1]投影：在初中化学我们已学过哪些非金属氧化物？这些非金属氧化物具有哪些性质？从物质类别的角度推测SO₂可能是一种什么氧化物？为了证实你的推测，请提出假设并设计相应的实验证明你的推测。

[学生探究实验1]

假设1、二氧化硫是一种酸性氧化物

实验1、a二氧化硫的水溶性实验。

二氧化硫易溶于水，使得瓶内气体压强减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶内，从而产生了喷泉。通过精确实验测定，在常温常压下，1体积水中大约能溶解40体积的二氧化硫。

【追问】那我们如何收集二氧化硫气体呢？（向上排空气法）

【讲解】二氧化硫溶于水后，与水发生反应，生成了什么物质？写出该反应的方程式。

【学生】写出方程式：　H₂O＋SO₂＝H₂SO₃

【讲解】生成的亚硫酸不稳定，易分解生成H₂O和SO₂（副板书：H₂SO₃＝H₂O＋SO₂）把这两个反应放在一起观察，你发现了什么？

【过渡】从这个反应，我们不难看出二氧化硫是一种酸性氧化物。它们是可逆反应。

【板书】1、酸性氧化物

（1）与水反应：

【过渡】生成的亚硫酸是一种弱酸，但它是弱酸中较强的酸，其酸性比磷酸还要强。

【提问】那我们如何除去二氧化碳中混有少量的二氧化硫（或氯化氢）呢？

【过渡】既然二氧化硫是一种酸性氧化物，除了能跟水化合外，还能跟哪些物质作用吗？（跟碱）是不是这样的呢？我们来做实验。

【演示实验】二氧化硫和碱的反应

（展示一个预先收有二氧化硫气体的这塑料瓶，现向瓶中倒入较浓的氢氧化钠溶液，观察实验现象）

【学生观察】塑料瓶瘪下去了。这是为什么？

【学生活动】思考得出结论：二氧化硫可跟碱反应。

【板书】（2）与碱反应

【讲解】注意：二氧化硫跟碱的反应类似于二氧化碳跟碱的反应，得到的亚硫酸盐的溶解性与碳酸盐的溶解性也类似，其酸式盐的溶解度一般比正盐的溶解度大。

【学生活动】接下来，请同学们写出二氧化硫和碱氢氧化钠溶液的反应方程式。

                  SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O（碱过量时）

                  SO₂＋NaOH＝NaHSO₃（二氧化硫过量时）

【思考】将二氧化硫气体慢慢通入澄清石灰水中，你又会观察到哪些现象？

  实验1  b.将少量二氧化硫气体通入到澄清石灰水，振荡。观察现象。

【学生总结1】、二氧化硫是酸性氧化物，能跟水、碱性氧化物和碱反应

          SO₂+H₂O=H₂SO₃

SO₂+CaO=CaSO₃

SO₂+Ca(OH)₂=
CaSO₃↓+H₂O

【教师提问2 】投影：

从元素化合价的角度和氧化还原还应的角度推测SO₂可能具有什么性质？ （学生分组讨论，通过桌上提供药品，为了证实你的推测，请提出假设并设计相  
应的实验证明你的推测。）

【学生探究实验2 】

（学生运用所学理论推测SO₂的化学性质，从而达到知识技能、方法态度的迁移）

假设2、二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。

（根据学生设计的方案，择优在课堂上展示；最后教师提供以下参考实验）

实验2、a.将二氧化硫气体通入到氢硫酸溶液中，观察现象。

     b.将二氧化硫气体通入酸性KMnO₄溶液（或溴水）中，观察现象。

【投影】教师提供参考装置并介绍装置中的试剂，

当产生的二氧化硫气体通过溴水、KMnO ₄ 溶液、品红溶液时，观察它们溶液的变化情况。

【学生 】观察现象并回答

【教师 】是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢？根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别通入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化？通过什么方法可以检验它的变化？

【学生讨论】向褪色的溶液里面加入可溶性钡盐，再加稀盐酸，如果有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应。

【学生总结2】二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性。

【追问】空气中也有强氧化剂，SO₂排放到空气中可能发生什么变化？

【学生讨论】通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言。

【教师 】教师对发言进行点评。在此，教师通过SO₂的的还原性解释SO₂溶于雨水形成酸雨的过程及其PH值的变化情况。

【设计意图 】这样在教学内容上起到了与情景引入相呼应的效果，又能帮助学生理解酸雨的形成过程，这样的设计符合学生的认知规律。

【板书】2 、二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性

(1)强还原性

   ①2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

②SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

③与氧气反应：

【讲述】二氧化硫在一定温度和催化剂存在的条件下，可被氧气氧化成三氧化硫，同时三氧化硫又会分解成二氧化硫和氧气。这也是可逆反应。三氧化硫通常情况下是一种无色固体，极易和水作用生成硫酸，同时释放大量的热，工业上常用上述过程制造硫酸。

(2)弱氧化性

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

【教师提问3】 二氧化硫除了上述化学性质外还具有哪些化学性质？你能设计实验证明吗？（根据前面提供给你的信息和实验现象）

【学生探究实验3 】 （以实验事实为依据）

实验3、将二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管中，观察溶液颜色的变化；再将试管加热，观察现象。

【学生总结3】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但生成的无色物质不稳定，受热后又变成红色。

【教师提问4]】从漂白原理、漂白过程的可逆性，比较二氧化硫与HClO、H₂O₂等漂白性的异同。

【学生探究实验4】通过设计实验比较SO₂与HClO漂白性：将二氧化硫和氯水分别通入到品红溶液中，观察溶液颜色变化，然后加热，再观察。

【学生活动】从漂白原理、漂白过程的可逆性，比较分析了二氧化硫与HClO、H₂O₂、活性炭等漂白性的异同。

                  
                                                                         

【教师提问5】SO₂和氯气都能使品红溶液退色，若将SO₂与氯气以1：1的体积比混合均匀再通入品红溶液中。对此有人推测认为，品红溶液褪色速度比单一气体快；也有人认为，混合气体使品红溶液褪色的效果比通入单一气体差。请你判断上述结论是否正确？

【学生思考】对比前面学过二氧化硫与溴水的反应，用方程式表示你对上一问题的解释       SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl  

【教师提问6 】SO₂能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO₂的漂白性？

【设计意图 】上述问题引导学生先分析SO₂与氯气漂白原理的异同，后区别了SO₂的漂白性与SO₂的氧化性还原性，逐步深入，突破难点。

【主要用途  】学生自已归纳

【二氧化硫的污染】学生阅读课本

【投影反馈】

   让学生思考并回答下列问题：

 ① 关于SO₂的下列说法不正确的是（  ）

      A.是无色无味的气体、易液化    

      B.是硫及含硫化合物燃烧的产物

      C.水溶液具有强酸性 

      D.有漂白杀菌的作用

②你能用哪些方法区分两瓶失去标签的无色气体是CO₂和SO₂？

③设计实验证明SO₂气体中是否含有CO₂气体？

【设计意图 】当堂反馈，并简要分析，强化实验设计能力。使学生掌握了有关物质的化学性质，又锻炼了学生思维的灵活性、严密性、整体性。

【知识小结 】

最后学生小结，得出二氧化硫的化学性质：酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性。及时小结，将知识系统化、网络化。