2016-12-30 发布者：易亮 浏览数( -)
《钠单质的化学性质》教案
南昌市第八中学 易亮
一、 教学目标
1、知识与技能：了解钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质；
2、过程与方法：学会观察、分析实验现象，通过对实验现象的分析，培养探究能力、想象能力；通过小组合作学习，提高合作交流能力、讨论能力；
3、情感态度价值观：渗透由表及里、由现象到本质的观点，掌握实验的过程和方法。
二、 教学重点
1、掌握钠的物理性质；
2、掌握钠的化学性质。
三、 教学难点：掌握钠与非金属以及水的反应方程式的书写。
四、 教学方法：观察法、实验法、分析讨论法、归纳总结法。
五、 教学思路设计
“滴水点灯”导入
【学生小组实验】归纳钠的物理性质
“钠表面变暗”过渡到钠的化学性质
常温下，4Na + O2 = 2Na2O
【演示实验】加热时，2Na + O2 Na2O2
【学生小组实验】钠与水的反应
学生上黑板写钠与水的反应的离子方程及用双线桥分析该氧化还原反应
学生实验：钠与硫酸铜溶液反应
【小结】
【巩固练习】
六、 教学过程：
【新课引入】在进入新课之前，请同学们看看我讲台上面有什么？（生：酒精灯）没错，平时如果要让你们点燃它，你们用什么？（生：火柴、火机……）嗯，简单来说就是要点火。但现在我告诉大家，我用水也能点燃，你们信不信？好，现在就让我们来见证奇迹的发生！
【演示实验】滴水点灯
【新课推进】同学们想知道其中的奥秘吗？现在就让我们一起进入这一节课的学习——钠的化学性质。
要学习钠，我们首先要知道钠长成什么样子吧？也就是它的物理性质。同学们桌上有一瓶保存在煤油中的钠。请同学们按照以下操作，回答问题。
【活动探究】学生小组实验
实验3-1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色及其变化。（引导学生从颜色、状态、硬度、密度归纳总结）
好，下面请一个小组的小组代表归纳一下钠的物理性质。
生：……
【提问】：为什么刚才切开的钠的表面变暗了呢？这就要学习钠的化学性质了。
有没有同学可以分析一下？
生：说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。
师：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。4Na + O2 = 2Na2O
这也就是我们学习钠的第一个化学性质——与氧气反应。
【过度】：从刚才分析我们知道，钠在常温下可以跟氧气反应生成白色的氧化钠。我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否与刚才一样？
【演示实验】将这一小块钠放在石棉网上里，加热，观察现象。
【总结】：淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明钠与氧的反应条件不同，得到的产物也不相同。
请写出钠燃烧生成过氧化钠的化学方程式。
2Na + O2 Na2O2
请大家分析过氧化钠中氧的化合价
生：-1价。
【师】同学们分析非常正确，但无简单的－1价的氧，是两个－1价的氧形成过氧根离子。
接下来我们继续学习钠的第二个化学反应——与水反应。
【活动探究】学生小组实验
向烧杯中倒入约1/3杯水，然后滴入2滴酚酞溶液。取一小粒（绿豆大小）金属钠，投入其中。观察现象。
请及时将实验现象记录在学案上！
然后请一名小组代表回到你观察到现象。
生：……
师：回答得很不错，大家给点掌声！发生的现象用简单的五个字描述：“浮、熔、游、响、红”。（解释原因）
【讨论】请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？
生：反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。
【问】怎么证明？
生：……
师：1、从实验角度：用一支小试管收集产生的气体，将试管取出用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指听到尖锐的爆鸣声，证明得到的气体不是氧气，是氢气。
好，现在请同学完成钠与水反应的化学方程式。
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
前两节课我们刚学习了离子反应和氧化还原反应。现在请大家分析钠与水的反应是否属于离子反应？又是否属于氧化还原反应？
生：是离子反应，也是氧化还原反应。
师：好，现在大家思考一下它的离子方程式怎么写？用双线桥分析该氧化还原反应并标出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。我分别请一位同学上黑板完成。
【活动探究】学生小组实验
学生分组完成钠与硫酸铜溶液的反应，观察实验现象。
引导学生归纳总结钠与盐溶液反应的实质
【小结】1、钠的物理性质
2、钠的化学性质
3、钠的用途
【巩固练习】
1、下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（ ）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
2、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成沉淀的是（ ）
A、稀硫酸 B、稀氢氧化钠溶液
C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液