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2011级高一年期中化学试卷（普通班，重点班）

命题人 

说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量： H：1  C：12  O：16  S：32  Na：23  Cl:  35.5

第一卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合或最符合题意）

1、下列实验操作中错误的是（    ）                                               

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
　A、Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+ H₂O+ CO₂↑　　　　B、SO₃ + H₂O = H₂SO₄　

C、4HCl(浓)+MnO₂

3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（    ）                              A．2.5×10¹⁹个   B．2.5×10²²个   C．5×10¹⁹个             D． 5×10²²个

4、用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-⁹m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（    ）

A、有丁达尔效应                          B、能全部透过半透膜 

C、不能透过滤纸                          D、所得分散系不稳定

6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（    ）                    

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-           B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-                D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）                         

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

8．下列叙述正确的是                                          （   ）

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol           

B．CH₄的摩尔质量为16g    

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g 

D．标准状况下，1 molH₂O体积是22.4L

9、下列说法中正确的是（    ）

A．纯净物一定由分子构成            B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成    D．含有氧元素的化合物都是氧化物

10、胶体区别于其它分散系的本质是（    ）                                        

 A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间  

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（     ）

A．空气、硫酸铜、硫酸                B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰            D．硝酸、食盐水、烧碱

12、下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是（     ）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液                        B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液   D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数       B．分子数       C．体积       D．物质的量

14、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ）

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

 

15、（普）对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（     ）

A．硫元素的质量比为5∶4           B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3              D．质量之比为1∶1

16、（普）某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（     ）

A． 蒸发           B． 萃取            C． 过滤            D． 蒸馏

 

15、（重）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m （  ）

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

 

 

 

 

 

 

16、（重）“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－ 、SO₄^2－    四种离子，若Na⁺为 0.2 mol， Mg²⁺为0.4 mol， Cl^－ 为0.4 mol， 则SO₄^2－物质的量为 (    )

 A.  0.1mol         B.  0.3mol         C.  0.5mol          D.  0.15mol

 

 

第二卷 非选择题（共52分）

19、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是         ，还原产物是           。

20、（6分）483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是        和SO₄^2—的物质的量是         ，所含H₂O分子的数目是               个。

21、（9分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO       B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn                  D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A         ；B     ；C     ；D     。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu₂(OH)₂CO₃），该反应          氧化还原反应(填“是”或“否”)。

22、（普）（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液   E．蒸馏   F．层 析   G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______分离水和汽油的混合物。

（3）______分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

22、（重）（6分）同温同压下，甲容器中所盛气体为CH₄，乙容器中所盛气体为C₂H₂。
　(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为　　　　　　　 。
　(2)若甲、乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为　　　　　　　 。zxxk

　  (3)若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为　　　　　　 。

 

过量石灰水

稀硫酸

高温

白色沉淀E

浅绿色溶液G

气体F

气体D

固体C

固体A

固体B

23、（6分）A是废铁屑表面上红棕色固体铁锈的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：

                             

             

 

             

试写出下列各物质的化学式：

A.         B.         C.          D.          E.          G.       

 

24、（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm³的浓H₂SO₄配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有                    (填代号)。

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为            。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是         

(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到     mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒          。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤            2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度          处。改用          滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的            。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是               （多选）

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H₂SO₄的浓溶液

25、(普)（8分）在标准状况下，将11.2 L HCl气体溶于水配成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？

 

25、（重）（8分）某容器充满O₂时质量为116 g，充满CO₂时质量为122g，若充满A气体时质量为114g，求A气体的相对分子质量。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2011)高一年级期中化学试卷参考答案（普，重）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	C	A	B	A	C	D	C	B	A
题号	11	12	13	14	15	16	15（重）	16（重）
答案	D	D	A	D	B	D	B	B

19、氮和硫；碳；KNO₃和硫；碳 ；CO₂ ；K₂S和2NO₂ 。

20、3mol   1.5mol  15N_A

21、(1)A CO₂；B  Cu；C  O₂ ；D  H₂O （2）是　

22、(普)（1）G   （2）D （3）E

（重）(1)  1:2   (2)13:8   (3)8:13

23.、    A.  Fe₂O₃   ；   B.  C  ；  C.  Fe  ；  D.CO₂ ;    E.CaCO_{3 ;}    G.FeSO_{4  .}

 

24、答案：  （1）②⑦⑧

   （2）5.4mL    ① 

（3）500  引流  烧杯内壁和玻璃棒  1 cm～2 cm  胶头滴管  凹面正好跟刻度相平 

（4）①②③④⑥⑦⑧    

25．（普）2mol / L

25．（重）  设容器质量为m，某气体摩尔质量为肘。根据阿伏加德罗定律推论，同温、同压下，相同体积的气体其物质的量相等。

        解得 m=100g

   然后再建立方程：

     或

解得：M=28g·mol^-1，故A的相对分子质量为28