2016-12-02 发布者：朱炳炫 浏览数( -)
彭泽二中2015~2016上学期高二年级期中化学试题
命题人 审题人
第 = 1 \* ROMAN I卷（共48分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）
1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸反应制取氢气
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
2．下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是( )
A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧
C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化
3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
A．量筒 B．温度计 C．托盘天平 D．环形玻璃搅拌棒
4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol、
②C(金刚石)+ O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是( )
A．锌片作负极，锌发生还原反应 B．铜片作正极
C．正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ D．溶液中的H＋移向正极
6. 下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)
A.②③④⑤ B. ①②③④ C.②④⑤ D.全部
7. 已知热化学方程式：SO2(g)+ EQ
\F(1,2)O2(g)
SO3(g)
△H = ―98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A． 196.64kJ B．196.64 kJ·mol－1 C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
8．在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )
A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1
9．在N2 (g)＋ 3H2(g)
2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是（ ）
A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大
C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率
10．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)
2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A.40% B.50% C. 60% D.70%
11.在下列各说法中，正确的是 （ ）
A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
12.下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
13.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
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能量 |
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A、 反应过程 |
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反应物 |
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生成物 |
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能量 |
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B、 反应过程 |
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反应物 |
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生成物 |
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能量 |
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C、 反应过程 |
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反应物 |
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生成物 |
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能量 |
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D、 反应过程 |
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反应物 |
|
生成物 |
14．某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
A．△H <0、△S >0 B．△H >0、△S >0
C．△H <0、△S <0 D．△H >0、△S <0
15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
16．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝aKJ·mol－1，
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）； ΔH＝ bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
第 = 1 \* ROMAN I = 1 \* ROMAN I卷
二．非选择题（共52分）
17.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是____________。
(2) 从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________________
(3) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(4) 实验中改用50 mL 0.50 mol/L的醋酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________
18．（6分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋eq \f(5,4)O2(g)===eq \f(1,4)P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
_________________________________________________________________
相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。
19．（12分）反应m A＋n B
p C+q D在某温度下达到平衡。
①若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。
②若A、B、C ，D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态
⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）
20、（8分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是 。
② 若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后体系放出的热量Q 92.2 kJ （填“﹥”、“﹤”或“=”）。若已知在该条件下平衡时N2的转化率为20%,反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；该温度下反应的化学平衡常数为 。（保留小数点后两位）
21．（8分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.5 |
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式为K＝______ 。
（2）该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为______ ℃。
22．（8分 每空2分）
恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：
2A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(s)。2
min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2
mol B，并测得C的浓度为1.2
mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
（2）x= 。 （3）A的转化率为 。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号，错选不计分）。
A、压强不再变化 B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
C、气体密度不再变化 D、B的体积分数不变