2016-12-13 发布者：吴泽松 浏览数( -)
2.2.2 离子反应的实质与发生条件
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一、教学目标 【知识与技能】 1.让学生理解离子反应的概念，掌握离子方程式的书写； 2.在学生掌握离子反应书写的基础上，能够分析离子反应的意义； 3.培养学生科学探究的思维方式和能力。 【过程与方法】 1.通过组织学生实验探究的方法，掌握离子反应的概念，掌握离子方程式的书写及离子方程式的意义。 2.学会观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 【情感态度与价值观】 1.通过学生自主探究获取知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣； 2.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 二、教学重、难点 重点 离子方程式的书写和提出问题、解决问题的方法和能力； 难点 引导学生通过实验探究离子反应的实质和意义。 三、教学策略 通过小组实验及合作探究，引导学生得出离子反应发生的条件及重要规律。 |
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四、教学过程 【知识回顾】 1.下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧乙醇 ⑨H2O ⑩Fe CO２ 石墨 (1)属于电解质的是 。 (2)在溶液中主要以离子形式存在的是 。 答案：(1)①②③④⑤⑥⑦⑨ (2)①②③④⑦ 【导入新课】 因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 【推进新课】 【板书】三、离子反应 1. 离子反应：离子之间的反应。 【探究实验】探究离子反应实质 1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。 实验现象和结论： 1.现象：无明显现象，结论：该反应没有发生化学变化； 2.现象：有白色沉淀生成，结论：该反应发生化学变化，有白色沉淀BaSO4生成， 【分析】Na2SO4溶液与稀KCl溶液混合观察不到现象，是因为Na2SO4电离出来的Na＋、SO42-与KCl电离出来的K＋和Cl－混合，没有发生化学反应。 而Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，则发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。 化学方程式为BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl+ BaSO4↓。 【思考】试从电离的角度分析，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是什么？ 【分析】 电离方程式为：Na2SO4 === 2 Na＋＋SO42-，BaCl2 ===Ba2+＋2Cl－。 BaCl2和Na2SO4混合时，Na＋和Cl－之间没有发生化学反应；而Ba2+与SO42- 之间发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，它们反应的实质是Ba2++SO42- ==BaSO4↓ 【师】像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。可用离子方程式来表示离子反应的实质。 【板书】2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 【师】那么离子方程式如何书写呢？下面以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例说明离子方程式书写的一般步骤。 【投影】离子方程式的书写步骤 (1)写出正确的化学方程式 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl (2)把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=== BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ (3)删去方程式两边不参加反应的离子。（将系数化成最简整数比） Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓ (4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 【分析】四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 【板书】离子方程式的书写步骤：写、改、删、查。 【注意】（1）易溶且易电离的物质要改写成离子形式； （2）难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。 【投影】1.易溶、易电离的物质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐：如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。 2.难溶的物质： 难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等。 难溶性碱: 如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 【练习】请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。 【分析】 写 AgNO3+HCl ==== AgCl↓+HNO3 改 Ag++NO3_+H++Cl- ==== AgCl↓+H++NO3- 删 Ag++ Cl- === AgCl↓ 查 【探究实验】探究离子方程式的意义 向盛有2mL氢氧化钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，观察现象。 现象：无明显现象发生； 【分析】在这个反应中虽然看不到明显的现象，但我们知道氢氧化钠和盐酸确实发生了中和反应。 离子方程式为：H+ + OH- = H2O； 结论：实质上发生了中和反应。 【过渡】如果是几种不同的酸与不同的碱反应，它们的离子方程式又会怎样呢？ 【练习】写出下列酸和碱反应的离子方程式 (1)HCl＋KOH=KCl+ H2O (2)H2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O (3)H2SO4＋2KOH= K2SO4+2H2O 【分析】 （1）H+ + OH- = H2O （2）H+ + OH- = H2O （3）H+ + OH- = H2O 【问题】通过书写上述离子方程式，我们发现了什么？ 【分析】虽然每一个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式是相同的。 【问题】为什么四个化学方程式不同，离子方程式却相同呢？ 【分析】酸和碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH- 结合生成了水。 【过渡】这说明以上反应的实质是一样的；也表明了离子方程式和化学方程式表示的意义不同。 【结论】离子方程式意义 ①揭示了反应的实质。 ②不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 【板书】 3.离子方程式的意义: 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 【练习】 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？ 1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 【分析】(1)可以表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应， 如CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl (2)可以表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应， 如：CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 【合作探究】 通过实验分析与离子方程式的书写，能否归纳出离子反应发生的条件？ 【学生归纳及板书】 3.复分解反应发生的条件： （1）生成难溶物； （2）生成难电离物； （3）生成挥发性物质。 【课堂小结】我们主要探究了离子反应的实质，离子方程式的书写以及离子方程式的意义。离子方程式的书写步骤一般为：写、改、删、查。离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
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