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微专题02 氧化还原反应中的四种规律

1．守恒规律

氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：

还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。

元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。

应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。

2．价态规律

(1)高低规律

元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。

应用：判断物质的氧化性、还原性。

(2)归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。

如：

H₂S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H₂S生成S。

3．强弱规律

　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物

(强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性)

还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。

应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。

4．先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－，当把氯气通入FeBr₂溶液时，因为还原性：Fe^2＋>Br^－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe^2＋；把氯气通入FeI₂溶液时，因为还原性：I^－>Fe^2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I^－。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe^3＋>Cu^2＋>H^＋，所以铁粉先与Fe^3＋反应，然后再依次与Cu^2＋、H^＋反应。

反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。