2016-11-29 发布者：徐文化 浏览数( -)
教案 第一章 从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
（第二课时）气体摩尔体积
一、教材分析：
《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
二、教学目标
（一）知识与能力[来源:Zxxk.Com]
1、理解气体摩尔体积的概念；
2、理解阿伏加德罗定律；
3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。[来源:学_科_网]
（二）过程与方法
从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过
程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
（三）情感态
度与价值观
通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高
，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
三、教学重难点
教学重点：气
体摩尔体积
教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。
四、教学过程
预习探究（学生用）
1. 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子的大小。
3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大
小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。
4. 若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。
5. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：Vm；
定义式：Vm＝V/n；单位：L/mol或L·mol－和m3/mol或m3·mol－。
6.在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol。
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说
，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要
解决的问题——气体摩尔体积。
【教师强调】本节课的课标是：初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。
【板书】二、气体摩尔体积
（二）合作探究（师生共用）
【复习回顾】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒
子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何
确定呢？请同学们先考虑下面的问题。
【问题1】1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，如果已经知道了质量，若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？
【学生
思考回答】
【教师总结】还需要知道密度。
【问题2】质量、密度和体积三者之间的关系是什么？
【学生思考回答】
【教师总结】 ×密度
体积＝＝＝＝＝＝质量
密度÷
【问题3】物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
【学生活动】阅读教材P13 《科学探究》，并填空。
（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为 氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2：1。
|
（2） |
质量（g） |
物质的量（mol） |
氢气和氧气的物质的量之比 |
|
氢气 |
0.2 |
0.1 |
2︰1 |
|
氧气 |
1.6[来源:学+科+网Z+X+X+K] |
0.05[来源:学.科.网Z.X.X.K][来源:Zxxk.Com] |
（3）从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
【教师活动】演示电解水的实验。
【学生活动】观察讨论思考并回答问题。
【教师总结】
【问题4】下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2 及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。从中你又会得出什么结论？
|
物质 |
物质的量（mol） |
质量（g） |
密度（g·L－1） |
体积（L） |
|
H2 |
1 |
2 |
0.0899 |
22.4 |
|
O2 |
1 |
32 |
1.429 |
22.4 |
|
CO2 |
1 |
44 |
1.977 |
22.3 |
结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
【学生活动】思考并计算。
【教师总结】
【过渡】以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？
【问题5】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
结论：在相同条件下，1mo
l固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
【教师总结并板书】1、决定物质体积大小的因素有三个：
（1）物质所含结构微粒数多少；
（2）微粒间的距离(
固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；
（3）微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；
（4）、决定固体或液体的体积大小的主要因素：① 粒子的数目 ② 粒子的大小
（5）、决定气体体积大小的主要因素：① 粒子的数目 ② 粒子之间的距离
【教师强调】无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习
的内容。
【板书】2、气体摩尔体积
【引导】请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
【板书】（1）、概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。
（2）、符号：Vm （3）、定义式： Vm =V(气体)/n（气体）
（4）、单位：升/摩尔（L/mol或L·mol-1） ；米3/摩尔（m3/mol或m3·mol-1）。
【强调】我们为了研究方便，通常将温度为0℃，压强101 kPa时的状况
称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
【板书】（5）、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L。
【自主练习】判断正误
1.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 (×，物质应是气体)
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。 (×，未指明条件标况)
3.在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 (×，只在标况下)
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积
才能是22.4 L。 (×，不一定)
【问题6】从这几个试题来看，在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？
【学生思考讨论回答】
【教师总结并板书】（6）、注意事项：
①、条件：是在标准状况（0℃、101kPa）下；
②、研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；
③、物质的量：1mol； ④、所占体积：约为22.4L。
教学反思
本节课体现了以学生为主体，以培养学生的科学素养为主旨的教育理念，在实际教学中，学生有充裕的时间思考、讨论、回答问题，由于使用了计算机辅助教学，通过课件的演示来模拟展示学生的探究结果，更直观、更形象的帮助学生对抽象概念的理解，收到了很好的教学效果。在教学中引入物理实验和实验录像，使学生产生学科交叉的新鲜感受，极大地调动了学生的学习热情，这让我深刻体会到，好的教学方法可以激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性，达到事半功倍的效果。