6-2：生活中常见的有机化合物---乙醇和乙酸导学案

（第1课时）

 洪山高中  雷葵红

【考纲解读】

　     １、了解烃的衍生物、官能团的概念。

2、掌握乙醇的组成和化学性质。

3、学以致用，了解乙醇在日常生活和工农业生产中的应用。

【重点和难点】 官能团的性质、乙醇的化学性质。 

【复习方法】 讨论、探究法

【过 程】 

【复习导入】

【思考1】 如何检验酒精中是否含有水？

如何除去乙醇中含有的少量的水？

【思考2】 醇（代表物：乙醇）的主要化学性质：

  ①乙醇在常温下能与金属钠反应，化学方程式为：

②乙醇能与氢卤酸发生取代反应，化学方程式为：

③乙醇在铜或银做催化剂时，发生催化氧化的化学方程式为:

④乙醇在浓硫酸作用下，发生消去反应的化学方程式为:

⑤乙醇的工业制法：  乙烯水化,   发酵法

【思考3】  乙醇有哪些用途？

【考点精讲】

[考点一]   乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼型

1、给四种物质编号：

①H-OH    ②CH₃C-OH    ③C₂H₅-OH   ④ HO-C-OH(H₂CO₃)

2.结论总结：

[ 考点二]     乙醇和乙酸的酯化反应：

问题1：反应的条件：      问题2：反应的原理：

问题3：反应特点：        问题4:装置(液—液加热反应)及操作

问题5:欲提高乙酸乙酯的产率，应采取何种措施？饱和碳酸钠溶液起何作用？

例  用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

(2)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________气味。

(3)与教材中采用的实验装置的不同之处：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：①__________      ，②______________________。

【巩固练习】

1．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 (　　)

A．硝酸　 B．无水乙醇    C．石灰水       D．盐酸

2．当乙酸分子中的O都是¹⁸O，乙醇分子中的O都是¹⁶O时，二者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量为(　　)

A．16　　　　  B．18    C．20    D．22

3．生活中的有机物应用广泛，其中乙醇比较常见．

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________．

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_________________________   ____， 原子利用率是________．

(3)乙醇能够发生氧化反应：

①46 g乙醇完全燃烧消耗________L氧气(标准状况下)．

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________________________________．

③下列说法正确的是________．

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生

 酯化反应生成了乙酸乙酯

【学后反思】