课题：盐的化学性质

                  ——潮安区龙湖镇初级中学陈秋梅

学习目的：理解盐的化学性质；熟悉相关化学方程式。

理解复分解反应的概念以及发生的条件。 
学习重点：理解盐的化学性质并能正确书写化学方程式

学习难点：正确运用复分解反应的概念以及发生的条件书写化学方程式。  

教学时数：1课时

教具准备：Na₂CO₃粉末、NaHCO₃粉末、澄清石灰水、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、CuSO₄溶液、稀盐酸

学习过程： 

1、课堂导入：上课前，我们先来复习一下上节课我们介绍的几种盐：氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）、碳酸钠（俗称：纯碱、苏打，化学式：Na₂CO₃）、碳酸氢钠（俗称小苏打，化学式：NaHCO₃）、大理石或者石灰石的主要成分（CaCO₃），并且介绍了它们的物理性质及用途，这节课我们就来学习它们的化学性质。

【板书】盐的化学性质

【师】回忆实验室是如何制取CO₂的？请写出该反应的化学方程式？

【生】大理石或石灰石、稀盐酸

【课件展示】实验室制取CO₂的原理：

        CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₃

【过渡】讨论：比较CaCO₃与Na₂CO₃和NaHCO₃的组成，推断Na₂CO₃和NaHCO₃是否也能发生上述类似的反应？

【演示实验11-1】请学生上台演示，观察现象并记录。

【结论】某些盐与酸能反应

【板书】反应的规律：盐+酸——新盐+新酸

【思考】碳酸钠可以跟酸发生反应，与碱能否反应？

【演示实验11-2】老师演示，学生观察现象并且记录。

【结论】某些盐能与碱发生反应

【板书】反应规律：盐+碱——新盐+新碱

【思考】某些盐可以跟酸、碱发生反应，是否可以跟某些盐发生反应？

【补充实验】学生上台演示，老师解说，其他同学观察现象并记录。

【结论】某些盐跟某些盐之间能发生反应

【板书】反应规律：盐+盐——新盐+新盐

【过渡】回忆金属活泼性规律的应用之一：排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的溶液中置换出来。这里面所涉及到的金属化合物即是我们所讲的盐。（引出盐的第四个化学性质）

【展示几道盐与金属反应的化学方程式】

【讨论】从反应物和生成物的类别来看，上面的反应有什么反应规律？

【板书】盐+金属——新盐+新金属

【过渡】如果从反应的基本类型来看，它们都属于什么基本反应类型？

【学生】置换反应

【师】那刚刚我们做的实验所写出的化学方程式是不是也属于我们学过的基本反应类型之一？

【学生】不属于

【讨论】下列反应属于我们学过的三种基本反应类型吗？它们有什么共同的特点？

【学生观察并小结出它们的共同特点】

引出复分解反应的定义。

【学生】课本找出并划起来。

【板书】复分解反应

1、定义：

2、表达式：AB+CD——AD+CB

3、特点：离子交换，化合价不变。

【思考】酸、碱、盐等各类物质是否一定能发生复分解反应？

【板书】复分解反应的条件：交换成分之后有沉淀、气体或者水生成。

【小结】

一、盐的化学性质

1、盐+金属——新盐+新金属

2、盐+酸——新盐+新酸

3、盐+碱——新盐+新碱

4、盐+盐——新盐+新盐

二、复分解反应及条件

三、练习

 判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。

四、教学反思

本节课学生主要通过实验来小结出盐的化学性质，以及通过对比得出复分解反应的定义、条件，整节课学生掌握程度较好。让学生自己动手操作实验既可以培养学生的操作能力，又可以培养学生对化学的兴趣。通过设疑，激发学生思考的潜能。不足的是，学生的实验操作能力较差，操作过程频频出错其中包括：取药品，滴加液体，如何正确使用胶头滴管等等。学生对实验现象的描述也有欠缺，特别是溶液的颜色。对盐的概念还不太理解，导致对物质做出类别判断时出现错误。

五、板书设计

（１）、盐的化学性质

1、盐+金属——新盐+新金属

2、盐+酸——新盐+新酸

3、盐+碱——新盐+新碱

4、盐+盐——新盐+新盐

（２）、复分解反应及条件

1、定义

2、表达式：AB+CD——AD＋CB

3、条件：有气体或者沉淀或者水生成