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教学（学习）目标：

1.通过实验探究并理解质量守恒定律

2.能从微观上解释质量守恒定律的本质原因

3.质量守恒定律的应用

教学重点：

1.初步学习设计实验从量的方面探究化学反应物质的关系，会分析自己做的实验中哪些物质之间质量守恒；

2.通过观察微观具体化学反应的模型，分析、归纳总结出化学反应前后物质质量相等的原因；

3.能利用质量守恒定律解释简单的化学现象。

教学难点：

1.对质量守恒定律的全面理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解。

2.用微观的观点解释质量守恒定律。

3.利用质量守恒定律解释某些化学现象。

教学设计：

【教学过程】  

【导】结合图片思考问题：

1.蜡烛燃烧成灰烬，质量如何变化？

2.小树苗长成参天大树，质量如何变化？

【方案一】红磷燃烧前后质量的测定

【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。

要点：

①仅适用于化学变化，不包括物理变化

②是指质量守恒，不适合体积守恒

③是把各种状态的反应物和生成物都计算在内

④是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物(过量)剩余部分质量不能计算在内

【练习】现有一反应：A+B→C

①有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少？

②若5gA和10gB恰好完全反应，生成C的质量？若5gA与15gB反应，生成C的质量？

③若mgA和ngB充分反应，生成C的质量？

【思】为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？

化学变化的实质是：

【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

【实验5-2】镁条燃烧

【议】

【反思与评价】

1. 通过上述实验可知，设计实验验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的反应来进行质量守恒定律的测定，必须在密闭体系中进行实验。

2. 任何化学反应都遵守质量守恒定律。

3.造成反应前后天平不平衡(质量不等)的原因：

①有的反应物或生成物呈现不同的状态没有计算在内(如参加反应的或反应生成的气体的质量)

②反应装置气密性不好，使得部分物质进入或逸出，造成质量发生变化

【评】

【练习】见课件

导：在一定条件下，反应物发生了化学反应可以生成新的物质。如铁和硫酸铜溶液的反应，然学生猜想反应物与生成物的质量之间存在什么样的关系.由此导入新课，调动了学生学习新知识的欲望，学习兴趣高。

思：每个环节都设置有学生思考，边操作，边观察，边思索的学习方式，它可以激发学生的学习兴趣，使他们得到更多的锻炼。

议：上课前，我会点燃酒精灯，提出问题1：酒精灯燃烧生成了什么?学生根据所学的知识很容易得出结论:酒精燃烧生成水和二氧化碳,顺势提出问题2:在这个反应中反应前后物质的质量有什么变化?由于在以前没有提出化学反应中量的关系,学生会产生困惑.再紧接着提出问题3:在任何化学反应中反应前后物质的质量有没有变化?通过这三个问题的提出,学生小组合作讨论，层层深入,激发学生的学习兴趣.

评：任何一个定律的发现都不是凭空想象的，而是以实验为基础得出来的。进行科学研究时，若想得到很精确的结果，就必须改进实验装置，采取更为精确的装置进行实验。日常生活中遇到一些问题若也能及时思考并想办法进行实验，相信我们都会有一些惊人的发现。