氧气的实验室制取与性质
2016-11-18 发布者：胥巧玲 浏览数( -)
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
知识与技能1.了解空气的主要成分及各主要成分的用途。2.掌握氧气的物理性质和化学性质3.掌握氧气的实验室制取及实验操作
过程与方法：培养学生观察与分析，合作与交流的能力，学会用正确的化学语言进行实验描述。
情感态度和价值观：树立科学的价值观，保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，树立关注社会，热爱自然。
2学情分析
学情分析：本单元主要研究的知识，在日常生活中学生是有丰富的感性认识的也是中考的考点。可从学生已有的直接经验和知识背景出发架构新的知识体系。如在空气中的含量、如具有支持燃烧的性质，但这还不是系统地对物质性质及相关反应的认识，气体的制取对学生来说尚属难点,因此教师在复习过程中要联系生活实际提出问题，在充分利用学生已有知识的同时创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲，从具体物质入手为学生们展现学习、研究物质的基本模式——及研究物质就是要研究它们的性质、制法、用途、存在等，性质包括物理性质化学性质两个方面，制法包括实验室制法工业制法两个方面，化学性质必须通过相关的化学反应来认识，为今后的化学学习提供样式和范例。在教给氧气制法的同时，教给学生制取一种物质时对方案的最佳选择原则：即原料条件的最佳经济效益原则；过程方法的最简便易行原则；原料过程产品的绿色环保原则，为今后解决相关问题确立正确的思维方式和行为方式。在此教师也应教育学生评价任何一个实验方案要从利弊两个方面进行不可绝对化，我们通常选择的是主导方面较优秀的方案。同时指导学生掌握进行科学探究必须具备的化学实验技能
3重点难点
重点：考点1.空气的成分。2.氧气的性质 3.氧气的实验室制取 4.物质的分类教学难点：考点1.空气中氧气的测定 2.观察氧气化学性质实验现象及性质的掌握 3.氧气制取的探究及催化剂的探究。4.如何培养学生分析问题和解决问题的能力。
4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】我们周围的空气
教学过程：考点1 空气中的主要成分
1．二百多年前，法国化学家________在前人工作的基础上，通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的________。
2．按体积分数计算，大约是：氮气占_______，氧气占_______，稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙和氡)占_______，二氧化碳占__________，其他气体和杂质占________。
注意：①空气中各成分所占比值指的是气体的体积分数，不是质量分数。
②一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。
考点2 空气中氧气含量的测定常用仪器及药品：1.集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、胶皮管、玻璃导管、烧杯、红磷(如图1－1所示)。
2．实验步骤：①检查装置的气密性；②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
3．实验现象
(1)红磷燃烧时产生大量的________。
(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积约等于集气瓶中原空气体积的__________。
4．原理及结论
(1)原理：____P＋____ O2 点燃
(
=====
)
____P2O5。
(2)结论：空气中氧气约占______。
注意：①测量氧气的体积时必须用易和氧气反应且没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能作为测定氧气体积的反应物。
②测量用的反应物一定要足量，容器必须密封。
③若测量结果氧气的体积小于5
(
1
)
，应从温度是否降低到室温时才打开弹簧夹、可燃物用量、装置的密封情况等方面分析。若测量结果大于5
(
1
)
，可能是燃烧匙伸入集气瓶中过慢导致瓶内部分空气受热膨胀而逸出的缘故。
考点3 空气在人类生活中的重要作用
1．氧气：①供给呼吸，如________、____________等；②支持燃烧，如燃料燃烧、________ 、________等。
2．氮气：①制硝酸和氮肥的重要原料；②作为保护气，如焊接金属时常用氮气作为________，灯泡中充氮气以________________，食品包装中充氮气以________；③医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
3．稀有气体：①制成多种用途的电光源，如________、________等；②氦可用于制造低温环境。
考点4 空气的污染及防治
随着工业的发展，排放到空气中的____________和________对空气造成了污染。
1．空气污染的危害：①严重损害人体健康；②全球气候变暖；③臭氧层破坏；④形成酸雨。
2．防治空气污染的方法
可以从两方面考虑：①减少污染物的产生，如：________________、__________________等；②有效转化有害物质，如：_____________、________等。
3．空气质量日报
监测空气环境质量的空气质量日报的主要内容包括首要污染物、空气污染指数和空气质量级别等。目前计入空气污染指数的项目暂定为_________、__________、__________、可吸入颗粒物和臭氧等。
[提示] ①空气污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小表示污染物的含量越少，空气质量越好。
②最近我国许多地区基本监控项目中增设了PM2.5浓度限值。
氧气与几种常见物质的反应比较表
考点5 氧气的性质
1．物理性质：通常状况下，氧气是____色____味的________，________溶于水，密度比空气略______，液态或固态时颜色变为________色。
2．化学性质：氧气是一种化学性质__________的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。
物质
反应现象
化学方程式
注意事项
木
炭
①发出白光
②生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
③放出热量
C＋O2点燃
(
=====
)
______
夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入瓶中
硫
①燃烧发出蓝紫色火焰
②生成有刺激性气味的气体
③放出热量
S＋O2点燃
(
=====
)
______
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行。集气瓶底部要放少量水或氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫
氧气与几种常见物质的反应比较表 （续表）
物质
反应现象
化学方程式
注意事项
磷
①发出白光
②产生大量白烟
③放出热量
____P＋____O2点燃
(
=====
)
______
产生的白烟是五氧化二磷固体
铁丝
①火星四射
②生成黑色固体
③放出热量
____Fe＋____O2点燃
(
=====
)
______
①把铁丝绕成螺旋状，裹一根火柴，引燃铁丝
②集气瓶底部先放一些细沙或水
考点6 氧气的制法
1．三种实验室制法的比较
反应
原理
__KClO3MnO2__________
___KMnO4△
(
=====
)
______________________
____H2O2MnO2
(
=====
)
____________
发生
装置
固体加热型装置
固＋液不加热型装置
反应
类型
分解反应
收集
方法
排水法或向上排空气法
验满
方法
用带火星的木条放在_______________，若木条复燃，证明氧气已经收集满
2.催化剂的概念
在化学反应里能改变其他物质的________速率，而本身的______和__________在反应前后都没有发生改变的物质(即“一变，二不变”)叫做催化剂。如用H2O2、KClO3制氧气过程中，MnO2均是催化剂。
3．用高锰酸钾制取氧气的操作要点
(1)装配好仪器，要进行__________________。
(2)试管口应__________倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管炸裂。
(3)伸入试管内的导管，应________________即可，便于气体排出。导管上应套上一段胶皮管，便于操作，以免折断导管。
(4)用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团________，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(5)加热时，先移动酒精灯使试管________受热，然后集中在试管底部加热。
(6)用排水法收集完毕后，应先将________移出水面，再__________________，防止水进入试管中，使试管炸裂。
4．工业制法
利用液态氮、液态氧的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。
空气加压液态空气蒸发剩下的为液态氧
(
氮气先挥发
)
注意：①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。
②近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。
典型例题
类型一 空气中的成分
命题角度：从气体的性质、用途、含量方面考查空气的成分。
例1 下列关于空气各成分的说法中，错误的是 ( )
A．空气中氧气的体积分数约为21%
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．空气中稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
类型二 空气中氧气含量的测定
命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量
(1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶原水面以上容积的___________。
(2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是___________________________________________________。
(3)丙同学：向集气瓶中加入少量的_________溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。
类型三 影响空气质量的因素
命题角度：空气污染物
例3 大气中直径小于或等于2.5 μm的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病。2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是( )
A．氮气 B. 二氧化硫
C．一氧化碳 D．PM2.5
类型四 氧气的化学性质
命题角度：氧气与铁丝、硫、酒精的燃烧反应。
例4 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是( )
A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
类型五 判断某物质是否是催化剂的实验探究
命题角度：通过实验探究判断某物质是否是催化剂
例5 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式____________________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想] 除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以做KClO3分解的催化剂。
[完成实验] 按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号
实验药品
分解温度/℃
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2(质量比1∶1)
350
③
KClO3、CuO(质量比1∶1)
370
④
KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)
390
[分析数据、得出结论] (1)由实验_______与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________。
[反思] (1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变。
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：
_______________________________________________________________________。
(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。
变式题 常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2 分解生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设] 催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2 的快慢
实验编号
①
②
反应物
5%H2O2 100 mL
5%H2O2 100 mL
加入固体
氯化钠固体
0.5 g二氧化锰
收集气体所需时间
165 s
46 s
实验①中加入氯化钠固体的质量是______g。
[结论] 该探究过程得出的结论是__________________________________________________。
[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的____________和________不变。
[交流讨论] 小华同学提出，H2O2 分解生成O2 的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(提出一种影响H2O2分解生成O2 快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)
[你的假设] ____________________________________。
[设计方案]
实验方法及步骤
可能观察到的实验现象
实验结论
假设正确
类型六 氧气的制取和检验
命题角度：高锰酸钾制取氧气的实验装置和检验方法。
(1)如图甲是实验室制取氧气的装置，用来加热的仪器名称是__________ ，该反应的化学方程式是__________________
，为防止水倒流，停止加热时应进行的操作为_______________________________。图中的收集装置还可以收集的气体有_______(填写一种)。
(2)如图乙中将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是_____________________，说明氧气_________
。
解 析 (1)题中甲的发生装置图是利用加热的方法制取氧气，用于加热的仪器为酒精灯，收集装置是采用排水法收集氧气，氢气、一氧化碳等气体也可以用排水法来收集。(2)题中乙的装置图中，将带火星的木条伸入氧气的集气瓶中，能使木条复燃，说明氧气能支持燃烧，具有助燃性。
[方法点拨] 实验室制取氧气，首先要选择恰当的药品，明确实验的原理，然后根据药品的状态和实验的条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，再按正确的实验操作步骤进行制气。
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
课时设计 课堂实录
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
1第一学时 教学活动 活动1【讲授】我们周围的空气
教学过程：考点1 空气中的主要成分
1．二百多年前，法国化学家________在前人工作的基础上，通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的________。
2．按体积分数计算，大约是：氮气占_______，氧气占_______，稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙和氡)占_______，二氧化碳占__________，其他气体和杂质占________。
注意：①空气中各成分所占比值指的是气体的体积分数，不是质量分数。
②一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。
考点2 空气中氧气含量的测定常用仪器及药品：1.集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、胶皮管、玻璃导管、烧杯、红磷(如图1－1所示)。
2．实验步骤：①检查装置的气密性；②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
3．实验现象
(1)红磷燃烧时产生大量的________。
(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积约等于集气瓶中原空气体积的__________。
4．原理及结论
(1)原理：____P＋____ O2 点燃
(
=====
)
____P2O5。
(2)结论：空气中氧气约占______。
注意：①测量氧气的体积时必须用易和氧气反应且没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能作为测定氧气体积的反应物。
②测量用的反应物一定要足量，容器必须密封。
③若测量结果氧气的体积小于5
(
1
)
，应从温度是否降低到室温时才打开弹簧夹、可燃物用量、装置的密封情况等方面分析。若测量结果大于5
(
1
)
，可能是燃烧匙伸入集气瓶中过慢导致瓶内部分空气受热膨胀而逸出的缘故。
考点3 空气在人类生活中的重要作用
1．氧气：①供给呼吸，如________、____________等；②支持燃烧，如燃料燃烧、________ 、________等。
2．氮气：①制硝酸和氮肥的重要原料；②作为保护气，如焊接金属时常用氮气作为________，灯泡中充氮气以________________，食品包装中充氮气以________；③医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
3．稀有气体：①制成多种用途的电光源，如________、________等；②氦可用于制造低温环境。
考点4 空气的污染及防治
随着工业的发展，排放到空气中的____________和________对空气造成了污染。
1．空气污染的危害：①严重损害人体健康；②全球气候变暖；③臭氧层破坏；④形成酸雨。
2．防治空气污染的方法
可以从两方面考虑：①减少污染物的产生，如：________________、__________________等；②有效转化有害物质，如：_____________、________等。
3．空气质量日报
监测空气环境质量的空气质量日报的主要内容包括首要污染物、空气污染指数和空气质量级别等。目前计入空气污染指数的项目暂定为_________、__________、__________、可吸入颗粒物和臭氧等。
[提示] ①空气污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小表示污染物的含量越少，空气质量越好。
②最近我国许多地区基本监控项目中增设了PM2.5浓度限值。
氧气与几种常见物质的反应比较表
考点5 氧气的性质
1．物理性质：通常状况下，氧气是____色____味的________，________溶于水，密度比空气略______，液态或固态时颜色变为________色。
2．化学性质：氧气是一种化学性质__________的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。
物质
反应现象
化学方程式
注意事项
木
炭
①发出白光
②生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
③放出热量
C＋O2点燃
(
=====
)
______
夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入瓶中
硫
①燃烧发出蓝紫色火焰
②生成有刺激性气味的气体
③放出热量
S＋O2点燃
(
=====
)
______
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行。集气瓶底部要放少量水或氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫
氧气与几种常见物质的反应比较表 （续表）
物质
反应现象
化学方程式
注意事项
磷
①发出白光
②产生大量白烟
③放出热量
____P＋____O2点燃
(
=====
)
______
产生的白烟是五氧化二磷固体
铁丝
①火星四射
②生成黑色固体
③放出热量
____Fe＋____O2点燃
(
=====
)
______
①把铁丝绕成螺旋状，裹一根火柴，引燃铁丝
②集气瓶底部先放一些细沙或水
考点6 氧气的制法
1．三种实验室制法的比较
反应
原理
__KClO3MnO2__________
___KMnO4△
(
=====
)
______________________
____H2O2MnO2
(
=====
)
____________
发生
装置
固体加热型装置
固＋液不加热型装置
反应
类型
分解反应
收集
方法
排水法或向上排空气法
验满
方法
用带火星的木条放在_______________，若木条复燃，证明氧气已经收集满
2.催化剂的概念
在化学反应里能改变其他物质的________速率，而本身的______和__________在反应前后都没有发生改变的物质(即“一变，二不变”)叫做催化剂。如用H2O2、KClO3制氧气过程中，MnO2均是催化剂。
3．用高锰酸钾制取氧气的操作要点
(1)装配好仪器，要进行__________________。
(2)试管口应__________倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管炸裂。
(3)伸入试管内的导管，应________________即可，便于气体排出。导管上应套上一段胶皮管，便于操作，以免折断导管。
(4)用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团________，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(5)加热时，先移动酒精灯使试管________受热，然后集中在试管底部加热。
(6)用排水法收集完毕后，应先将________移出水面，再__________________，防止水进入试管中，使试管炸裂。
4．工业制法
利用液态氮、液态氧的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。
空气加压液态空气蒸发剩下的为液态氧
(
氮气先挥发
)
注意：①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。
②近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。
典型例题
类型一 空气中的成分
命题角度：从气体的性质、用途、含量方面考查空气的成分。
例1 下列关于空气各成分的说法中，错误的是 ( )
A．空气中氧气的体积分数约为21%
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．空气中稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
类型二 空气中氧气含量的测定
命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量
(1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶原水面以上容积的___________。
(2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是___________________________________________________。
(3)丙同学：向集气瓶中加入少量的_________溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。
类型三 影响空气质量的因素
命题角度：空气污染物
例3 大气中直径小于或等于2.5 μm的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病。2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是( )
A．氮气 B. 二氧化硫
C．一氧化碳 D．PM2.5
类型四 氧气的化学性质
命题角度：氧气与铁丝、硫、酒精的燃烧反应。
例4 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是( )
A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
类型五 判断某物质是否是催化剂的实验探究
命题角度：通过实验探究判断某物质是否是催化剂
例5 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式____________________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想] 除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以做KClO3分解的催化剂。
[完成实验] 按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号
实验药品
分解温度/℃
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2(质量比1∶1)
350
③
KClO3、CuO(质量比1∶1)
370
④
KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)
390
[分析数据、得出结论] (1)由实验_______与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________。
[反思] (1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变。
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：
_______________________________________________________________________。
(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。
变式题 常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2 分解生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设] 催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2 的快慢
实验编号
①
②
反应物
5%H2O2 100 mL
5%H2O2 100 mL
加入固体
氯化钠固体
0.5 g二氧化锰
收集气体所需时间
165 s
46 s
实验①中加入氯化钠固体的质量是______g。
[结论] 该探究过程得出的结论是__________________________________________________。
[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的____________和________不变。
[交流讨论] 小华同学提出，H2O2 分解生成O2 的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(提出一种影响H2O2分解生成O2 快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)
[你的假设] ____________________________________。
[设计方案]
实验方法及步骤
可能观察到的实验现象
实验结论
假设正确
类型六 氧气的制取和检验
命题角度：高锰酸钾制取氧气的实验装置和检验方法。
(1)如图甲是实验室制取氧气的装置，用来加热的仪器名称是__________ ，该反应的化学方程式是__________________
，为防止水倒流，停止加热时应进行的操作为_______________________________。图中的收集装置还可以收集的气体有_______(填写一种)。
(2)如图乙中将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是_____________________，说明氧气_________
。
解 析 (1)题中甲的发生装置图是利用加热的方法制取氧气，用于加热的仪器为酒精灯，收集装置是采用排水法收集氧气，氢气、一氧化碳等气体也可以用排水法来收集。(2)题中乙的装置图中，将带火星的木条伸入氧气的集气瓶中，能使木条复燃，说明氧气能支持燃烧，具有助燃性。
[方法点拨] 实验室制取氧气，首先要选择恰当的药品，明确实验的原理，然后根据药品的状态和实验的条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。
