课题4   化学式与化合价（第二课时 有关相对分子质量的计算）

【教材分析】本节课是《课题4化学式与化合价》的第二课时，主要教学内容是有关相对分子质量的计算，主要包括：计算相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数。从化学角度而言，学生需要理解分子质量、元素的质量比和元素质量分数的概念，但从计算角度而言非常简单。

【学情分析】学生学习本节课需要有一定的数学基础，掌握比值和分数的计算，这是小学的内容，学生一般可以掌握。从数学计算的角度讲本节课，学生反而比较容易接受。学生不容易接受的是繁琐的概念，但本节课而言完全可以避重就轻，不强调概念。

【教学目标】

1、了解相对分子质量的意义。

2、会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。

3、通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件

和促进社会发展所起的积极作用。

【教学重点】根据化学式进行计算。

【教具】：多媒体投影、部分药品标签。

【课时安排】二课时（第二课时）

【教学过程】

[设问]1、分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？

指导学生阅读教科书P₈₆什么是相对分子质量？

[自学交流]2、怎样计算相对分子质量呢？请同学们阅读教科书P₈₆例1。

[模仿练习]投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。

⑴氢氧化钙[Ca（OH）₂]      ⑵氢气        ⑶5P₂O₅

 [讨论交流]总结出计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。

[设问]从化学式M_nO₂中你可获得哪些信息？

[讨论得出]1、组成的元素  2、原子间的个数比；3、原子的总个数；

 [设问]M_nO₂中锰元素与氧元素的质量比是多少？

 [模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。

           1、水（H₂O）    2、二氧化碳（CO₂）    3、硝酸铵（NH₄NO₃）

[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？

[指导自学]教科书P₈₇：例3：并强调什么叫某元素的质量分数？如何表示出来？

[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe₂O₃，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量；⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；⑶氧化铁中铁元素的质量分数；⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。

 [分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。

 [指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。

[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。

[整理归纳]：学完本课题你应该知道哪些由学生自己完成。

[拓展应用]：投影：

⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为                  

相对分子质量为           ，碘酸钾中碘元素的质量分数                                   。

⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。

①这里标明的碘的含量是指（    ）

A、碘单质  B、碘元素  C、碘原子  D、碘分子

②      g碘酸钾中含有20mg碘。③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐             g。

 [作业]：1、教科书P85、7、8、9、10

2、各实验小组从P₈₅、11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。

【板书设计】

有关相对分子质量的计算

1、    计算相对分子质量：

各元素相对原子质量×原子个数，加和

2、    计算物质组成元素的质量比：

A相对原子质量×A原子个数：B相对原子质量×B原子个数

3、    计算物质中某元素的质量分数：

【教学反思】