发布者: 杨辉 所属单位:河南省襄城高中 发布时间:2022-08-10 浏览数( -) 【举报】
第三章 第3节 羧酸 酯
【学习目标】 1.熟悉羧酸的概念及分类。
2.了解乙酸的酸性,明确乙酸酯化反应的断键特点。
3.了解酯的结构特点及性质,了解酯的酸性水解和碱性水解的差别。
4.掌握乙酸乙酯的实验室制法。
【基础知识梳理】
一、羧酸
1.概念:由______和______相连构成的化合物。
2.通式:________,官能团________。
3.分类
(1)按分子中烃基分
①脂肪酸:如乙酸 ,②芳香酸:如苯甲酸:____________,俗名安息香酸。
(2)按分子中羧基的数目分
①一元羧酸:如甲酸________,俗名______。②二元羧酸:如乙二酸______________。
③多元羧酸。
4.通性
羧酸分子中都含有______官能团,因此,都有____性,都能发生酯化反应。
5.饱和一元脂肪酸的通式____________或__________。
二.乙酸
1.俗名______;分子式:__________;结构简式:__________,官能团:________。
2.物理性质
颜色 | 状态 | 气味 | 溶解性 | 熔点 |
____,温度低时凝结成冰状晶体,又称______ |
3.化学性质
乙酸分子的结构式:
羧基中C-O 、O-H键均有较强的极性,易发生断裂。当 键断裂时,容易解离出H+,使羧酸具有 ;当 键断裂时,羧基中的羟基易被其他基团取代。
(1)酸性:一元____酸,比碳酸酸性____ 。
电离方程式为______________________ 。
a.乙酸具有酸的通性。
性质 | 化学方程式 |
与酸碱指示剂反应 | 乙酸能使紫色石蕊试液变红 |
与活泼金属反应 | Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑ |
与碱反应 | CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+Cu(OH)2→ (CH3COO)2 Cu + 2H2O |
与碱性氧化物反应 | CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O |
与某些盐反应 | CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ |
b.已知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。(阅读课本60页)
1)仪器接口的连接顺序
2)写出相关反应的化学方程式:
(2)酯化反应(或______反应)
①含义:酸和____作用生成____ 的反应。
②断键方式:酸脱______ ,醇脱___ _。
③乙酸与乙醇的反应:
CH3CO18OC2H5
浓H2SO4是反应的 和 。
原子的作用:用 法来证实酯化反应的历程。
④实验:可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:
1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作是 。
2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是_________________。
3)实验中加热试管a的目的是:① ;
②_________________________________________________________________。
4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是___________________________________。
5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是_________________________________。
6)长导管b的作用是 。
三.酯的概念和结构
1.概念
酯是羧酸分子中的__________被__________取代后的产物。
2.组成和结构
酯的结构通式:________,R和R′可以相同也可以不同,其官能团名称为______。
饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________。
3.命名
酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时,羧酸的名称写在前面,醇的名称写在后面,去掉醇换成酯。如:
四.酯的性质
1.物理性质
酯的密度一般比水____,____溶于水,____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体,存在于各种水果和花草中。
2.酯的水解反应
在酸或碱存在的条件下,酯能发生________,生成相应的________和________。如乙酸乙酯的水解反应方程式为
酸性条件下:_______________________________________
碱性条件下:_________________________________________________
【问题探究】
(1)甲酸是最简单的羧酸,根据甲酸的结构分析,它除具有羧酸的通性外还应具有什么性质?
(2)在制取乙酸乙酯的实验中,如何提高乙酸乙酯的产量?酯在碱性条件下的水解程度为什么比在酸性条件下水解程度大?
(3)已知,醛和酮中的羰基()能与氢气发生加成反应,酸和酯中的能否也能与氢气发生加成反应?
(4)有机物在一定条件下发生水解反应生成两种有机物,它在水解时,断裂的键是哪一处?
(5)1 mol与足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为多少?
规律总结 羧酸与酚、醇的羟基性质比较
含羟基的物质 比较项目 | 醇 | 酚 | 羧酸 |
羟基上氢原子活泼性 | 逐渐增强(――→) | ||
在水溶液中电离 | 极难电离 | 微弱电离 | 部分电离 |
酸碱性 | 中性 | 很弱的酸性 | 弱酸性 |
与Na反应 | 反应放出H2 | 反应放出H2 | 反应放出H2 |
与NaOH反应 | 不反应 | 反应 | 反应 |
与NaHCO3反应 | 不反应 | 不反应 | 反应放出CO2 |
参考答案
知识梳理
一.1.烃基 羧基 2.R—COOH —COOH
3.(1)①CH3COOH ②
(2)①HCOOH 蚁酸 ②HOOC—COOH
4.羧基 酸 5.CnH2n+1COOH CnH2nO2
二.1.醋酸 C2H4O2 CH3COOH —COOH
2.无色 液态 刺激性气味 可与水、乙醇互溶 低 冰醋酸
3.O-H 酸性 C-O
(1)弱 强 CH3COOHCH3COO-+H+
b.1)ADEBCFGHIJ
2)Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COO Na+H2O+CO2↑
(2)取代 ①醇 酯和水 ②羟基 氢 ③催化剂 吸水剂 同位素示踪原子
④1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入冰醋酸
2)在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片)
3)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行
4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度
5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体
6)导气兼冷凝 的作用
三、1.羟基(—OH) —OR′
2.R—COOR′ 酯基 CnH2nO2
3.(1)甲酸甲酯 (2)苯甲酸乙酯 (3)乙二酸二乙酯 (4)二乙酸乙二酯
四、1.小 难 易 芳香气味 液
2.水解反应 醇 羧酸
CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOH△(――→)CH3COONa+CH3CH2OH
【问题探究】
(1) 甲酸的结构简式为,它既含有羧基,又含有醛基,因此它还应具有醛的性质,能被氧化:如发生银镜反应,与新制Cu(OH)2悬浊液反应;更容易被强氧化剂氧化。
(2) 为了提高乙酸乙酯的产量,可以增大反应物(如乙醇)的物质的量,也可以把产物中乙酸乙酯及时分离出来。乙酸乙酯水解生成的酸在碱性条件下被碱中和,减小了酸的浓度,使平衡向正反应方向移动,从而使酯的水解趋于完全。
(3) 不可以,酸和酯中的受连接的其他原子(如氧原子)的影响,不易和氢气发生加成反应。
(4) ③⑤
(5) 5 mol
解析 该有机物水解后生成、
、CH3COONa,共需NaOH 5 mol。