线上教学辅导活动设计方案

长葛一高      张华民

一、  设计背景

2021年8月许昌突发的新冠疫情打乱了我们准备开学的节奏，我作为一名高三毕业班的教师心里十分着急，但又不得不开始进行网课教学。这样做主要目的有三：

1.让学生保持学习状态。学习是学生的主要任务，也是他们在疫情期间打发时间的办法之一。

2.作为疫情期间心理干预辅导的手段之一存在。作为未成年人的学生，心理不成熟，需要进行心理干预辅导。让他们树立渡过疫情的信心。心理干预辅导的工作可以渗透到平常的在线教学辅导活动当中，从而避免可以说教的情况出现。

3.保证正常教学进度。高三教学时间有限，学生备课紧张不能因疫情而浪费正常的教学时间。

二、设计原则

1.人性化原则：尽可能让学生以自觉方式接受或参与在线教学辅导，打卡和签到只是辅助性手段。同时需要合理安排在线教学辅导的时间，让学生有充足的整理学习内容的时间，以便复习和预习。

2.教育性原则：在线教学辅导依旧是教育教学活动。所以必须保持正常的教育教学活动的严肃性。学生必须完成相关学习任务，比如作业和阅读任务。

3.趣味性原则：在线教学辅导活动和线下教学辅导活动不同，更方便使用线上资源。因此可以调动线上资源对教学内容的讲解提供辅助。

三、课程安排

   课程安排以学校统一安排课程表为准，化学每两天上一次正课，时间为两个小时左右，主要进行知识的复习和串讲，课下会布置适量的课下作业。另外每周有三次辅导课，教师在微信群中集中答疑，当然对于个别学生存在的个别问题也会进行个别辅导，对典型问题会放在下次上正课之前集中解决。

四、在线教学辅导活动开展平台的选择

由于在线教学辅导活动需要有服务器承载能力保证的平台，防止在线教学辅导工作因平台承载能力不足而瘫痪。否则，不仅是对教师辛苦付出的辜负，也是对学生学习积极性的打击。因此我们学校主要采用钉钉直播平台。因为这些平台的服务器经得起考验，再加上如果有事不能观看直播的话还可以看回放，并且还有数据统计便于老师掌握学生听课情况。

附原电池一节课堂设计

6.2  原电池　

一、原电池的概念和构成条件

1．概念：原电池是把化学能转化为电能的装置。

2．构成条件

【注意】构成条件可概括为“两极一液一线一反应”。

二、原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)

【注意】

（1）盐桥原电池中半电池的构成条件：电极金属和其对应的盐溶液。一般不要任意替换成其他阳离子盐溶液，否则可能影响效果。盐桥中装有饱和的KCl、KNO₃等溶液和琼胶制成的胶冻。

（2）盐桥的作用

①连接内电路，形成闭合回路；

②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

三、原电池工作原理的四个应用

随堂演练：

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(　　)

(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(　　)

(3)用Mg、Al分别做电极，用NaOH溶液做电解质溶液，构成原电池，Mg为正极。(　　)

(4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(　　)

(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(　　)

(6)一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池能量转换效率高。(　　)

(7)在原电池中，正极材料本身一定不参与电极反应，负极材料本身一定要发生氧化反应。(　　)

(8)实验室制备H₂时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳。(　　)

2．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是________。

课后练习：

一、原电池的工作原理

1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是(　　)

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．图中电极a为铝条、电极b为锌片时，导线中会产生电流

D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

2．下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是(　　)

A．①中锌电极发生氧化反应

B．②中电子由a电极经导线流向b电极

C．③中外电路中电流由A电极流向B电极

D．④中Li_xC₆做负极

3．(双选)分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极

B．②中Mg做正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Cu做负极，电极反应式为Cu－2e^－===Cu^2＋

D．④中Cu做正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

总结提升：

判断原电池正、负极的五种方法

【点拨】原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要认为活泼金属一定做负极。

二、原电池工作原理的应用

4．(金属的防护)为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)

A．与石墨棒相连                 B．与铜板相连

C．埋在潮湿、疏松的土壤中       D．与锌板相连

5．(加快化学反应速率)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄中，同时向a中滴入少量的CuSO₄溶液，如图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是(　　)

6．(比较金属活动性)有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．a>b>c>d　　　　　                            B．b>c>d>a

C．d>a>b>c                                             D．a>b>d>c

7．(设计原电池)某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成带盐桥的

原电池。提供的试剂：FeCl₃溶液、KI溶液；其他用品任选。回答下列问题：

(1)画出设计的原电池装置图，并标出电极材料、电极名称及电解质溶液。

(2)发生氧化反应的电极反应式为_________________________________________。

(3)反应达到平衡时，外电路导线中________(填“有”或“无”)电流通过。

(4)平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中的电极变为________(填“正”或“负”)极。