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　　　           专题2　海水中获得的化学物质

2016.12.03

1. 选择题　

   1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是  (    )

   A．食盐加碘（盐）    B．面包加碘（盐）  C．大量食用海带      D．注射含碘药剂

   2．下列关于氯气的叙述中，不正确的是(    )

   A、氯气是一种有毒的气体           　　B、氯气、氯水、液氯是同一种物质

   C、氯气与水的反应是可逆反应       　　D、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

   3．下列属于电解质的是：

   A. 硫酸溶液       　　B. 铜          　C. NaCl         　　  D. CO₂

   4．下列物质不能使有色布条褪色的是

   A．氯水     　　　　　B．漂白粉溶液   C．次氯酸钠溶液     D．氯化钙溶液

   5．相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是
   　A、①>②>③         B、③>②>①        C、②>①>③         D、③>①>②

   6．下列变化属于氧化还原反应的是：（    ）

   A、碘的升华              　　　　　　　B、次氯酸见光分解

   C、氢氧化铁受热分解  　　　　　　　　　D、氧化铜溶于盐酸中 

   7．可用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的化学反应是：

   A. H₂SO₄＋Ba(OH)₂－               　B. CH₃COOH＋Fe(OH)₃－

   C. NaHCO₃＋KOH－                  D. HCl＋NaOH－

   8．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：

   A. CaCO₃＋HCl－                  B. AgNO₃＋NaCl－  

   C. Fe＋CuSO₄－                    D. H₂SO₄＋NaOH－

   9．下列各物质的水溶液，滴加稀H₂SO₄或MgCl₂溶液时，均有白色沉淀生成的是

   　A. BaCl₂        　B  Ba(OH)₂          C  Na₂CO₃         D  KOH

   10．下列离子中，用来除去溶液中的Mg²⁺效果最好的是

   A OH^-         　　B CO₃^2-             C  SO₄^2-         D Cl^- 

   11．下列不能使淀粉KI试纸变蓝的是　

   A　碘水　　　　　B　食盐溶液　　　　C　溴水　　　　次氯酸钠溶液　

   12．某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl₂，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl₂与原溶液中I^－的物质的量之比是
   A．1:2          　　　　B．1:4       　　　　C．1:3            　　D．1:6

   13．下列关于溴水的叙述中正确的是                                       (  )

   A．新制溴水中只含有Br₂分子和H₂O分子　B.新制溴水可使碘化钾淀粉试纸变蓝

   C．溴水经光照后有气泡逸出，该气泡是Br₂D．溴水能导电，所以溴水是电解质

   14．下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是　           （　　）

   A　Mg(OH)₂        　B  MgO         　　C  Mg            　D  MgCO₃ 

   15．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是　　　　　　　　　（　　）

   A　硝酸　　　　　　　B　氨水　　　　　　　C　醋酸　　　　　　　D　硫酸钠

   16．在无色透明的未知溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在(    )

   A、Mg²⁺    　　　　　B、SO₄^2-    　　　　C、CO₃^2-    　　D、OH^-

   17．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

   A、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-B、K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-  

   C、Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-D、K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-    

   18．在2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是 (   )

   A．1:1 　　　　　　　B．2:1 　　　　　　C．1:2 　　　　　D．2:3

   19．下列离子方程式中正确的是（   ）

   A、盐酸与碳酸钡反应     CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

   B、碳酸钙溶于醋酸：     CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

   C、硝酸银溶液中加入铜粉  2Ag⁺+Cu==Cu²⁺+2Ag↓

   D、铁与稀盐酸反应        2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑  

   20．下列关于物质的制取的叙述正确的是

   A　用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气

   B　用惰性电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强

   C　电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠

   D．电解熔融氯化钠镁时，与电源负极相连的电极上得到是氯气

   21．在反应3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（   ）

   A、1：6     　　　　　B、6：1      　　C、1：3      　　　D、3：1

   22、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0．1mol·L^-1，硫酸根离子的浓度为0．3mol·L^-1，则混合液中镁离了的浓度为(    )

   A、0．15mol·L^-1         B、0．3mol·L^-1　　C、0．45mol·L^-1     D、0．2mol·L^-1

   23．氢化钠（NaH）与水反应放出氢气，对于该反应的下列叙述正确的是
   ①反应后溶液显碱性　　　　　　　　　　②氢化钠中的氢离子还原成氢气
   ③水是氧化剂　　　　　　　　　　　　　④该反应不是氧化还原反应
   A．①④ 　　　　　　　B．①②③ 　　　　C．②③ 　　　　　D．①③

   24．将碘水滴入Na₂S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是
   A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br^->I^->S^2-　　　

   B.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br^->I^->S^2-
   C.元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br^->I^->S^2-　　

   D.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br^-<I^-<S^2-

   25．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是

   A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

   B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

   C．分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色沉淀

   D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

    

1. 填空题

   26．在Fe、Fe^2＋、Fe^3＋、S^2－、SO₂、Cu、H^＋、S等物质或粒子中：

   （１）只能被氧化，不能被还原的是__________________________            ；

   （２）只能被还原，不能被氧化的是___________________________           ；

   27.填空：①蔗糖    ②熔融的氯化钠   ③SO₂    ④NaOH溶液   ⑤金属钠

   ⑥醋酸    ⑦水     ⑧NH₃·H₂O      ⑨CuO          ⑩碘酒

   其中能导电的有                    属于电解质的有                     

   属于非电解质的有                  属于强电解质的有                      

   属于弱电解质的有             （填编号）

   28.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：

⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为                     。

⑵漂白粉的有效成分是（填化学式）            。漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                            。

⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。分析为什么？(用化学方程式表示)

                                                              。

29.写出下列离子方程式。

（1）钠投入到水中__________________________________；

（2）自来水厂将氯气溶解于水消毒________________________________；

（3）将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂和消毒剂_________________________________；

30.把下列离子方程式改写成化学方程式。

　　（1）Ba^2＋＋SOBaSO₄↓__________________________________；

　　（2）2H^＋＋COCO₂↑＋H₂O__________________________________；

　　（3）Fe₂O₃＋6H^＋2Fe^3＋＋3H₂O__________________________________；

31.为除去下列物质中少量的杂质(括号内)，请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：

（1）Na₂CO₃ 固体（NaHCO₃）：____________，                                     。

（2）NaCl溶液中混有少量Na₂CO₃ ：____________，                                。

（3）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：____________，                               。

32．某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO₂)。

完成下列问题：

(1)钾的原子核外有19个电子，画出钾的原了结构示意图_________________________

(2)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证

①钾在氯气中燃烧__________________________________

②点燃钾剧烈燃烧__________________________________

③将小块钾投入冷水中__________________________________

(3)推测钾在自然界中的存在方式是_____ (填“游离态”或“化合态”)

(4)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：__________________________________

他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：__________________________________

四、计算题　

33．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

34．50mL0．10mol·L^-1AgNO₃溶液跟50mL0．16mol．L^-1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，物质的量浓度分别是多少?