高考化学一轮复习   化学计量（第一课时）物质的量  摩尔质量   教学设计

考点一 物质的量　摩尔质量

[教材知识层面]

1．物质的量

(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg ¹²C所含的碳原子个数相等。

2．阿伏加德罗常数

(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为N_A，通常用6.02×10²³_mol^－1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/N_A。

3．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。

[高考考查层面]

命题点1　关于物质的量的基本概念

理解物质的量的相关概念要注意以下四点：

(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。

(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。

(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。

(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。

[典题示例]

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(　　)

(2)物质的量就是1 mol物质的质量。(　　)

(3)0.012 kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子 。 (　　)

(4)1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　)

(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。(　　)

(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。(　　)

命题点2　以物质的量为核心的相关计算

[典题示例]

(1)0.3 mol H₂O分子中所含氢原子数与________个NH₃分子中所含氢原子数相等。

(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

 [方法技巧]

“核心思维法”解答微粒数目计算题

解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：

[考点达标层面]

某硫原子的质量是a g,¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aN_A g　④a g该硫原子所含的电子数为16N_A

A．①③　　　　　　　　                     B．②④

C．①②                                                D．②③