作业标题 ：xxx教学设计截止日期 : 2016-12-14
作业要求 ：教学设计标题： 结合网络培训所学与自己平时教学实际 自己定标题2016-12-04~ 2016-12-14
教学设计的思路教学设计：
发布者 ：张彦卫
提交者:学员杨应东 所属单位:涟水县成集学校初中部 提交时间: 2016-12-04 浏览数( 0 ) 【推荐】
高考一轮复习 非金属及其化合物——碳、硅 复习教学设计
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第一节 |
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碳、硅及无机非金属材料 |
1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
………………………………[循着图示·想一想]…………………………
………………………………[特色特性·记一记]…………………………
1．特殊的存在形式：C——金刚石、石墨、C60
2．特殊的用途：Si——半导体材料、太阳能电池板
SiO2——光导纤维
H2SiO3——硅胶可作干燥剂
Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料
3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示
如Na2SiO3→Na2O·SiO2
4．特殊的性质：
(1)Si与NaOH溶液的反应：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
(2)SiO2能溶于氢氟酸：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(3)H2CO3的酸性强于H2SiO3：
Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
(4)粗硅的制备：SiO2＋2C高温Si＋2CO↑
考点一 应用广泛的非金属单质——碳、硅
[教材知识层面]
1．碳、硅元素的原子结构与存在
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碳 |
硅 |
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原子结构示意图 |
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在元素周期表中的位置 |
第二周期ⅣA族 |
第三周期ⅣA族 |
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单质的结构 |
金刚石：空间网状结构 石墨：层状结构 |
晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 |
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元素在自然界中的存在形式 |
既有游离态又有化合态 |
只有化合态 |
2．碳、硅单质的性质
(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：
(提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d)
(2)碳、硅的化学性质：
①碳单质的化学性质——还原性。
a．与O2的反应(用化学方程式表示)：
O2不足：2C＋O2点燃,2CO；O2充足：C＋O2点燃,CO2。
b．与其他物质的反应(用化学方程式表示)：
与CuO反应：2CuO＋C高温,2Cu＋CO2↑(可用于金属的冶炼)；
与CO2反应：CO2＋C高温,2CO；
与水蒸气反应：C＋H2O(g)高温,CO＋H2(制水煤气)；
与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
②硅的化学性质——还原性。
a．与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
b．与NaOH溶液反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；
c．与O2反应：Si＋O2△,SiO2。
[高考考查层面]
命题点1 硅单质的特性
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非金属的一般规律 |
硅的特性 |
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硅还原性强于碳 |
2C＋SiO2高温Si＋2CO↑ |
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非金属与强碱溶液反应一般不产生H2 |
硅可与强碱溶液反应产生H2： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ |
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非金属一般不与非氧化性酸反应 |
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ |
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一般非金属单质为绝缘体 |
硅为半导体，常用于电子部件 |
[典题示例]
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅。( )
(2)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。( )
(3)(2011·山东高考)单质硅常用作半导体材料和光导纤维。( )
(4)(2011·山东高考)硅在自然界中只以化合态的形式存在。( )
(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。( )
[考点达标层面]
1．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )
A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
B．从Si(s)＋O2(g)△SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多
C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一
解析：选C 自然界中的硅是以化合态的形式存在，故不能从自然界中直接获得单质硅。
2．在①浓硝酸 ②水 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钠溶液中，能与单质硅起化学反应的是( )
A．①② B．②④
C．④⑤ D．③④
考点二 性质迥异的氧化物——二氧化硅和二氧化碳
[教材知识层面]
二氧化硅与二氧化碳的比较
(1)物理性质：
①熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点高。
②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。
(2)化学性质：
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物质 |
二氧化硅 |
二氧化碳 |
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化学性质 |
与水反应 |
不反应 |
CO2＋H2OH2CO3 |
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与酸反应 |
只与氢氟酸反应： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O |
不反应 |
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与碱(NaOH)溶液反应 |
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) |
CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2足量：CO2＋NaOH===NaHCO3 |
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与盐反应 |
如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑ |
如与Ca(ClO)2反应：Ca(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO |
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与碱性氧化物反应 |
如与CaO反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3 |
如与Na2O反应：CO2＋Na2O===Na2CO3 |
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(3)主要用途：
CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。
SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。
[高考考查层面]
命题点 含硅化合物的特性
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物质 |
一般规律 |
含硅化合物的特性 |
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SiO2 |
酸性氧化物一般与水反应生成相应酸 |
SiO2不溶于水，不与水反应 |
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酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应 |
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O |
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“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律，H2CO3酸性强于H2SiO3 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ |
以下反应不能说明酸性的强弱 Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑ |
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H2SiO3 |
无机酸一般易溶于水 |
硅酸难溶于水 |
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硅酸盐 |
大多数硅酸盐难溶于水 |
常见的可溶性硅酸盐为Na2SiO3，水溶液俗称水玻璃 |
[典题示例]
1．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O( )
②SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑( )
③SiO2＋2C高温Si＋2CO↑( )
④SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑( )
⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( )
A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀
B．氧化性
C．酸性氧化物的通性
D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来
E．未参加氧化还原反应
答案：①C ②D ③B ④E ⑤A
2．下列说法正确的是( )
A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO2高温2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸
高考一轮复习 非金属及其化合物——碳、硅 复习教学设计 环节齐全，真好！