第2单元 课时2

铁、铜及其化合物的应用

教学设计

一、学习目标

（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（2）采用实验探究的方法，掌握Fe³⁺、Fe²⁺的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点

教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化。

教学难点：Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化。

三、设计思路

主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质以及Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

四、教学过程

【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？

【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）

【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】（ppt5）

二．单质的化学性质：

【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？

【小结】（ppt6）

1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。

 2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。

【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？

【图片展示】市售补血剂。（ppt7）

【提问】补血剂补充的是Fe²⁺还是Fe³⁺呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe²⁺和Fe³⁺之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？ (ppt8)

【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器

【信息提示】Fe³⁺的检验：在含有Fe³⁺的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe²⁺的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe³⁺ 。 反应方程式：Fe³⁺ + 3SCN^-＝Fe(SCN)₃

【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。

【学生活动】 (ppt 9、10)

【板书】三、Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化：（ppt11）

Fe²⁺→Fe³⁺：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl₂、Br₂、HNO₃、O₂等

Fe³⁺→Fe²⁺：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等

【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题，补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验？（ppt12）

【演示实验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。

【追问】 1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？

2．补铁性药品为什么要密封？

【提问】实验室在配制Fe²⁺溶液时，为防止Fe²⁺被氧化，可加入什么？

【讲述】在工业上用FeCl₃溶液与铜反应可制作印刷电路板。

【演示实验】用毛笔蘸取少量30％的FeCl₃溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。

【引导】 为什么会出现这样的结果？请写出发生的反应方程式。

【设问】在Fe²⁺和Fe³⁺的转化关系中，如果再加入铁这种物质，形成一个“铁三角”。请设计这个三角转化关系。

【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。

【小结】“铁三角”(ppt13)

【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。下面，请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢？

【板书】四．铁及铜的化合物的应用(ppt14)

① Fe₂O₃作颜料

②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂

 1．铁的化合物       ③作磁性材料

④维持生命的微量元素

2．铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO₄溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病

【设问】既然铜与人体健康的关系如此密切，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应采用怎样的金属材料做水管呢？

【巩固练习】（ppt15、16）

1．能与Fe³⁺反应且能证明Fe³⁺具有氧化性的物质是: (   D   )

A. NaOH          B. KSCN          C. FeCl₂           D. Fe

2．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（  B  ）

      A.Fe³⁺       B. Fe^2＋           C. Cu²⁺       D. Zn²⁺

3．要证明某溶液中不含Fe³⁺，而可能含有Fe²⁺ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C  ）

①加入足量氯水    ②加入足量KMnO₄   ③加入少量KSCN溶液

A. ①③        B. ③②       C. ③①        D. ①②③

【结束语】铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了基本的认识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。

【作业】完成“练习与实践”：第2、3、5、6、7、8、9题