钠的性质与应教学设计

教学目标：

1．知道金属钠的物理性质和用途

2．掌握钠的化学性质

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想

4．在实验中体验化学的魅力和科学研究的方法

教学重难点：钠的物理性质和化学性质

教学方法：实验探究

教学过程：

1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以        态存在的，主要物质有            、             、                。

2、19世纪初，科学家        在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。

3、钠原子的原子结构示意图为             最外层电子数为      ，易       电子形成稳定结构，所以通常显   价，表现         性，能与非金属单质反应。

学习过程：

一、钠的物理性质

钠是一种        色的金属，质       ，密度比水           ，熔点     ，是热和电的良导体。

二、钠的化学性质

（一）、钠与非金属的反应[实验探究]

1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？

2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？

3、知识归纳：钠在空气中容易被氧化，表面变    ，生成白色的         （化学式为       ），加热时能燃烧，产生     火焰，生成       色的          
（化学式为           ）。

完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。

常温：   Na ＋ O₂  氧化剂：    还原剂：     

加热时：Na ＋ O₂  氧化剂：    还原剂：     

4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？

银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末

①                                                   ②                                                    ③                                                   ④                                                   
5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应

Na＋ Cl₂====                        Na ＋ S