基于化学学科核心素养的乙醇教学设计

廉江市第二中学   麦俏丽

一、教学目标：

 1、知道乙醇的组成和结构特点以生活、生产中的用途。

 2、熟悉乙醇的物理、化学性质。

 3、会利用乙醇的官能团解决相对应的问题。

二、教学重点与难点：

重点：乙醇的化学性质

难点：依据各类烃的含氧衍生物之间的相互转化关系进行有机结构推断

三、教学课时：2课时

四、教学过程：

新课导入：

教师：有一样东西，当成功、快乐的时候，人们会想到它，用它庆祝；当失败、忧愁的时候，人们也会想到它，用它消愁----它是什么？

学生：交流讨论

教师：杜康是什么？酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。你能吟几句吗？你知道酒的主要成分是什么？你对它有哪些认识？

学生：自由回答

教师：结合学生的回答，引出酒中主要成分，这种物质就是我们生活中常见的酒精。学名：乙醇。补充乙醇在生活中的相关内容。结合生活实际联系学生生日party上醉酒事件，展示乙醇，分析沸点和密度，78.5℃和0.785 g/cm3，说明青少年醉酒的原因及危害，建议青少年限酒，进而分析乙醇的物理性质，包括色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度。

问题思考：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物是无色具有特殊气味的液体。大家并不陌生。谁能说一下它的用途呢？

学生回答：个别提问学生

多媒体展示：乙醇的用途

习题讨论：乙醇蒸气的密度是同温同压下H₂的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO₂和27克H₂O，求该化合物的分子式，根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，推测乙醇可能的结构简式并用球棍模型组装。

学生：通过计算得出结论：乙醇分子式：C₂H₆O投影展示学生所得结构模型可能结构：

请一名同学到黑板上写出可能的结构式：

教师设问：这两种结构有什么不同呢？究竟乙醇是哪种结构呢？钠保存于煤油中，而煤油主要成分是烃，烃中含有C-H键，钠不与C-H键中的H原子反应吗？

学生讨论：

同学总结得出结论：同学交流讨论得出（A）结构

多媒体展示：乙醇的球棍模型、比例模型。

教师：叫学生上讲台写出乙醇的分子式、结构式、结构简式、键线式、官能团。

思考：问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？

学生：交流讨论，学生代表回答。

【学生实验】

实验步骤:

1.在一只大试管中取2 mL的无水乙醇。

2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。

3．在试管口迅速赛上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。

4．气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。

注意：

小组内成员的分工与合作。

实验操作等规范性、安全性

注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。

学生：记录实验现象，小组讨论、分析原因。

教师总结补充：

思考与交流：比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？

学生：交流回答

教师：H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同的，水与钠反应要剧烈。

多媒体投影

1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

2．反应类型：

【flash演示】

乙醇的断键位置：

教师板书：乙醇化学性质：1、与活泼金属反应

学生：完成方程式

资料阅读：燃料乙醇的使用不仅可节省能源，减少环境污染

巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。

教师：乙醇在点燃的情况下，燃烧的产物为CO2和H20，污染小，热值高，这是目前的绿色可再生的清洁能源。请写出乙醇燃烧的方程式。

学生：完成方程式

【学生实验】

实验步骤：

1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。

2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。

3．重复操作步骤(1)(2) 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。

纪律要求：做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。

安全要求：熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。

注意事项：

1. 小组内成员的分工与合作

2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。

学生：小组完成实验，观察现象，小组交流，完成方程式。

教师：多媒体投影知识支持：乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。

 【投影】

 1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。

2．铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂)

3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

4．反应类型：

【flash演示】乙醇的断键位置：

教师板书：乙醇氧化反应：1、点燃 2、催化氧化

思考：请大家依据乙醇催化氧化的断键情况判断丙醇，异丙醇在铜丝催化氧化下能否反应。

教师：讲解醇催化氧化的内在条件和外在条件

【图片展示】 

乙醇在人体中代谢的示意图

 教师讲解：过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。得肝病的人就是体内缺少乙醛的氧化酶，而乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以得肝病的病人最好不饮酒。

酒后驾车的酒精检验

２K₂Cr₂O₇ + 2C₂H₆O+8H₂SO₄→ 2Cr₂(SO₄)₃ +2CH₃COOH +2K₂SO₄+11H₂O 

橙红色                                      绿色

演示实验，酸性重铬酸钾与乙醇的反应。家庭小实验建议：如果想检验酒后呼出气体中的乙醇，去药店买高锰酸钾，配成酸性溶液后，用吸管往溶液中吹气。现象如何？

学生：倾听

练习：1．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是  （    ）

A.稀硫酸      B.酒精    C.石灰水      D.一氧化碳

2．能用来检验酒精中是否含有水的试剂（       ）

A.五水硫酸铜     B.无水硫酸铜    C.浓硫酸       D.金属钠

【作业】预习乙酸，完成课后40分钟练。

【乙醇在生活中的应用】：

（1）、白酒啤酒度数的概念；         （2）、醉酒的原因： 

（3）医用酒精：用于消毒

（4）、车用燃料乙醇，乙醇可以通过工业上的乙烯合成，也可以通过淀粉或者葡萄糖发酵制取，现在为了解决能源危机，很多国家尝试用粮食制备乙醇，但是成本太高，将导致全球粮食供应紧张，很多科学家从淀粉和葡萄糖中找到共性，即都含有C、H、O元素，而被我们一把火烧掉的或者是没有引起注意的秸秆，其中主要的纤维素中也是C、H、O元素，于是大家都在追逐用秸秆制乙醇。希望大家努力学习，早日突破技术瓶颈，解决环境问题和能源危机问题。本节课到这里，谢谢大家。

五、板书设计：     乙 醇

一、乙醇的结构：

     分子式：C₂H₆O    结构简式：CH₃CH₂OH   官能团：-OH

二、乙醇的性质：1、物理性质：色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度。

2、化学性质：（1）取代反应：2Na + 2CH₃CH₂OH → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑

（2）氧化反应：点燃：CH₃CH₂OH+ 3O₂→2CO₂+ 3H₂O

催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O