乙醇教学设计

一、教学目标与任务

 

1、 教学目标描述

知识与技能目标 过程与方法目标 情感态度与价值观目标

（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；

（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

（1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。

（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。

（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

 

2、 本课时教学内容与教学任务说明

乙醇是《全日制普通高级中学教科书 化学 (必修加选修  人教版) 》第二册  第六章  第二节 第1课时

学本节内容可以建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面地认识乙醇。另外它还是历年高考的热点，在高考中重现率达很高。

教学重点：乙醇的结构和化学性质。

教学难点：乙醇的化学性质。

 

 

二、教师条件分析

本人已有近10年教学经历，根据本人的教学经验来分析在讲解此节知识时学生可能遇到的困难，如何来阐述重点，突破难点。以求让学生能较好地完成学习任务，达到学习目标。教学风格上主要倾向于引导学生思考、探究。

同时本人对多媒体能有较好地掌控和运用能力，所以将对一些抽象的微观离子反应用生动的CAI动画来展示。

三、学习者特征分析

知识基础分析

学习者为高二年级学生。在学习本节课之前，学习者在前面的学习中已经知道学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用

化学能力分析

通过两种方法对学习者的化学能力进行分析：一、摸底测试。基于化学知识的测试，但只能代表原有化学知识的学习程度；二、中学生科学探究能力评价量.心理学与化学学科结合的测试，可以探究学习者学习化学的潜能和创造性。

 

四、教学媒体分析

   因为课室中有优良的多媒体设施，所以本堂课主要运用多媒体来进行教学，利用PowerPoint课件，和flash动画来加深学生的感性认识。同时利用一些简单的实验仪器和药品，让每一个学生都参与到课堂教学中。

五、教学资源说明

教师参考书：

《全日制普通高级中学教科书 化学 (必修加选修  人教版)》第二册       仪器和药品：

     仪器：广口瓶   烧瓶  分液漏斗   试管   铁架台  玻璃管等        药品：乙醇、水、碘单质、钠、苯等

 

六、教学过程

 

教学环节 教学活动 学生活动 设计意图

图片导入新课 说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。大家知道怎样酿酒吗？

[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒，为什么呢？因为都含有酒精，化学名称是乙醇，下面来了解一下不同种类的酒中乙醇的含量。

本节课对乙醇的结构、性质及用途进行学习。

观察、倾听、领悟、总结

 

答：学生结合图片的介绍，试着说出酒的成分、用途和含有的元素。其他同学倾听领悟。 结合实际引 入

课题激发学生学习兴趣。

 

(一)乙醇的物理性质

由生活中接触到的酒的一些知识进一步总结乙醇的物理性质：

乙醇俗称酒精，通常情况下是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。

 

学生自由回答，教师适当补充。

【学生实验】乙醇与水、碘单质、苯的溶解实验

培养学生分析、归纳能力，培养他们学习的主体意识。

(二)乙醇分子组成和结构

阅读《乙醇学案》材料 探究乙醇分子的结构

根据《乙醇学案》[知识准备2]：将4.6g有机物A完全燃烧后的产物依次通过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管,充分吸收后称量发现洗气瓶质量增重5.4g,干燥管质量增重8.8g。A的密度是相同条件下H2密度的23倍，试确定A的分子式。

让学生写出乙醇的分子式。C2H6O

让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式

让学生动手插的球棍模型

让学生讨论两种假设结构的相同点和不同点，并通过定量实验的探究解决问题。

定量实验探究乙醇的结构式

实验用品：本实验的主要用品如图所示。

实验步骤：

①如下图所示组装各仪器，检验装置的气密性。

②向广口瓶内加水，在烧瓶里放入几小块钠（钠过量），向分液漏斗中加入0.100moL的无水乙醇，并将数据记入下表。

③轻轻打开分液漏斗的活塞，使无水乙醇慢慢全部滴入烧瓶中。当分液漏斗颈内最后一滴无水乙醇刚刚流出时，及时关闭分液漏斗的活塞。

④待烧瓶的温度恢复至室温，量筒内水的水面稳定后，读取并记录量筒内的水的体积，并将数值换算为标准状况数值，记入下表中。

n(C2H6O)/mol V(H2)/L(标准状况)

0.100 1.12

 

学生通过计算写出乙醇的分子式。C2H6O

 

学生推测乙醇可能的结构式:

①CH3OCH3；

②CH3CH2OH。

学生动手插好它们的球棍模型

 [学生回答]钠过量的原因：

保证乙醇完全反应 

 

 

通过阅读、共同分析讨论学案材料“定量实验探究乙醇的结构式”所提供的实验数据，得出结论：乙醇的分子结构为

CH3CH2OH

让学生思考如何推测乙醇分子组成

 

通过实验让学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力。

 

动画

演示

 

板书

 

讲解

 

过渡 乙醇分子的填充模型和球棍模型。

 

(二)乙醇的分子结构

分子式：C2H6O

结构式：  H   H

          │ │

H－C－C－O－H

　　      │ │

          H   H

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点

乙醇与我们前边学的烃这类物质的不同点是①元素组成多了氧，习惯上叫烃的衍生物。今后还要学有更多元素的物质。②结构上与烃的差别就是多了-OH原子团，有机物分子中的原子或原子团叫做基团，那-OH原子团就叫做羟基。  

官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯环等。

 

从刚才乙醇结构的推导过程及以前所学的知识，大家能推测出乙醇具有哪些典型的化学性质吗？ 学生感受、认识乙醇分子的结构

学生思考并比较乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。

加深学生对乙醇结构的理解

[学生实验探究一]乙醇与金属钠的反应

 

板书

(三)

乙醇的化学性质

 

分析探究实验一

 

练习

 [设疑]

 

[学生实验探究二]乙醇的催化氧化

板书

（四）乙醇的用途

[学生实验探究一]

向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的钠，认真记录实验现象，收集一小试管气体，做爆鸣声实验。

 

让学生根据钠与水的反应并结合本次实验现象写出反应的化学方程式。

1.乙醇与钠的反应

 

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

让学生分析乙醇分子可能的断键位置-O-H

说明结构决定性质

 

让学生写出乙醇与镁、 铝的反应

 

电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接．如此处理后再焊接的目的是什么呢？

 

[实验探究二]

分别向两支试管中加入3-4mL 无水乙醇和水，放在50℃左右的温水中,将两根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入两只试管中，反复多次，仔细观察现象。

 

  CuO的颜色 沸腾的时间 最后的气味

水    不变    较短    无

乙醇    变红    较长 有特殊气味

 [实验现象]铜丝先变黑后变红,溶液沸腾,气味由酒味变成刺激性气味

根据现象，我们来探讨一下发生了什么变化，思考下列几个问题：

1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式

   2Cu + O2 = 2CuO

2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？

   （水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸入

乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变换到醛基的过程，特别是断键的位置要明确）

  H   O－H

  │  │

H－C－C－H  ＋  CuO   

　│  │

  H    H

3、通过对实验现象的分析，你还能得到什么结论？

  乙醇与氧化铜反应时持续沸腾的时间较长，说明反应放热。（教师可演示将铜丝放在酒精灯的焰心和外焰两个不同的位置加热，产生不同的现象，来引发学生的思考）也说明了羟基对乙基也有影响。整个过程中 Cu丝在反应前后质量和性质都没变化，那么所起的作用应该是催化作用，加快了氧气对乙醇的氧化作用。我们称它为乙醇的催化氧化。

 

2.乙醇的氧化反应

⑴燃烧：

CH3CH2OH + 3O2            2CO2+ 3H2O

 

⑵乙醇的催化氧化

 

 

阅读P78-79总结：本节课我们通过分析乙醇结构预测其性质，进而对其性质进行实验探究，推测有什么用途？

用途：做燃料、制饮料、有机化工原料、酒精温度计、医用消毒，制农药等。 认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。

物质

 

项目 水 乙醇

钠是否浮在液面上

钠的性状是否变化

有无声音和气泡

反应剧烈程度

 

学生写出钠与乙醇反应的化学方程式。

 

学生根据钠与水的反应对比分析乙醇分子可能的断键位置

 

学生写出反应的化学方程式

学生分组做实验，可与其中两组交流，发现问题及时解决

 

学生回答实验现象

a .灼热的氧化铜（黑色）：变红。

b .试管口：有刺激性气味产生。

 

学生自由回答，教师最后总结化学键断键的位置

 

阅读P78-79内容，总结乙醇的用途。

领悟、记录

思考回答：

结构             性质

用途　

前后对比探究

回扣乙醇分子的结构探究

及时练习加以巩固

做对比实验加深学生对知识的理解

 

难度低，提高学生兴趣

 

理解加深对结构、性质、用途三者密切关系。

促使学生总结归纳能力提高。

 

小结

 

练习

作业

最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，使学生加深理解并巩固所学的知识。

 

针对本节课的重点内容设计课堂练习题。

1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（   ）

A.硝酸      B.无水乙醇   

C.石灰水    D.盐酸

2.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（  ）

A.金属钠       B.溴水    

 C.氢溴酸       D.氢氧化钠溶液