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教学步骤

教师活动

学生活动

自我点评

创设

情景，导入

新课

1、小游戏

提出问题

请在我的描述中抢答

（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开

它，它约占空气体积的21％。

[叙述]  这节课我们来研究氧气的性质。认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质。                       

回答问题

氮气

氧气

通过师生对话，营造平等、和谐、民主的课堂氛围

2、氧气性

质的

探究、

归纳

2、讨论归纳小结

【板书】氧气的性质

1．出示一瓶氧气，提问：

(1)请大家观察一下这瓶氧气有没有颜色? 有没有固定的形态

(2)想一想它有没有气味?为什么?

(3)氧气能溶于水吗?鱼儿的生命活动需要氧气吗?如果需要，鱼儿所需的氧又来自于哪里呢?

【提问】物理性质包括哪些方面呢?                   讲述：这些都是不经过化学变化而表现出来的性质。现在你们一起先来描述氧气的色、态、味。                 【多媒体】展示氧气的三态图及氧气瓶，放映一段有关氧气的视频短片，让学生观看视频中的现象。              【板书】一、物理性质(通常状态下)     （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大  （3）不易溶于水     液态和固态时变为淡蓝色

以小组为单位进行讨论，得出：思考、

(1)氧气没有颜色，也没有固定的形态。

(2)氧气没有气味，因为在空气中含有氧气，而我们每天呼吸的空气是无味的。

(3)鱼儿需要氧气，这些氧气应该来自水中，说明氧气能够溶于水中，但不能溶得太多。

积极思考、讨论交流

回忆并回答：色、态、味、密度、熔、沸点和溶水性。

 描述：无色、无味的气体。

总结氧气的物理性质：无色无味；密度比空气大；不易溶于水；液态和固态时变为淡蓝色。

讨论归纳

以情

促景，以景

促情

3.指导观察，实验探究讨论，归纳。

讲述：前面学习了氧气的物理性质，接着就来学习氧气的化学性质。

【板书】二、化学性质      设问：氧气能不能支持燃烧?

1．[实验1]带火星的木条在氧气中复燃

请描述带火星的木条在进入氧气瓶之前和之后的现象。

木条的这些变化说明了什么?

【板书】1．带火星的木条在氧气中复燃（检验氧气）             【电子板书】观察程序：反应物质的色、态、味，反应条件和操作，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验。

2．让学生观察思考第二个演示实验。

[演示实验2]硫在空气与氧气中的燃烧

(1)请描述硫分别在空气与氧气中燃烧的现象。

(2) 烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的。请思考：为什么我国有些城市禁止燃放烟花、爆竹?

介绍：硫与氧气发生反应时生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫(SO2)气体。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花爆竹燃烧生成二氧化硫会污染环境，同时引发火灾，带来噪声污染等危害。所以，应树立环保意识。

(3)请写出此反应的表达式。

【板书】2．硫在氧气中燃烧：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

硫+氧气二氧化硫

3．结合硫在氧气中燃烧的实验提问：

(1)木条和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么?

(2) 物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈

⑶P34讨论 硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧生成的产物一样吗?说明了什么?

【电子板书】课本P34讨论 为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同?它说明了什么?

 (提示：可从氧气含量去分析)

【肯定并讲解】由于空气中氧气含量较少，所以在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。

它说明：

 氧气含量越高，燃烧越剧烈。物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；也说明了氮气不支持燃烧。

4．让学生观察思考第三个演示实验。

[演示实验3]木炭在空气和氧气中燃烧，请描述现象

(1)将未点燃的木炭深入氧气中有什么现象?

(2)将木炭放在燃烧匙中点燃，观察其在空气中燃烧的现象。

(3)将点燃的木炭深入氧气中，观察木炭燃烧的现象，这说明了什么?                 【板书】3．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放热

碳+氧气二氧化碳

展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗?              [演示实验4]铁丝的燃烧          (1) 铁丝在氧气中燃烧的现象                (2)为什么要在集气瓶底部先放一些细沙?             (3) 铁丝与氧气反应生成了四氧化三铁，请写出反应式。                  【板书】4．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

6. 我们学习了氧气的性质，请完成课本P35页讨论1

[提问]上述三个反应有什么共同特征？化学反应的种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，从上述反应表达式可看出生成物的种类都是多少种？（寻找共同点）

学生回答后指出：化学反应可以分为很多种类，现在我们看到的这三个反应就属于其中的一种：化合反应。

请学生总结化合反应的概念。

[提示]特点：多变一

提醒学生注意：化合反应不仅仅是对两种物质而言，也可以是两种以上的物质反应生成另一种物质

【板书】化合反应------

7. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

积极思考、讨论

学生代表上讲台，与老师一起配合做实验。

思考教师的提问

学生通过观察后，积极描述实验现象。

（1）带火星的木条在空气中无法燃烧起来，仅有残留的火星。将木条放入氧气瓶中后木条又重新燃烧起来了。

 (2)说明了氧气可以支持燃烧。

这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气

2．观察并思考，得出结论：

(1)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生；硫在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生。

(2)因为烟花、爆竹中含有

硫，而硫燃烧后会产生二氧化硫，污染空气。

(3)

硫+氧气二氧化硫

【通过实验填学案表】

3.讨论回答

(1)说明了氧气可以支持燃烧，化学性质比较活泼。

(2)产物是一样的，说明了物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生反应。

（3）在纯氧气中燃烧剧烈

开动脑筋回忆并思考，可能的回答：

空气中氧气含量低，氧气支持物质燃烧，氮气不支持燃烧。

不燃烧，不发光，也不放热量。

木炭在空气中燃烧缓慢，发红，放热。

点燃的木炭深入氧气中会剧烈燃烧，发白光、放热；未点燃的木炭在氧气中没有任何反应，说明了木炭与氧气的反应需要一定的条件，即点燃。

【填学案表】

学生代表上讲台与老师一起做对比演示实验。

(1) 铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

(2)为了避免剧烈燃烧时火星散落到瓶底，使集气瓶爆裂。

(3) 铁+氧气四氧化三铁   【填学案表】

回忆知识

1、写出化学反应的文字表达式：

磷+氧气五氧化二磷

硫+氧气二氧化硫

铁+氧气四氧化三铁

2．分析、回答：生成物只有一种物质

全面观察，回答：反应物都有两种，生成物都只有一种，反应条件都是点燃，都生成了新物质。

3．总结：化合反应是由两种物质生成另一种新的物质的反应。

学生被激起探究欲望。

使学

生熟

悉探

究程

序，养

成从

实验

到分

析再

到结

论的

习惯。

突出

了实

验，学生有

了感

性认

识

渐而

从感

性认

识上

升到

理性

思考

培养学生对实验的观察和描述做到系统、全面和深入。

4.小结

引导学生总结上述四个演示实验：从上述四个实验中，我们可以总结出氧气的哪些化学性质?

【多媒体】回顾小结

【板书】小结：⑴氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。⑵物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比。

回答：氧气可以支持燃烧，化学性质比较活泼。

跟随教师总结，巩固所学。

启发和引导学生通过对实验信息的分析进行有机的总结

5. 总结归纳

总结本课时教学内容。

跟随教师总结，巩固所学。

认真思考、理解体会

3、课

堂小

结

6.揭示规律

【电子板书】氧气的化学性质

 理解消化

7.知识运用

指导学生练习（作业）

书36页1、2、4题

思考回答

学以致用