教学目标：

（一）知识与技能: 1.认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。
2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
（二）过程与方法:初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
（三）情感态度与价值观: 激发学习化学的兴趣
教学重点和难点：
（一）教学重点：金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性顺序表
（二）教学难点：金属活动性顺序的应用。
教学方法：
讲授法、实验探究法
教学过程设计：
引入        镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧情况        观察          激发学习的兴趣，导入新课。
金属与氧气的反应        【讲解】
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg  +  O2  ===  2MgO
4Al  +  3O2  ===  2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
    3Fe  +  2O2===　Fe3O4
    2Cu  +  O2  ===  2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应        归纳：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
金属+氧气→金属氧化物           让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工
金属与酸的反应        实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？
实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管
问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
        学生实验
归纳：
Mg〉Zn〉Fe〉Cu
金属+酸→金属化合物+氢气
        此性质常用于判断金属活动性强弱
金属与金属化合物溶液的反应        【实验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中
2、铜丝浸入硝酸银溶液中
3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来
思考：
通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？        实验、观察、分析  金属活动性顺序为铁>铜>银.
金属+金属化合物→新金属+新金属化合物        此性质常也常用于判断金属活动性强弱
金属活动性顺序        KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢
3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
【练习运用】
黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质鉴别吗？         学习、运用
回答:用火烧变黑的为铜，放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜
放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，        学以致用，体会化学的实用性，并感受化学源于生活，服务于生活。
置换反应        Mg  +  2HCl   ====  MgCl2  +  H2↑
Zn   +  2HCl   ====  ZnCl2  +  H2↑
Fe   +  2HCl   ====  FeCl2  +  H2↑
Cu  + 2AgNO3  ====  Cu(NO3) 2 + 2Ag
单质   化合物         化合物    单质
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
表达式：A +BC ==B +AC        反应类型的比较
化合反应  A+B+== AB分解反应  AB =A+B+…
置换反应  A+BC=AC+B        学习新知，联系旧知，培养学生归纳比较的能力
师生
总结        小结:
①金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用：置换反应的条件               
练习巩固        1、教材P14　5、6、7、8
2、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是
（A）CuCl2（B）FeCl3（C）ZnCl2（D）AgCl
3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：
①该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）
②请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
③若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。        思考、作答        培养学生实验设计能力及运用所学知识解决生活中问题的意识。
板书设计：
      8.2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属+氧气→金属氧化物
2、金属+酸→金属化合物+氢气
3、金属+金属化合物溶液→新金属+新金属化合物溶液
二、金属活动性顺序表及其应用
KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
三、置换反应
1、概念
2、表达式
课后反思：
      在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。