第一章 物质及其变化

第一节 物质的分类及转化

第二课时 分散系及其分类

一、课标和教材分析

“胶体”属于《普通高中化学课程标准》主题2：常见无机物及其应用的内容，在【内容要求】 2.1元素与物质中的表述为：认识胶体是一种常见的分散系。在【学业要求】中的表述为：能举例说明胶体的典型特征。在“学习活动建议”的“实验及探究活动”中表述为：胶体的丁达尔实验。

本节课是人教版高中化学必修第一册第一章第一节的内容，重视联系生活生产经验，涉及了微观层面与宏观现象的融合，胶体的性质在生产生活中有很多体现，通过生活应用的情境创设，激发学生兴趣的同时感受化学学科价值，此外，本节课继续延伸上节课分类的科学方法，明确分散系的分类，拓展学生在初中阶段对溶液、浊液的认识。

二、学情分析

教学对象为高中一年级学生，学生在关于胶体性质及应用的生活经验较为丰富，比如盐卤点豆腐、肥皂制取中加入食盐聚沉、河流三角洲的形成，可作为情境素材展开，深化生活应用的原理教学，另外，在重视联系生活经验的同时应注意“宏微结合”，改变学生初中阶段重点关注宏观现象的视角，利用胶体制备的实验激发学生兴趣，并逐渐向微观视角探索解释。

三、教学目标

1.宏观辨识与微观探析：从混合物这一分支入手认识物质分类的多元性，继续建构物质分类的一般思维模型，结合分散质粒子直径的大小，建立微观视角中物质分类的标准和方式。

2.证据推理与模型认知：基于学生认知实际，培养学生从实验现象到微观本质再到现实生活的思维能力，在实验、想象及思辨中形成对分散系概念的细化。

3.科学探究与创新意识：通过制备氢氧化铁胶体的实验及步骤，初步建立学生对化学实验的严谨意识，基于胶体粒子的直径大小和与CuSO₄溶液的对比实验，锻炼学生分析问题，寻找问题本质的能力，培养严谨客观、求真务实的科学精神。

四、教学重难点

重点：分散系的分类方法、胶体的性质

难点：胶体的性质

五、教学方法

情景教学法、实验法、提问法

六、教学过程

【导入】PPT展示鸡蛋清、墨水、血液、云、雾、有色玻璃的图片，聚焦主题：胶体，继续展示胶体在大自然中的一些性质体现，丁达尔效应、长江入海口的崇明岛。

【过渡】回到树状分类图(物质分类)，学生发现对于混合物的分类还未展开，引出混合物中的一个重要概念——分散系。

【讲解】可以根据分散质和分散剂的状态对分散系进行分类，接着请学生思考三种状态(气、液、固)可以得出几种分散系。

【过渡】引导学生回忆熟悉的、符合分散系定义的物质，借此温习浊液、溶液的定义，并让学生依次找出溶液、乳浊液、悬浊液中的分散质、分散剂分别对应什么。

【讲解】回顾分类的科学方法，引出分类依据—分散质粒子的直径大小，明确溶液和浊液的分散质粒于直径落在哪个区间内，中间1～100nm的位置则留给开始提到的主角——胶体。

【小结】通过表格总结了上述分散系的分散质粒子，明确溶液、胶体、浊液分散质粒子直径有区别的原因。强调此分类依据是本质区别。

【动画演示】通过动画了解了第一关卡未通过的是浊液粒子，第二关卡未通过的是胶体粒子，点出两大关卡的名称。

【PPT展示】过滤的图片、渗析操作图示，对比后进一步讲解渗析的含义，以血液透析、腌咸鸭蛋的例子作辅助。

【视频播放】渗析(分离淀粉胶体与NaCl溶液)

【讲解】胶体的种类很多，重点介绍了依据分散剂的状态分类，每种类别借例子辅助说明，与开头常见的胶体例子呼应。谈到液溶胶时过渡到氢氧化铁的胶体制备实验

【演示实验】进行实验时需等蒸馏水沸腾，让学生上台，尝试根据实验试剂及反应条件书写化学方程式。强调实验步骤的一些关键点。

【讲解】通过与激光笔照射CuSO₄溶液的现象对比，引出产生丁达尔效应的原因，强调原理中的关键词——散射，再次重复胶体和溶液的本质区别。展示涉及一些丁达尔效应的图片供学生欣赏。

【视频播放】Fe(OH)₃胶体的电泳实验，引出Fe(OH)₃胶体的胶粒带正电的结论及电泳的含义。

【讲解】胶粒的带电原因，强调胶粒带电，但胶体不带电，且并非所有胶体粒子都带电，由此过渡到导致胶体稳定的主要因素：胶粒带电，相互间排斥，不易聚集成更大的沉淀微粒。

与“溶液中可能含有的阳离子和阴离子带电，但溶液不带电”联想，或借助画图，稍微解释划分胶核和胶团的范围，得出胶粒带电，胶团不带电的结论。

【过渡】刚提到的淀粉胶粒是不带电的，那么没有电性的排斥力，淀粉胶体如何保持较稳定的状态呢？引出保持胶体稳定性的第二个因素。

【PPT展示】布朗运动的来由及胶体粒子被分散剂分子包围的图片

【讲解】由花粉发现布朗运动——布朗运动不是胶体专属性质。

是分散剂分子对胶体粒子不停息、无规则的撞击——布朗运动不是粒子本身固有性质。

【小结】胶体稳定的次要因素——布朗运动使胶体粒子克服重力带来的影响，不易沉降。

【过渡】胶体为什么能够稳定存在？学生总结两个原因后，追问如何破坏胶体的稳定状态？

提示：从胶粒带电和布朗运动的角度下手。

【讨论】中和胶粒的电荷或者加快胶粒的热运动，更容易碰撞结合成大颗粒(粒子越大，布朗运动越不明显)

【讲解】加入可溶性酸/碱/盐——离子中和了胶粒的电荷(举例并解释：卤水点豆腐，长江入海口形成的三角洲崇明岛；

加入带相反电荷胶粒的胶体——带相反电荷的胶粒互吸而聚沉(举例：不同牌子的墨水不能混用)；

加热，搅拌——温度升高/搅拌使得与粒子碰撞机会增多，碰撞强度增加(举例：淀粉溶液加热后变成浆糊凝胶)。三种情况附上图片说明。

【讨论】回到实验1-1，回顾实验操作中的细节，学生思考下列问题： 

1.可以用自来水吗？

2.煮至液体呈红褐色后继续加热还能得到氢氧化铁胶体吗？

3.可以用不饱和的氯化铁溶液吗？

4.为什么要向沸水中逐滴滴加，而不是直接加热FeCl₃饱和溶液？

5.直接向FeCl₃饱和溶液中加入NaOH溶液中会得到什么产物？

【展示】对比放置一段时间后的胶体、溶液、浊液图片

【结论】最稳定的是溶液，最不稳定的是浊液，胶体具有介稳性(介于溶液与浊液的稳定性之间)，回顾使胶体稳定的两大因素，使胶体聚沉的三种方法。

【小结】借助表格，从分散质粒子、粒于直径、外观、稳定性、能否透过滤纸、能否透过半透膜、鉴别方法的角度对比溶液、胶体、浊液，请学生依次填空。

接着以《学法大视野》练习题巩固，布置配套的课时作业第一课时为作业。