发布者：王登峰 发布时间：2018-01-12 浏览数( 1) 【举报】
中考化学复习-----金属活动性顺序及应用
王登峰
教学设计：
从学生已有的知识入手，采取比较和通过对一些实例、习题的讨论和分析等方法，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。
教学目的：
1、认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。
2、知道金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用。
3、引导学生形成“科学是发展”的观点。
重点：
探讨金属活动性顺序应用。
难点：
金属活动性顺序作为有关金属能否在溶液中发生置换反应。
教法学法： 采用讲解、演练、讨论等方法。
媒体选择：多媒体辅助教学。
[引课] (创设情境)1、宋朝有一个商人，唯利是图，用“点铁成铜”的方法骗人钱财，他把别人交来的铁器放在清水里，然后放入一些白色的粉末，清水立即变成了蓝色的溶液，只见溶液中的铁器慢慢地变成了紫红色的金器，请你想一想，商人是利用了什么原理进行骗人的？
[思考]以上这个事例，运用到了什么样的化学知识？
[板书]课题：金属活动性顺序及应用
一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢的反应条件：
1、排在氢前面的金属才能置换酸中的氢（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au）
2、酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸等。
3、金属活动性越靠前，和酸反应的速率越快。
例1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的（ A ）
A、Fe和H2SO4 B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO3 D、Al和浓H2SO4
练习1：下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（ D ）
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
例2：将四种等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中，反应速率快慢顺序是：Mg>Al>Zn>Fe；产生氢气质量多少依此是：Al>Mg>Fe>Zn。
[问题]如何计算消耗金属或产生氢气的质量？
[推导通式]1、计算产生氢气的质量
设金属R相对原子质量为A，化合价为+a，与足量盐酸（或稀硫酸）反应时，M克金属产生的氢气质量为X；
则：2R + 2aHCl = 2RCla + aH2↑
2A 2a
M克 X
a
X= —— × M克
A
则：2R + a H2SO4 = R2(SO4)a + aH2↑
2A 2a
M克 X
a
X= —— × M克
A
化合价绝对值
导出：一定质量的金属所产生的氢气质量= ————————— × M克 金属相对原子质量
2、计算消耗金属的质量
应用：1、Zn，Mg，Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等质量的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
比值：65/2：24/2：27/3=195/6：72/6：54/6
即：消耗金属质量由多到少的顺序为：Zn>Mg>Al
2、相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气质量比是（ D
（A）1：2：3 （B）9：12：23 （C）23：12：9 （D）36：69：92
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应的条件
1、必须在盐溶液中进行；
2、单质金属要排在盐中金属元素前面 ；
3、K Ca Na除外。
说明：Fe参加的置换反应，一般生成低价的Fe2+
例3：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
三、 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
例4：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（ C ）
A、Fe B、Cu C、Ag
练习 2：向含有 CuCl2 、ZnCl2 、HCl、的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（ D ）
A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2 、HCl D、ZnCl2 、FeCl2
[小结]本节课主要内容
一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢的反应条件.
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应的条件 .
三、 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
[实战演练]1、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种方法揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ D ）
A、测定密度 B、硝酸银溶液 C、盐酸 D、硝酸钠溶液
2、混有少量氧化铜和锌粉的废渣(其他成分不与酸反应)，与大量废盐酸接触形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
（ D ）
A、Zn2+、H+ B、Fe2+、Cu2+ C、Cu2+、H+ D、Zn2+、Fe2+