教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

学习主题的引入

[课题引入]怎么鉴定一种单一的物质呢？

听课并思考对于未知的物质的鉴定可以怎样入手。

从生活情景中引入学习主题能激发学习的动机。

[讲解]对其中离子的检验，这也就是我们今天的课题，对微粒的鉴定，离子的检验。

[板书] §13  物质的鉴定

溶液中阴、阳离子的检验

 [板书] §13.1  离子的检验

一、溶液中阴、阳离子的检验

让学生自己回忆，对以往所学知识有一个重新认识

[提问]请在以下空白处填上实验现象或化学式。（教科书P74）常见阳离子。

[讲解]常见的阳离子可以通过加氢氧化钠溶液的方法加一检验。如K⁺、Na⁺可以采用焰色反应的方法检验。

[小结] 常见阳离子（Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、H⁺）检验的方法。

学生在书上相应位置上填写，并可相互讨论。

学生回忆并回答对K⁺、Na⁺的检验方法

学生小结：部分金属离子可用焰色反应；一般采用滴加NaOH溶液，因为很多金属阳离子能与NaOH形成不同颜色和性质的沉淀；若有NH₄⁺，加热时有NH₃逸出；H⁺可用紫色石蕊试液检验。

阴离子的检验方法。，首先有常见的阴离子。

[提问]请在下列空白处填写实验现象或化学式。（教科书P73、74）

[归纳] Cl^—、SO₄^2—的检验方法。

学生在书上相应位置上填写，并可相互讨论。 

学生归

纳：Cl^—可用硝酸酸化的AgNO₃检验。检验SO₄^2—可先加盐酸，再加入BaCl₂或Ba(NO₃)₂。

Cl^—、SO₄^2—的检验应重点探讨，讨论要深入、透彻。

[讨论]1、在检验硫酸根离子和氯离子时能否先加酸再加氯化钡溶液或硝酸银溶液？

2、为什么以上实验过程还不能检验碳酸根离子？

学生讨论，教师加以总结。

[提问]如何检验Br^-、I^-、OH^-？

学生回答：加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，如产生浅黄色沉淀的是Br^-，若产生黄色沉淀则说明是I^-。OH^-可用酚酞试液或紫色石蕊试液检验。

学生在书上相应位置上填写，并可适当讨论。

[小结]阴、阳离子检验时应掌握的原则。

学生讨论：⑴检验时一般应条件温和（如常温或稍加热）；⑵操作简便；⑶有明显的反应现象（如颜色变化、沉淀生成或溶解、生成气体等）。

使学生在检验阴、阳离子的过程中体验感悟、得出结论。

[练习]思考：为检验某溶液中是否含有SO₄^2—（溶液中可能含有Ag⁺、SO₃^2—），可否加入用盐酸酸化或硝酸酸化的氯化钡溶液？

学生经过讨论后认为：不可以。因为硝酸有氧化性，能把可能存在的SO₃^2—氧化成SO₄^2—；Ag⁺遇到盐酸酸化的BaCl₂溶液可产生不溶于酸的AgCl沉淀。

树立防止某些离子在检验时起干扰作用。

物质的鉴定

[讲解]一般无机盐类的鉴定，是通过某些反应检验出该物质中的阴离子和阳离子，从而确定该物质的组成。

[板书]二、物质的鉴定

[讨论]单一物质应该如何设计实验加以鉴定？

师生共同讨论得出：⑴一般要对试样先进行外表观察，观察它的颜色、状态、挥发性（嗅闻气味）等；⑵如果试样是白色固体或无色溶液，则可排除一些有色离子的存在；⑶如果试样是固体一般先把它们配制成溶液，然后把配制好的溶液移取少量进行检验，确定存在什么阴、阳离子。

这些结论可能比较抽象，教师在启发学生的时候要循循善诱。

[拓展]物质的“酸溶”。

[设计实验]如何鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵。

学生讨论结果：⑴观察试样的外观性状；⑵溶解性试验；⑶滴加BaCl₂溶液后，再加少量HCl溶液；⑷加入NaOH溶液，微热后用湿润的红色石蕊试纸检测。

教师应该更多的强调一种设计鉴定实验的思想方法。

[演示实验] 鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵。

学生认真观察实验现象，并在书本上作记录。

[设计实验]如何鉴定氯化铁？

学生讨论：⑴观察试样的外观性状；⑵溶解性试验；⑶滴加经硝酸酸化的AgNO₃溶液；⑷加入KSCN溶液。

[学生实验]氯化铁的鉴定。

学生动手完成实验，并将实验现象和结论记录在实验报告上。

课的结束

[小结]1、物质的检验有哪些类型？2、无机物的检验一般有哪些方法？3、单一物质应该如何设计实验加以鉴定？

学生与教师共同讨论完成。