发布者：贺敬玉 所属单位：商丘中等专业学校 发布时间：2018-06-14 浏览数( -) 【举报】
以Na2CO3溶液为例:
一.电荷守恒
电荷守恒最简单 ,所有阳离子带正电荷的量= 所有阴离子带负电荷的量
体积一样，说浓度也行。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
这里因为每1个CO32-带2电荷，所以CO32-离子带电荷量要x2
二.物料守恒
实际就是元素守恒,Na2CO3水解前后 Na和C元素守恒，水解前后Na和C元素的量不变
水解前Na2CO3—2Na—1C，
即 nNa=2nC，水解后依然 nNa=2nC
但是CO32-水解后除了原来CO32-形式，还部分水解成HCO3-和H2CO3
举例说Na2CO3电离出1000个CO32-中有20个水解成HCO3-，剩下980个CO32-保持原态,
而20个HCO3-中又有2个水解成H2CO3,18个保持HCO3-,
这样在溶液中合起来有980个CO32-和18个HCO3-和2个H2CO3，
其实C还是1000个
水解前cNa=2cCO32-
水解后cNa+=2（cCO32-+cHCO3-+cH2CO3)就是物料守恒
三.质子守恒
就是水的电离一定是cH+=cOH- 质子守恒即水电离出H+和OH-守恒
碳酸钠溶液中水电离出的H+, 部分与CO32-结合成HCO3-,H2CO3
而水电离出OH-没有结合什么.
即:cH+=cOH-
部分H+ + CO32-——HCO3-,H2CO3
所以有:cH++cHCO3-+2cH2CO3=cOH- （2cH2CO3因为1个CO32-要结合2H+）