电化学习题解法之经验


经验之一：理解掌握电化学有关概念。


1、原理：氧化还原反应。


2、转化与两种池子：化学能转化为电能(原电池)，电能转化为化学能(电解池)。


3、流向：电子流向、电流流向、离子流向。


4、电极：正极、负极、阴极、阳极。


转化条件：两种池子均有两电极、均要电解质溶液、均形成闭合回路、原电池或电解池。特例：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池。如：碳和二氧化碳反应。氯气和氢氧化钠溶液反应生成 
NaCl 和 NaClO。


经验之二：准确判断各类池。


      
无外加电源的装置是原电池，有外加直流电源的装置是电解池。 其它，可充电电池正常充电时，原电池的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。即按照“正接正、负接负”的方式连接。


经验之三：会准确判断原电池的正、负极和电解池的阴、阳极。


       电解池阴、阳极的判断： ①根据直流电源连接方式确定：与电源负极相连的是阴极；与电源正极相连的是阳极。 
②根据电极反应的本身确定：发生氧化反应的是阳极；发生还原反应的是阴极。 ③根据电解质溶液内离子的定向流动方向确定： 阳离子向阴极移动， 阴离子向阳极移动。


       原电池正、负极的判断： ①根据电极材料的性质确定：金属－金属电极，活泼金属是负极，不活泼 
金属是正极；金属－非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属－化合物电极，金属是 负极，化合物是正极。 
②根据电极反应的本身确定：主要依据是氧化还原反应，可以直接根据元素化合价的升 降来确定。化合价上升，失电子的反应－氧化反应－负极(可称阳极)；化合价下降，得电子 
的反应－还原反应－正极(可称阴极)。 ③根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极是负极；电子流入 的一极或电流流出的一极是正极。 
④根据反应现象确定：溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。 ⑤根据电解质溶液内离子的定向流动方向确定： 阳离子向正极移动， 阴离子向负极移动。


      特例：不活泼的电极可能作负极。原电池中正、负极的判断除考虑两极的金属活性外， 
还应注意电极能否与电解质溶液反应。如：电解质溶液是浓硝酸，两极分别是 Fe(或 Al)和 Cu 时，由于 Fe(或 Al)发生钝化，Fe(或 Al)比 Cu 
更难失去电子，Fe(或 Al)作正极，不活泼的金 属 Cu 作负极。电解质溶液是 NaOH 溶液，两极分别是 Mg 和 Al 时，Al 参与反应作负极，Mg 
作正极。因此在解电化学题时要特别关注电解质的成分，慎重思考电解质所起的作用。 


经验之四：会准确判断电流、电子、离子的流向。


       电流与电子的流向相反。在电化学中，电流就是通过电子走“陆路“，而离子走“水路”，故 电子流向是负极到正极； 电流流向是正极到负极。 
电解质溶液主要起导电和参与电极反应的 作用。电解质溶液中阴、阳离子分别移向两极后，就可能会在电极上放电(交接电子)，当阴 
(阳)离子参与电板反应时，移向阳(阴)极的阴(阳)离子竞相支付(领取)电子转化为中性物质而 
在阳(阴)极“登陆”析出。离子的流向：在原电池中，带正电荷的阳离子向正极迁移，带负电 
荷的阴离子向负极迁移(可按“正正、负负”记忆)。在电解池中，阳离子向阴极迁移，阴离子 向阳极迁移(可按阴阳相吸记忆)。


经验之五：会正确书写电极反应式和总反应方程式。


       电解池中的电极方程式和电解总反应式的书写： 首先判断好阴、阳极，阳极是金属活性电极时，电极材料放电。然后再分析电解液中离 
子种类，根据离子放电规律，判断电极产物；最后写出两极的电极反应式。在确保阴、阳两 极电子守恒的情况下， 将两极电极方程式相加即得电解总反应式。 
电解化学方程式的规范书 写，既要理解掌握电解反应规律(电解水型、电解电解质型、放 H2 生碱型、放 O2 生酸型等)， 
又要注意以科研及生产为背景的电解信息题，还要注意不漏写“通电”或“电解”的条件。 书写技巧：根据氧化还原反应规律正确书写。


经验之六：会正确计算有关电化学的各种量。


       电化学的计算包括两极产物的量与电量间的互算、计算溶液的 pH、相对原子质量、某元 
素的化合价、化学式等。不论哪类计算，均可概括为下列四种方法：


①根据电子守恒法计算。


②根据电荷守恒法计算。


③根据方程式计算。


④根据关系式计算。