发布者：舒小年 发布时间：2023-10-11 浏览数( 0) 【举报】
【学习目标】1.通过实验探究， 掌握钠的物理性质和化学性质， 正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论， 慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质， 同时理解性的记住化学方程式， 并 用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、 文字表述等。【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20 世纪铝合金成为仅次于铁的金 属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。 人类已经发现的一百多种元 素中，大约 4/5 是金属元素。 多数金属的化学性质比较活泼， 因此，地球上绝大多数金属的 元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是 Al，最多的非金属元素是 O。不同的金属的化学活动性相差很大。今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。一、钠的原子结构及存在二、钠的物理性质：分小组实验实验步骤 实验现象 实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的 金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。钠很软，刚切开时， 其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点 低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极-温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了 光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应：（1）常温下钠与氧气反应： 4Na＋O ===2Na O2 2（2）加热时钠与氧气反应： 2Na＋O 点燃 Na O2 2 2温馨提示：钠与氧气反应的反应条件不同，实验现象不同，所得产物不同。（3）钠与其它非金属反应：钠还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质所氧化， 生成相应的氯化物或硫化物。2Na+Cl 点燃 2NaCl22Na+SNaS2.钠与水反应： 分小组实验现象